Skirtumas tarp neutralių ir amfoterinių oksidų

pagrindinis skirtumas tarp neutralių ir amfoterinių oksidų yra tai neutralūs oksidai neturi nei rūgštinio, nei šarminio pobūdžio, tuo tarpu amfoteriniai oksidai turi ir rūgščių, ir šarminių savybių.

Oksidas yra dvejetainis junginys, turintis cheminį elementą kartu su vienu ar daugiau deguonies atomų. Kadangi deguonis yra labai reaktyvus, jis gali sudaryti oksidus tiek su metalais, tiek su nemetalais. Yra 4 pagrindiniai oksido junginių tipai: rūgštiniai oksidai, baziniai oksidai, neutralūs oksidai ir amfoteriniai oksidai, atsižvelgiant į jų savybes ir reakcijas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra neutralūs oksidai
3. Kas yra amfoteriniai oksidai
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos neutralūs ir amfoteriniai oksidai
5. Santrauka

Kas yra neutralūs oksidai?

Neutralūs oksidai yra cheminiai junginiai, turintys cheminį elementą, sujungtą su vienu ar daugiau deguonies atomų, ir neturintys nei rūgštinio, nei šarminio pobūdžio. Kadangi jie neturi rūgštinių ir šarminių savybių, reaguodami su rūgštimis ar bazėmis, jie negali sudaryti druskos.

01 pav. Anglies monoksidas yra neutralus oksidas

Atsižvelgiant į kai kuriuos pavyzdžius, azoto monoksidas (NO), anglies monoksidas (CO) ir azoto oksidas (N₂O) yra neutralūs oksidai.

Kas yra amfoteriniai oksidai?

Amfoteriniai oksidai yra oksido junginiai, turintys tiek rūgštinį, tiek šarminį pobūdį. Todėl jie gali reaguoti tiek su rūgštimis, tiek su bazėmis, sudarydami druskos junginius gale. Be to, reaguodami su rūgštimi, šie oksidai pasižymi pagrindinėmis savybėmis ir atvirkščiai. Tačiau dėl abiejų reakcijų susidaro druska ir vanduo. Keli pavyzdžiai:

• Cinko oksidas (ZnO) kaip rūgštis, reaguojant su baziniu NaOH junginiu;

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂  +   H₂O

• Cinko oksidas kaip bazė reaguojant su rūgštiniu HCl junginiu;

ZnO + 2HCl → ZnCl₂  +   H₂O

02 paveikslas: Cinko oksido milteliai

• Aliuminio oksidas (Al₂O₃) kaip rūgštis, reaguojant su NaOH;

Al₂O₃   +  2NaOH → 2NaAlO₂  +   H₂O

• Aliuminio oksidas (Al₂O₃) kaip pagrindą reaguojant su H₂Taigi₄;

Al₂O₃    + 3H₂Taigi₄     → Al₂(SO₄)₃  +   3H₂O

Kuo skiriasi neutralūs ir amfoteriniai oksidai??

Oksidai yra cheminiai junginiai, turintys cheminį elementą (metalą ar nemetalą), sujungtą su vienu ar daugiau deguonies atomų. Neutralūs ir amfoteriniai oksidai yra du iš keturių pagrindinių oksidų junginių tipų. Pagrindinis skirtumas tarp neutralių ir amfoterinių oksidų yra tas, kad neutralūs oksidai neturi nei rūgštinio, nei šarminio pobūdžio, tuo tarpu amfoteriniai oksidai turi ir rūgščių, ir šarminių savybių. Todėl amfoteriniai oksidai gali sudaryti druską ir vandenį reaguodami su rūgštimi arba baze, tuo tarpu neutralūs oksidai negali sudaryti druskos ir vandens, kai reaguoja su rūgštimis ar bazėmis. Taigi, tai galime laikyti dar vienu skirtumu tarp neutralių ir amfoterinių oksidų, atsirandančiu dėl ankstesnio skirtumo.

Santrauka - neutralūs ir amfoteriniai oksidai

Apibendrinant galima pasakyti, kad oksidai yra cheminiai junginiai, turintys cheminį elementą (metalą ar nemetalą), sujungtą su vienu ar daugiau deguonies atomų. Kalbant apie jų savybes, pagrindinis skirtumas tarp neutraliųjų ir amfoterinių oksidų yra tas, kad neutralūs oksidai nėra nei rūgštiniai, nei šarminiai, tuo tarpu amfoteriniai oksidai yra tiek rūgštiniai, tiek šarminiai..

Nuoroda:

1. „Oksidų klasifikacija - baziniai, rūgštiniai, amfoteriniai ir neutralūs oksidai.“ BYJUS, Byjus, 2018 m. Liepos 25 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Cinko oksido milteliai“, pateikė „Chemicalinterest“ - Nuosavas darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“