Skirtumas tarp nikelio ir nerūdijančio plieno

Pagrindinis skirtumas - nikelis prieš nerūdijantį plieną
 

Nikelis ir nerūdijantis plienas yra dvi skirtingos metalų rūšys ir, atsižvelgiant į skirtingas jų savybes ir pritaikymą, galima pastebėti skirtumą. pagrindinis skirtumas tarp šių dviejų metalų yra, Nikelis yra grynas cheminis elementas d bloke turintis keletą unikalių savybių, kadangi nerūdijantis plienas yra metalo lydinys, kuriame yra geležies, chromo ir nikelio. Nerūdijančio plieno šių trijų elementų sudėtis skiriasi; nikelis sudaro mažiausiai kompozicijos kiekį. Grynas nikelis kambario temperatūroje lėtai oksiduojasi; todėl tai yra gana atsparus korozijai elementas. Dėl savo atsparumo korozijai jis naudojamas gaminant korozijai atsparius metalo lydinius. Vienas iš tokių pavyzdžių yra nerūdijantis plienas.

Kas yra nikelis?

Nikelis yra cheminis elementas (simbolis Ni ir atominis skaičius 28) periodinėje lentelėje ir pereinamasis metalas d bloke. Nikelis daugelyje sričių naudojamas pramonėje; pavyzdžiui, pastatuose, vandens tiekimo sistemose, elektroninėje įrangoje, chemijos pramonėje, transporto pramonėje ir medicinos įrangoje. Pagrindinė tokio plataus pritaikymo priežastis yra įvairios būdingos savybės. Kitaip tariant, nikelis turi unikalų savybių derinį; tai yra kaliojo metalo su aukšta virimo temperatūra (1453⁰C), turi magnetinės savybės kambario temperatūroje ir gali būti naudojamas kaip a katalizatorius kai kurioms cheminėms reakcijoms.

Kas yra nerūdijantis plienas?

Nerūdijantis plienas yra metalo lydinys, pagamintas naudojant kelių metalų derinį; geležis, chromas ir nikelis. Pagrindinė nerūdijančio plieno savybė yra jo atsparumas korozijai ir dėmėms; jie yra patvarus ir naudojamas daugelyje sričių, tokių kaip pastatai, transportas, maisto ir gėrimų tvarkymas, chemijos gamyklos ir medicinos įranga. Nerūdijantis plienas yra patvarus, todėl jam reikia mažų priežiūros išlaidų; todėl jis naudojamas daugelyje sričių.

Kuo skiriasi nikelis nuo nerūdijančio plieno??

Nikelio ir nerūdijančio plieno kompozicija

Nikelis: Nikelis yra grynas cheminis elementas; ji taip pat yra pereinamųjų metalų grupės narė. Nikelis turi penkis natūraliai susidarančius stabilius izotopus; ⁵⁸Ni, ⁶⁰Ni, ⁶¹Ni, ⁶²Ni ir ⁶⁴Ni. Gausiausias izotopas ⁵⁸Ni, o natūralus jo paplitimas yra apie 68,077%.

Nerūdijantis plienas: Nerūdijantis plienas yra geležies (Fe), chromo (Cr) ir nikelio (Ni) derinys. Apskritai, nerūdijančio plieno sudėtyje yra daug geležies ir mažiau nikelio (8–10%). Chromas yra antras pagal dydį elementas savo sudėtyje. Nikelio naudojimas nerūdijančiame pliene nėra ekonomiškas. Todėl gamintojai stengiasi sunaudoti mažiausią nikelio kiekį.

Nikelio ir nerūdijančio plieno savybės

Nikelis: Nikelis turi unikalių savybių; pavyzdžiui, tai yra kalusis metalas, pasižymintis magnetinėmis savybėmis. Kambario temperatūroje jis lėtai oksiduojasi, kitaip tariant, yra stabilus elementas kambario temperatūroje ir atsparus korozijai. Nikelis turi aukštą virimo temperatūrą, todėl jį galima naudoti kaip katalizatorių pramoninėje chemijos pramonėje.

Nerūdijantis plienas: Labiausiai vyraujanti nerūdijančio plieno savybė yra jo atsparumas korozijai ir atsparus dėmėms. Be to, tai yra stiprus metalas ir ilgaamžis patvarus, su mažomis priežiūros sąnaudomis. Nerūdijantis plienas yra ekologiškas produktas, nes jį galima visiškai perdirbti.

Nikelio ir nerūdijančio plieno panaudojimas

Nikelis: Nikelio plienams gaminti naudojama daugiausia nikelio; dalis, tai sudaro apie 46% visos produkcijos. Be to, jis naudojamas spalvotųjų ir lydinių lydiniams gaminti bei galvanizuojant. Yra keletas unikalių nikelio pritaikymų; gaminti magnetus, monetas, gitaros stygas, įkraunamas baterijas ir mikrofono kapsules.

Nerūdijantis plienas: Nerūdijantis plienas naudojamas gaminant maisto gaminimo įrangą, stalo įrankius, buitinę techniką, medicinos įrangą ir papuošalus.

  Vaizdo mandagumas: „Nikelio gabalas“ iš anglų kalbos Vikipedijos, medžiagotyro (CC BY-SA 3.0) per „Commons“ Jatinsanghvi „Nerūdijančio plieno lakštų juostos ritės ratas“ - Nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Wikimedia Commons“