Skirtumas tarp osmoliariškumo ir osmoliariškumo

Osmolality vs Osmolarity
 

Tirptų dalelių tirpaus tirpalo koncentracijai nurodyti naudojamas osmoliariškumas ir osmoliškumas. Šių dviejų žodžių idėja yra susijusi su molarity ir molality, tačiau jie turi skirtingas reikšmes. Kai kuriais atvejais moliškumas, moliškumas ir osmoliariškumas, osmoliariškumas gali būti panašios vertės. Pavyzdžiui, gali būti laikomos nejoninės tirpiosios medžiagos. Tačiau tirpiklyje ištirpintų joninių tirpiklių vertės yra skirtingos. Norėdami suprasti du reiškinius, turime suprasti, ką šie žodžiai reiškia. Šie du terminai yra plačiai naudojami kalbant apie kūno skysčius ir biochemijoje. Šioms vertėms išmatuoti naudojami osmometrai.

Osmolalumas

Osmolalumas yra koncentracijos vienetas, pagrįstas osmolėmis. Osmos yra ištirpusių dalelių matavimas tirpiklyje. Tirpios medžiagos gali ištirpti į dvi ar daugiau dalelių. Molis yra tirpios medžiagos matas, bet osmosos yra šių tirpių dalelių matavimas. Ozmolalumo apibrėžimas yra tirpių dalelių osmosos, esančios vieneto tirpiklyje (1 kg). Taigi osmolalumo vienetas yra Osmas / kg. Klinikose miliosmoliai yra plačiai naudojami, todėl osmoliariškumo vienetas taip pat gali būti išreikštas miliosoliu / kg (mOsm / kg). Pavyzdžiui, serumo osmolalumas yra 282 - 295 mOsm / kg vandens. Tai yra tas pats kaip moliškumas, kai tirpių moliai matuojami 1 kg tirpiklio. Skirtumas tarp moliškumo ir osmoliariškumo yra tirpių molių, palyginti su tirpių osmolėmis, panaudojimas..

Osmalumas

Osmoliariškumas yra toks pat kaip osmosinės koncentracijos. Tai yra tirpaus tirpalo koncentracijos matavimas. Osmolariškumo vienetas yra Osm / L. Jis apibrėžiamas kaip tirpių dalelių osmolių skaičius viename litre tirpalo. Jis taip pat gali būti nurodytas miliosoliu / litre (mOsm / L). Pavyzdžiui, kraujo plazmos ir kito kūno skysčio osmoliariškumas yra 270 - 300 mOsm / L. Moliškumas yra apibrėžiamas kaip tirpių molių skaičius vieneto tirpale. Kalbant apie osmaloliškumą, osmolės reiškia ištirpusių dalelių skaičių. Pavyzdžiui, 1 M natrio chlorido tirpale yra 1 mol natrio chlorido 1 l. Bet kai atsižvelgiama į osmoliškumą, tai yra 2 osmos. Taip yra todėl, kad kai natrio chloridas ištirpsta tirpale, natrio ir chlorido dalelės laikomos 2 atskiromis tirpiosiomis dalelėmis, taigi 2 osmolėmis. Taigi joniniams junginiams bus skirtingas molingumas ir osmoliškumas. Bet nejoninėms molekulėms, nes ištirpus jos neišsiskiria, vienas molis tirpios yra lygus 1 osmoliui. Diagnozuojant pacientų ligas, atsižvelgiama į apskaičiuoto osmoliškumo ir išmatuoto osmoliškumo skirtumą, kuris yra žinomas kaip osmoliarumo skirtumas.

Osmolality vs Osmolarity

• osmoliariškumo vienetas yra Osm / kg, o osmosiškumo vienetas - Osm / L.

• Osmolalumo atžvilgiu atsižvelgiama į tirpių osmolių skaičių vieneto tirpiklyje, tačiau pagal osmoliškumą atsižvelgiama į tirpių osmolių skaičių vienete tirpiklio..