Skirtumas tarp Pauliaus atskirties principo ir Hundo taisyklės

Pauliaus atskirties principas prieš Hundo taisyklę
 

Suradus atominę struktūrą, buvo tiek daug modelių, apibūdinančių, kaip elektronai gyvena atome. Schrodingeris sugalvojo, kad atome būtų „orbitos“. Orientalams ir elektronams atomais apibūdinti taip pat pateikiami Pauliaus atskirties principai ir Hundo taisyklė.

Pauliaus atskirties principas

Pauliaus išskyrimo principas sako, kad jokie du elektronai viename atome negali turėti visų keturių kvantinių skaičių kaip vienodi. Atomo orbitalės apibūdinamos trimis kvantiniais skaičiais. Tai yra pagrindinis kvantinis skaičius (n), kampinis impulsas / azimutinis kvantinis skaičius (l) ir magnetinis kvantinis skaičius (m)_l). Iš jų pagrindinis kvantinis skaičius nusako apvalkalą. Tai gali užtrukti bet kokią sveikąją vertę. Tai panašu į atitinkamo atomo periodinės lentelės periodą. Kampinio impulsų kvantinio skaičiaus vertės gali būti nuo 0,1,2,3 iki n-1. Subkliautų skaičius priklauso nuo šio kvantinio skaičiaus. Ir l nustato orbitalės formą. Pavyzdžiui, jei l = o, tada orbita yra s, o p orbitalė - l = 1, d orbitalė l = 2 ir f orbitalė l = 3. Magnetinis kvantinis skaičius nustato ekvivalentinės energijos orbitų skaičių. Kitaip tariant, mes vadiname šiuos išsigimusius orbitus. m_l gali turėti reikšmes nuo -l iki + l. Išskyrus šiuos tris kvantinius skaičius, yra dar vienas kvantinis skaičius, kuris apibūdina elektronus. Tai vadinama elektronų sukimosi kvantiniu skaičiumi (m_s) ir turi reikšmes +1/2 ir -1/2. Taigi, norėdami nurodyti elektrono būseną atome, turime nurodyti visus keturis kvantinius skaičius. Elektronai gyvena atominėse orbitose ir tik du elektronai gali gyventi orbitalėje. Be to, šie du elektronai turi priešingus sukus. Todėl tai, kas pasakyta Pauliaus atskirties principe, yra tiesa. Pavyzdžiui, mes paimame du elektronus 3p lygyje. Principinis kvantinis skaičius abiems elektronams yra 3. l yra 1, nes elektronai yra p orbitalėje. m_l yra –1,0 ir +1. Todėl yra 3 p išsigimusios orbitos. Visos šios vertės yra vienodos abiems elektronams, kuriuos mes svarstome. Bet kadangi du elektronai gyvena toje pačioje orbitoje, jie turi priešingus sukimus. Todėl besisukantis kvantinis skaičius yra skirtingas (vienas turi +1/2, o kitas turi -1/2).

Hundo taisyklė

Hundo taisyklę galima apibūdinti taip.

„Stabiliausias elektronų išdėstymas apatiniuose apvalkaluose (išsigimusiose orbitose) yra tas, kuriame yra daugiausiai lygiagrečių sukinių. Jie turi maksimalų daugialypumą. “

Pagal tai, kiekvienas apatinis apvalkalas bus užpildytas elektronu lygiagrečiai besisukančiam, prieš tai jį dvigubai užpildydamas kitu elektronu. Dėl tokio užpildymo elektronai yra mažiau ekranuoti nuo branduolio; taigi, jos turi didžiausią elektronų ir branduolio sąveiką.