Skirtumas tarp neono ir švino

Neonas prieš šviną

Periodinės lentelės elementai turi skirtingas savybes. Galime juos suskirstyti į kategorijas pagal atominį skaičių ir sugrupuoti panašumus. Neonas ir švinas abu yra p bloko elementai, nes paskutinis jų elektronas yra užpildytas p p orbitale.

Neonas

Neonas yra dešimtasis periodinės lentelės elementas, jis yra 18-oje grupėje („Nobelio dujos“). Jis turi dešimt elektronų; todėl elektronų konfigūracija yra 1s² 2s² 2p⁶. p orbitalė gali sutalpinti tik šešis elektronus, todėl helyje p orbitalė yra visiškai užpildyta, todėl neonas tampa inertinėmis dujomis. Ne yra Neono simbolis, o jo atominis svoris yra 20,17 g mol^-1. Neonas yra inertiškos bespalvės dujos standartinėmis sąlygomis. Tai yra labai gausios dujos visatoje, tačiau žemėje jos yra retai. Jis taip pat turi žemą virimo temperatūrą, mažą tankį. Neonas yra lengvosios dujos (antrosios lengviausios inertinės dujos) ir nėra toksiškas. Tarp jų neonas turi tris stabilius izotopus ²⁰Ne yra gausiausias izotopas. Kadangi neonas yra stabilios dujos, jis nereaguoja ir nesudaro daug junginių. Tačiau tokios joninės rūšys kaip (NeAr)⁺ ir (NeH)⁺ buvo pastebėta. Todėl galime sakyti, kad jokie neutralūs neono junginiai dar nebuvo pastebėti. Neonas turi išskirtinę savybę, nes vakuuminio išleidimo vamzdyje jis švyti rausvai oranžine spalva. Todėl neonas naudojamas neoninėse lempose, ženkluose, televizijos lempose, helio-neono lazeriuose ir kt.

Vadovauti

Švinas turi simbolį Pb dėl lotyniško pavadinimo Plumbum. Tai yra periodinės lentelės p blokas. Jis priklauso anglies grupei ir jo atominis skaičius yra 82. Švino elektronų konfigūracija yra [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6 s² 6p². Kadangi valentiniame apvalkale yra keturi elektronai, jis gali sudaryti +4 oksidacijos būsenas. Tai taip pat rodo +2 oksidacijos būsenas. PbO ir PbO₂ yra oksidai, kuriuos švinas formuoja skirtingose ​​oksidacijos būsenose. Švinas šviežiai supjaustytas turi ryškią sidabro spalvą. Kadangi blizgesys labai reaguoja su deguonimi atmosferoje, blizgesys išnyksta, nes švinas sudaro oksidus. Švinas žinomas kaip sunkusis metalas. Jis yra labai minkštas, labai kalus ir elastingas. Nors tai metalas, jis turi silpną elektros laidumą. Švino milteliai degina būdingą melsvai baltą liepsną. O nuodingi dūmai išsiskiria juos sudeginus. Švinas turi daug izotopų. Dauguma jų susidaro dėl sunkesnių elementų radioaktyvaus skilimo. Keturi švino izotopai yra ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb ir ²⁰⁸Pb. Iš šių, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb ir ²⁰⁸Pb yra stabilūs. Gamtoje švinas yra sumaišytas su kitais elementais, tokiais kaip siera, Zn, Cu ir kt. Grynas švinas gamtoje randamas retai. Galena (PbS) yra pagrindinis švino mineralas, turintis didesnį švino procentą. Švinas yra atsparus korozijai; todėl jis naudojamas statybose. Be to, jis naudojamas švino rūgšties baterijose, kulkose ir kaip radiacinis skydas. Žinoma, kad švinas yra toksiškas elementas. Susikaupęs biologinėse sistemose, jis gali sukelti neurologines, kraujo ir smegenų ligas. Į mūsų organizmą jie gali patekti per maistą ir vandenį.