Platinos ir paladžio skirtumas

Platina prieš paladžio

Tiek platinos, tiek paladžio yra bloko elementai. Jie paprastai žinomi kaip pereinamieji metalai. Kaip ir dauguma pereinamųjų metalų, šie taip pat turi galimybę sudaryti junginius su keliomis oksidacijos būsenomis, taip pat gali sudaryti kompleksus su įvairiais ligadais. Paladis ir platina yra baltos spalvos metalai. Jie naudojami papuošalų gamyboje. Kadangi jie yra ypač reti metalai, jie priskiriami tauriųjų metalų kategorijai. Abu šie metalai yra labai brangūs, todėl jų naudojimo galimybės yra ribotos.

Platina

Platinos arba Pt yra pereinamasis metalas, kurio atominis skaičius 78. Jis yra toje pačioje periodinių lentelių grupėje kaip ir nikelis ir paladžio. Taigi elektrinė konfigūracija panaši į Ni, kai išoriniai orbitaliai turi s² d⁸ išdėstymas. Pt dažniausiai sudaro +2 ir +4 oksidacijos būsenas. Tai taip pat gali sudaryti +1 ir +3 oksidacijos būsenas. Pt yra sidabriškai baltos spalvos ir turi didesnį tankį. Jis turi šešis izotopus. Tarp jų yra gausiausias ¹⁹⁵Pt. Pt atominė masė yra apie 195 g mol^-1. Pt neoksiduoja ir nereaguoja su HCl arba azoto rūgštimi. Jis yra labai atsparus korozijai. Pt taip pat gali atlaikyti labai aukštą temperatūrą, netirpdamas. (Jo lydymosi temperatūra yra 1768,3 ° C). Taip pat jis yra paramagnetinis. Pt yra labai retas metalas, kuris naudojamas papuošalų gamyboje. Pt papuošalai taip pat žinomi kaip baltojo aukso papuošalai ir yra labai brangūs. Be to, jis gali būti naudojamas kaip elektrodas elektrocheminiuose jutikliuose ir elementuose. Pt yra geras katalizatorius, naudojamas cheminėse reakcijose. Pietų Afrika yra svarbiausia platinos metalo gamintoja.

Paladis

Cheminis „Palladium“ simbolis yra Pd, ir jis yra 46^tūkst elementas periodinėje lentelėje. Paladis priklauso 10 grupei kaip ir platinos. Todėl jis turi panašumų su platina. Paladis yra sidabriškai baltos spalvos, todėl jis tinkamas papuošalų gamybai. Jis yra minkštas ir elastingas, tačiau po šalto darbo tampa tvirtesnis ir kietesnis. Paladis turi labai mažą reaktyvumą. Kai naudojamos tokios rūgštys kaip HCl, azoto arba sieros rūgštis, palaidas lėtai ištirpsta jose. Jis nereaguoja su deguonimi. Tačiau kaitinant iki labai aukštos temperatūros, tokios kaip 800 ° C, paladžio susidarys oksido sluoksnis. Atominė paladžio masė yra apie 106, o lydymosi temperatūra yra 1554,9 ° C. Paladis paprastai rodo 0, +1, +2 ir +4 oksidacijos būsenas. Išskyrus juvelyrinius dirbinius, paladžio yra daugiausia naudojamas kataliziniuose konverteriuose. Tai geras hidrinimo ir dehidrogenavimo reakcijų katalizatorius. Be to, paladis naudojamas elektronikoje, medicinoje ir odontologijoje. Paladio telkiniai randami Rusijoje, Pietų Afrikoje, JAV ir Kanadoje.