Skirtumas tarp oksidacijos ir degimo

Oksidacija ir degimas

Oksidacijos redukcijos reakcijos yra pagrindinė cheminių reakcijų rūšis, su kuriomis dažniausiai susiduriame gyvenime.

Oksidacija

Iš pradžių oksidacijos reakcijos buvo nurodytos kaip reakcijos, kuriose dalyvauja deguonies dujos. Ten deguonis susijungia su kita molekule, kad susidarytų oksidas. Šios reakcijos metu deguonis redukuojamas, o kita medžiaga - oksiduota. Todėl iš esmės oksidacijos reakcija prideda deguonies prie kitos medžiagos. Pavyzdžiui, vykstant sekančiai reakcijai, vandenilis oksiduojasi ir todėl deguonies atomas pridėjo vandenilį, formuojantį vandenį.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Kitas būdas apibūdinti oksidaciją yra vandenilio praradimas. Kai kuriais atvejais sunku apibūdinti oksidaciją kaip deguonies pridėjimą. Pavyzdžiui, vykdant šią reakciją, deguonis pridėjo ir anglies, ir vandenilio, tačiau tik anglis buvo oksiduota. Šiuo atveju oksidaciją galima apibūdinti sakydamas, kad tai yra vandenilio praradimas. Iš metano pasišalinus vandeniliui, susidaro anglies dioksidas, jame esanti anglis oksiduojasi.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Kitas alternatyvus būdas apibūdinti oksidaciją yra elektronų praradimas. Šis metodas gali būti naudojamas paaiškinti chemines reakcijas, kai nematome oksido susidarymo ar vandenilio praradimo. Taigi, net kai nėra deguonies, mes galime paaiškinti oksidaciją tokiu būdu. Pavyzdžiui, šioje reakcijoje magnis virsta magnio jonais. Nuo to laiko, kai magnis prarado du elektronus, jis buvo oksiduotas, o chloro dujos yra oksidatorius.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Oksidacijos būsena padeda nustatyti atomus, kurie buvo oksiduoti. Pagal IUPAC apibrėžimą, oksidacijos būsena yra „medžiagos atomo oksidacijos laipsnio matas. Tai apibrėžiama kaip krūvis, kurį galima įsivaizduoti turintį atomą. “ Oksidacijos būsena yra sveikasis skaičius, ir ji gali būti teigiama, neigiama arba lygi nuliui. Atomo oksidacijos būsena keičiasi vykstant cheminei reakcijai. Jei oksidacijos būsena didėja, sakoma, kad atomas oksiduojasi. Kaip ir aukščiau pateiktoje reakcijoje, magnio oksidacijos būsena yra nulinė, o magnio jonų oksidacijos būsena yra +2. Padidėjus oksidacijos skaičiui, magnis oksidavosi.

Degimas

Degimas arba kaitinimas yra reakcija, kai šiluma susidaro dėl egzoterminės reakcijos. Kad reakcija įvyktų, joje turėtų būti degalai ir oksidantas. Medžiagos, kurios dega, yra žinomos kaip kuras. Tai gali būti angliavandeniliai, tokie kaip benzinas, dyzelinas, metanas, vandenilio dujos ir kt. Paprastai oksidatorius yra deguonis, tačiau gali būti ir kitų oksidantų, tokių kaip fluoras. Reakcijos metu kuras yra oksiduojamas oksidatoriaus. Todėl tai yra oksidacijos reakcija. Kai naudojamas angliavandenilių kuras, produktai, visiškai sudegus, yra anglies dioksidas ir vanduo. Tačiau jei deginimas neįvyko visiškai, anglies monoksidas ir kitos dalelės gali patekti į atmosferą, o tai gali sukelti didelę taršą.