Skirtumas tarp procentinio gausumo ir santykinio gausumo

Pagrindinis skirtumas - procentinis gausumas palyginti su santykiniu gausumu
 

Procentinė gausa ir santykinė gausa yra procentinės cheminių elementų vertės, parodančios jų atsiradimą aplinkoje. Pagrindinis skirtumas tarp procentinės gausos ir santykinės gausos yra tas Procentinė gausa parodo izotopų gausą, o santykinė gausa - cheminių elementų gausą. Procentinis gausumas gali būti naudojamas nustatant vidutinę tam tikro cheminio elemento atominę masę. Santykinis gausumas reiškia tam tikro cheminio elemento atsiradimą tam tikroje aplinkoje, t. Y. Žemėje.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra procentinis gausumas 
3. Kas yra santykinis gausumas
4. Procentų gausos ir santykinės gausos panašumai
5. Šalutinis palyginimas - procentinis gausumas palyginti su santykiniu gausumu lentelės pavidalu
6. Santrauka

Kas yra procentinis gausumas?

Procentinė gausa yra procentas visų natūraliai randamų elemento izotopų. Izotopai yra to paties elemento atomai, turintys vienodus atominius skaičius, bet skirtingus masių skaičius. Tai reiškia, kad izotopai yra atomai, turintys tą patį protonų skaičių atominiame branduolyje, tačiau skirtingi neutronų skaičiai.

1 paveikslas. Skirtingų elementų izotopai gali būti naudojami norint sužinoti jų vidutines atomų mases

Kiekvieno elemento izotopai natūraliai atsiranda skirtingais santykiais. Procentinis izotopo gausa rodo tikimybę rasti tą izotopą gamtoje, nes elementus galima rasti kaip izotopų mišinį. Procentinis gausumas gali būti naudojamas elemento atominei masei surasti. Atominę masę galima rasti naudojant šią lygtį.

Vidutinė atominė masė = ∑ (izotopo masė x izotopo gausos procentas)

Apsvarstykime pavyzdį, kaip tai suprasti. Labiausiai stabilūs, natūraliai pasitaikantys chloro izotopai yra Cl-35 (masė = 34,969 ir procentinė gausa = 75,53%) ir Cl-37 (masė = 36,966, o procentinė dalis = 24,47%). Tada,

Vidutinė chloro masė = ∑ (izotopo masė x izotopo gausos procentai)

= ∑ (34,969 x 75,53 / 100) + (36,966 x 24,47 / 100)

= 26,412 amu + 9,045 amu

= 35,46 amu.

Kas yra santykinis gausumas?

Santykinis elemento gausumas yra elemento atsiradimo matas, palyginti su visais kitais aplinkos elementais. Yra trys būdai santykinei elemento gausai nustatyti:

1. Masės dalis
2. Molinė frakcija
3. Tūrio dalis

Tūrinės frakcijos metodas yra labiausiai paplitęs dujiniams elementams dujų mišiniuose, ty žemės atmosferoje. Tačiau dažniausiai santykinė gausos išraiška yra masinės frakcijos.

2 paveikslas: Diagrama, rodanti santykinį elementų gausumą žemės viršutinėje plutoje

Svarstant visatą, gausiausi cheminiai elementai yra vandenilis ir helis. Kalbant apie žemę, labiausiai paplitęs elementas yra geležis, kurios masės procentas yra 32,1%. Kiti elementai yra deguonis (32,1%), silikonas (15,1%), magnis (13,9%), siera (2,9%) ir kiti elementai yra procentais..

Kokie yra procentų gausos ir santykinio gausos panašumai?

• Tiek procentinis, tiek santykinis gausumas yra procentinės vertės.
• Tiek procentinis, tiek santykinis gausumas išreiškia skirtingų cheminių elementų procentus.

Kuo skiriasi procentinis gausumas ir santykinis gausumas?

Procentinis gausa palyginti su santykiniu gausa
Procentinė gausa yra procentas visų natūraliai randamų elemento izotopų.	Santykinis elemento gausumas yra elemento atsiradimo procentas, palyginti su visais kitais aplinkos elementais.
Atstovavimas
Procentinė gausa parodo izotopų gausą.	Santykinis gausumas suteikia cheminių elementų gausą.

Santrauka - procentinis gausumas palyginti su santykiniu gausumu

Procentinė gausa ir santykinė gausa yra du terminai, naudojami izotopų ir cheminių elementų gausumui nustatyti. Esminis skirtumas tarp procentinės gausos ir santykinės gausos yra tas, kad procentinė gausa rodo izotopų gausą, o santykinė gausa - cheminių elementų gausą..

Nuoroda:

1. „Vidutinė atominė masė“. Vidutinė atominė masė, [apsaugota el. Paštu], prieinama čia.
2. „Cheminių elementų gausa“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 25 d., Galima rasti čia.
3. Simoesas, krikščionis. „Cheminių elementų gausa“. Astrono, galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Lucquessoy „Izotopų CNO“ - Nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Elementarų gausa“ - autoriai Gordonas B. Haxelis, Sara Boore ir Susan Mayfield iš USGS; vektorizuotas vartotojo: michbich - („Public Domain“) per „Commons Wikimedia“