Poliaatominių jonų ir junginių skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp poliaatominių jonų ir junginių yra tai, kad poliaatominiai jonai turi teigiamą arba neigiamą elektrinį krūvį, tuo tarpu junginiai neturi grynojo elektrinio krūvio.

Poliaatominis jonas yra terminas, kurį mes vartojame įvardinti chemines rūšis, turinčias du ar daugiau atomų, turinčių grynąjį neigiamą ar teigiamą elektrinį krūvį. Šio jono elektrinį krūvį lemia elektronų, esančių kiekviename atome, skaičius; jei atomų yra daugiau elektronų nei bendras protonų skaičius, jis gauna neigiamą grynąjį krūvį ir atvirkščiai. Kita vertus, junginiai yra cheminės rūšys, be elektros krūvio. Jie turi vienodą skaičių elektronų ir protonų.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra poliaatominiai jonai
3. Kas yra junginiai
4. Šalutinis palyginimas - Lentelės formos poliaatominiai jonai ir junginiai
5. Santrauka

Kas yra poliaatominiai jonai?

Poliaatominiai jonai yra cheminės rūšys, turinčios du ar daugiau atomų ir turinčios grynąjį elektrinį krūvį. Šis elektrinis krūvis gali būti teigiamas arba neigiamas, atsižvelgiant į elektronų ir protonų, esančių cheminėje medžiagoje, skaičių. Šios rūšies sinonimas yra „molekulinis jonas“. Atomai jungiasi vienas su kitu kovalentiškai. Kai kuriuos metalų kompleksus galime laikyti poliaatominiais jonais, jei jie veikia kaip vienas vienetas. Priešingai, monoatominiai jonai yra pavieniai atomai, turintys elektrinį krūvį. Šiuos jonus galime rasti druskos junginiuose, koordinavimo junginiuose ir daugelyje kitų jonų junginių; kaip junginio dalis.

01 paveikslas: Nitratų jonas

Keletas poliaatominių jonų pavyzdžių:

• Acetato jonas (CH₃COO^-)
• Benzoato jonas (C₆H₅COO^-)
• Karbonato jonas (CO₃2^-)
• Cianido jonas (CN^-)
• Hidroksido jonas (OH^-)
• Nitrito jonas (NO₂^-)
• Amonio jonas (NH₄⁺)

Kas yra junginiai?

Junginiai yra cheminės rūšys, turinčios identiškas molekules, sudarytas iš dviejų ar daugiau cheminių elementų atomų. Todėl šios cheminės rūšys neturi grynojo elektros krūvio. Todėl jie yra neutralios rūšys. Atomai jungiasi vienas su kitu kovalentinėmis jungtimis, koordinavimo jungtimis arba joninėmis jungtimis. Be to, jei yra molekulė, turinti du ar daugiau to paties elemento atomų, sujungtų vienas su kitu, tai nėra junginys, nes nėra skirtingų elementų.

02 paveikslas: Vandens molekulė

Be to, pagal apibrėžimą yra šie 4 junginių tipai:

• Molekulės, turinčios skirtingų cheminių elementų derinius
• Joninius junginius sudaro jonų jungtys
• Tarpmetaliniai junginiai, turintys metalinius ryšius
• Koordinavimo kompleksus sudaro koordinačių jungtys

Mes galime naudoti cheminę formulę norėdami išreikšti cheminius elementus ir jų santykį junginyje. Pavyzdžiui, vandens molekulės cheminė formulė yra H₂O. Jis turi du vandenilio atomus ir vieną deguonies atomą, tačiau molekulė neturi grynojo elektrinio krūvio; taigi tai yra cheminis junginys.

Kuo skiriasi poliaatominiai jonai ir junginiai??

Poliaatominiai jonai yra cheminės rūšys, turinčios du ar daugiau atomų ir turinčios grynąjį elektrinį krūvį. Jie turi teigiamą arba neigiamą elektros krūvį. Junginiai yra cheminės rūšys, turinčios identiškas molekules, sudarytas iš dviejų ar daugiau cheminių elementų atomų. Jie neturi jokio grynojo elektros krūvio. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp poliaatominių jonų ir junginių. Be to, poliaatominiai jonai turi arba kovalentinius ryšius, arba koordinavimo ryšius tarp atomų. Kadangi junginiai gali turėti kovalentinius ryšius, joninius ryšius, metalinius ryšius arba koordinavimo ryšius tarp atomų.

Žemiau pateiktoje infografijoje pateiktas lentelių pavidalo skirtumas tarp poliaatominių jonų ir junginių.

Santrauka - Poliaatominiai jonai ir junginiai

Pagrindinis skirtumas tarp poliaatominių jonų ir junginių yra tas, kad poliaatominiai jonai turi teigiamą arba neigiamą elektrinį krūvį, tuo tarpu junginiai neturi grynojo elektrinio krūvio. Taip yra daugiausia todėl, kad poliaatominiai jonai turi nesubalansuotą elektronų ir protonų skaičių, o junginiai turi vienodą elektronų ir protonų skaičių.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Poliaatominių jonų apibrėžimas ir pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2018 m. Birželio 22 d. Galima rasti čia  
2. Noller, Carl R. ir kt. „Cheminis junginys“. „Encyclopædia Britannica“, „Encyclopædia Britannica, Inc.“, 2016 m. Gruodžio 6 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. „Nitrate-ion-elpot“ pateikė Benjah-bmm27 - Nuosavas darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“  
2. „Vanduo - 3D rutuliai“ - pateikė Benjah-bmm27 - Savo darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“