Azoto ir fosforo skirtumas

Azotas prieš fosforą
 

Azotas ir fosforas yra V grupės elementai periodinėje lentelėje. Turintys tuos pačius valentinius apvalkalo elektronus, jie turi keletą panašių savybių, ypač gaminant junginius. Abu turi ns² NP³ valentinio apvalkalo elektronų konfigūracija.

Azotas

Azotas yra ketvirtas gausiausias elementas mūsų kūne. Tai yra periodinės lentelės 15 grupėje, kurios atominis skaičius yra 7. Azotas yra nemetalas, o jo elektronų konfigūracija yra 1s² 2s² 2p³. Orbitalė užpildyta pusiau, o azotas gali paimti dar tris elektronus, kad būtų užtikrinta stabili tauriųjų dujų konfigūracija. Todėl azotas yra trivalentis. Du azoto atomai gali sudaryti trigubą ryšį tarp jų, pasiskirstydami po tris elektronus. Ši diatominė molekulė kambario temperatūroje yra dujų fazėje ir sudaro bespalves, bekvapes, beskones, inertines dujas. Azotas yra nedegios dujos, todėl nepadeda degti. Tai yra daugiausia žemės atmosferoje esančių dujų (apie 78%). Natūralu, kad yra du azoto izotopai, N-14 ir N-15. N-14 yra gausiau turintis 99,6%. Esant labai žemai temperatūrai, azotas pereina į skystą būseną. Išvaizda ji panaši į vandenį, tačiau tankis yra mažesnis už vandenį.

Azotas yra plačiai naudojamas chemijos pramonėje ir yra gyvybiškai svarbus komponentas gyviesiems organizmams. Svarbiausias komercinis azoto panaudojimas yra jo, kaip amoniako, azoto rūgšties, karbamido ir kitų azoto junginių, gamybos žaliava. Šie junginiai gali būti įterpti į trąšas, nes azotas yra vienas pagrindinių augalų augimui reikalingų elementų. Azotas taip pat naudojamas ten, kur reikalinga inertiška aplinka, ypač atliekant chemines reakcijas. Skystas azotas yra naudojamas daiktams šaldyti akimirksniu ir kaip aušinimo skystis įvairiuose prietaisuose (pvz., Kompiuteriuose)..

Fosforas

Fosforas yra 15^tūkst elementas periodinėje lentelėje su simboliu P. Jis taip pat yra 15 grupėje kartu su azotu, jo molekulinė masė yra 31 g mol^-1.  Fosforo elektronų konfigūracija yra 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Tai yra daugiavalentis atomas ir gali sudaryti +3, +5 katijonus. Fosforas turi keletą izotopų, tačiau P-31 yra paplitęs su 100% gausa. P-32 ir P-33 izotopai yra radioaktyvūs ir gali skleisti grynas beta daleles. Fosforas yra labai reaktyvus, todėl negali būti kaip vienas atomas. Gamtoje yra dvi pagrindinės fosforo formos: baltasis ir raudonasis fosforas. Baltasis fosforas turi keturis P atomus, išdėstytus tetraedrinėje geometrijoje. Baltas fosforas yra šviesiai gelsvos spalvos skaidrios kietos medžiagos. Tai labai reaktyvus ir toksiškas. Raudonasis fosforas yra kaip polimeras, o jį kaitinant galima gauti baltojo fosforo. Be baltojo ir raudonojo fosforo, yra ir kitas tipas, žinomas kaip juodasis fosforas, ir jo struktūra panaši į grafitą.