Poliarinių jungčių ir polinių molekulių skirtumas

Polinės obligacijos vs polinės molekulės

Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektronegatyvumas leidžia išmatuoti atomą, kad pritrauktų elektronus ryšyje. Paprastai Paulingo skalė naudojama elektronegatyvumo reikšmėms nurodyti. Periodinėje lentelėje yra pavyzdys, kaip keičiasi elektronegatyvumo vertės. Fluoras turi aukščiausią elektronegatyvumo vertę, kuri pagal Paulingo skalę yra 4. Iš kairės į dešinę per tam tikrą laikotarpį padidėja elektronegatyvumo vertė. Todėl halogenų elektronegatyvumo vertės tuo laikotarpiu yra didesnės, o 1 grupės elementų elektronegatyvumo vertės yra palyginti žemos. Žemiau grupės elektronegatyvumo vertės mažėja. Kai du to paties atomo ar atomų, turinčių tą patį elektronegatyvumą, ryšys tarp jų susidaro, šie atomai panašiu būdu traukia elektronų porą. Todėl jie linkę dalintis elektronais ir tokio tipo ryšiai yra žinomi kaip kovalentiniai ryšiai.

Kas yra poliarinės obligacijos??

Tačiau kai du atomai yra skirtingi, jų elektronegatyvumas dažnai skiriasi. Bet skirtumas gali būti didesnis ar mažesnis. Todėl sujungtą elektronų porą labiau traukia vienas atomas, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja kuriant jungtį. Tai lems nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų. Ir šios kovalentinės jungtys yra žinomos kaip polinės jungtys. Dėl netolygaus elektronų pasiskirstymo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas atomas turės šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju mes sakome, kad atomai turi dalinį neigiamą ar teigiamą krūvį. Atomas, turintis didesnį elektronegatyvumą, įgyja nedidelį neigiamą krūvį, o mažesnio elektronegatyvumo atomas įgys nedidelį teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą ir paprastai matuojamas debiais (jis taip pat turi kryptį).

Kas yra polinės molekulės?

Molekulėje gali būti bent vienas ryšys arba daugiau. Kai kurios obligacijos yra polinės, o kai kurios - nepolinės. Kad molekulė būtų polinė, visos jungtys turėtų sudaryti nevienodą krūvio pasiskirstymą molekulėje. Be to, molekulės turi skirtingą geometriją, todėl jungčių pasiskirstymas taip pat lemia molekulės poliškumą. Pavyzdžiui, vandenilio chloridas yra polinė molekulė, turinti tik vieną jungtį. Vandens molekulė yra polinė molekulė, turinti du ryšius. O amoniakas yra dar viena poliarinė molekulė. Šių molekulių dipolio momentas yra nuolatinis, nes jie atsirado dėl elektronegatyvumo skirtumų, tačiau yra ir kitų molekulių, kurios gali būti polinės tik tam tikrais atvejais. Molekulė, turinti nuolatinį dipolį, gali indukuoti dipolį kitoje nepolinėje molekulėje, tada ji taip pat taps laikina poline molekule. Netgi molekulėje tam tikri pokyčiai gali sukelti laikiną dipolio momentą.