Skirtumas tarp oksiduojančio ir redukuojančio agento

Oksidatorius prieš reduktorių
 

Oksidacijos ir redukcijos reakcijos yra sujungtos. Kai viena medžiaga oksiduojama, kita medžiaga sumažėja. Todėl šios reakcijos yra bendrai žinomos kaip redoksinės reakcijos. Iš pradžių oksidacijos reakcijos buvo nurodomos kaip reakcijos, kuriose dalyvauja deguonies dujos. Ten deguonis susijungia su kita molekule, kad susidarytų oksidas. Šios reakcijos metu deguonis redukuojamas, o kita medžiaga - oksiduota. Taigi iš esmės oksidacijos reakcija yra deguonies pridėjimas kitai medžiagai. Pavyzdžiui, vykstant sekančiai reakcijai, vandenilis oksiduojasi ir dėl to deguonies atomas pridėjo vandenilį, sudarydamas vandenį.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Kitas būdas apibūdinti oksidaciją yra vandenilio praradimas. Kitas alternatyvus būdas apibūdinti oksidaciją yra elektronų praradimas. Šis metodas gali būti naudojamas paaiškinti chemines reakcijas, kai nematome oksido susidarymo ar vandenilio praradimo. Taigi, net kai nėra deguonies, mes galime paaiškinti oksidaciją tokiu būdu.

Oksiduojantis agentas

Remiantis aukščiau pateiktais pavyzdžiais, oksidatorius arba oksidatorius gali būti apibrėžtas kaip agentas, kuris redokso reakcijos metu pašalina elektronus iš kitos medžiagos. Kadangi ji pašalina elektronus, kitos medžiagos oksidacijos skaičius bus didesnis nei reaktyviosios medžiagos. Tada oksidatorius redukuojamas. Pavyzdžiui, šioje reakcijoje magnis virsta magnio jonais. Nuo to laiko, kai magnis prarado du elektronus, jis buvo oksiduotas, o chloro dujos yra oksidatorius.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Aukščiau aprašytoje reakcijoje tarp vandenilio ir deguonies dujų deguonis yra oksidatorius. Deguonis yra geras oksidatorius reakcijose. Be to, vandenilio peroksidas, sieros rūgštis, azoto rūgštis, halogenai, permanganato junginiai ir Tolleno reagentas yra keli įprasti oksidatoriai..

Reduktorius

Sumažėjimas yra priešingas oksiduotumui. Kalbant apie deguonies pernešimą, redukcijos reakcijose prarandami deguonys. Kalbant apie vandenilio pernešimą, redukavimo reakcijos vyksta, kai gaunamas vandenilis. Pavyzdžiui, aukščiau pateiktame pavyzdyje tarp metano ir deguonies sumažėjo deguonies kiekis, nes jis įgavo vandenilio. Kalbant apie elektronų perkėlimą, redukcija įgyja elektronus. Taigi pagal aukščiau pateiktą pavyzdį chloras yra sumažintas.

Reduktorius yra medžiaga, kuri redokso reakcijos metu paaukoja elektronus kitai medžiagai. Taigi kita medžiaga redukuojama, o reduktorius oksiduojasi. Stiprūs reduktoriai gali lengvai paaukoti elektronus. Kai atominis spindulys yra didelis, trauka tarp branduolio ir valentinių elektronų susilpnėja; todėl didesni atomai yra geri reduktoriai. Be to, geri reduktoriai turi mažą elektronegatyvumą ir mažą jonizacijos energiją. Natrio borohidridas, ličio aliuminio hidridas, skruzdžių rūgštis, askorbo rūgštis, natrio amalgama ir cinko gyvsidabrio amalgama yra keletas įprastų reduktorių..

Oksidatorius prieš reduktorių

• Oksidatoriai pašalina elektronus iš kitos medžiagos atliekant redox reakciją, o reduktoriai aukoja elektronus.

• Todėl oksiduojančios medžiagos oksiduoja kitas medžiagas, o reduktoriai jas mažina.

• Reakcijos metu oksidatorius redukuojamas. Priešingai, reduktorius oksiduojasi.

• Reduktoriai, palyginti su oksidatoriais, turi mažą elektronegatyvumą, mažą jonizacijos energiją ir didelį atominį spindulį.