Normalumo ir morališkumo skirtumas

Normalumas prieš morališkumą

Molariškumas ir normalumas yra du svarbūs ir chemijoje dažniausiai naudojami reiškiniai. Abu terminai vartojami norint nurodyti kiekybinį cheminės medžiagos matavimą. Jei norite nustatyti vario jonų kiekį tirpale, jį galima nurodyti kaip koncentracijos matavimą. Dažniausiai atliekant cheminius skaičiavimus naudojami koncentracijos matavimai, kad būtų padarytos išvados apie mišinį. Norėdami nustatyti koncentraciją, turime turėti komponentų mišinį. Norint apskaičiuoti kiekvieno komponento koncentraciją, turi būti žinomi tirpale ištirpinti santykiniai kiekiai. Koncentracija yra plačiau vartojamas terminas, o moliškumas ir normalumas yra koncentracijos matavimo tipai.

Normalumas

Kaip minėta pirmiau, normalumas yra dar vienas būdas parodyti koncentraciją. „N“ yra simbolis, naudojamas normalumui apibūdinti. Normalumas nurodomas kaip ekvivalentai litre. Ekvivalentas yra junginyje esančių reaktyviųjų vienetų molių skaičius. Eq / L ir mol / L yra vienetai, naudojami normalumui parodyti. Pavyzdžiui, vienas molis vandenilio chlorido į tirpalą suteikia vieną molį vandenilio jonų ir vieną molį chlorido jonų. Vienas molis vandenilio jonų yra lygus vandenilio jonų ekvivalentui. Todėl 1M HCl yra tas pats, kas 1N HCL, bet kai imame sieros rūgštį, 1 molis sieros rūgščių suteikia 2 molius vandenilio jonų į tirpalą. Todėl sieros rūgšties tirpale vandenilio jonų normalumas bus 2N. Norėdami geriau suprasti normalumą, paimsime kalcio chlorido tirpalą. Chlorido jonams normalumas yra 2 N, nes vienas molis kalcio chlorido išskiria du molius chlorido jonų. Kalcio valentingumas yra +2. Taigi kalcis gali įvykti iš dviejų vandenilio jonų. Todėl jos normalumas taip pat yra 2.

Molariškumas

Moliškumas taip pat žinomas kaip molinė koncentracija. Tai yra medžiagos molių skaičiaus santykis viename tirpiklio tūryje. Paprastai tirpiklio tūris nurodomas kubiniais metrais. Tačiau savo patogumui mes dažnai naudojame litrus arba kubinius decimetrus. Todėl molingumo vienetas yra mol / l / kubiniam decimetrui (mol l^-1, mol dm^-3). Vienetas taip pat nurodomas kaip M. Pavyzdžiui, 1 mol vandenyje ištirpinto natrio chlorido tirpalas yra 1 M. Moliškumas yra dažniausiai naudojamas koncentracijos būdas. Pavyzdžiui, jis naudojamas apskaičiuojant pH, disociacijos konstantas / pusiausvyros konstantas ir kt. Norint gauti molinę koncentraciją, o tam reikia masę, reikia duoti tam tikros tirpios medžiagos masės konvertavimą į jos molinį skaičių. dalijamas iš tirpiosios medžiagos molekulinės masės. Pavyzdžiui, jei norite paruošti 1 M kalio sulfato tirpalą, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kalio sulfato reikia ištirpinti viename litre vandens.