Polivalento elemento ir poliaatominio jono skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp daugiavalenčio elemento ir poliaatominio jono yra tai polivalentiniai elementai turi daugiau nei vieną valentingumą, tuo tarpu poliaatominiai jonai turi daugiau nei vieną atomą, kurie yra kovalentiškai sujungti vienas su kitu.

Priešdėlis „poly-“ reiškia „daug“. Kitaip tariant, jei ką nors pavadinsime naudodamiesi šiuo priešdėliu, tai reiškia, kad yra daugiau nei vienas tas dalykas. Pavyzdžiui, daugiavalentis reiškia daugiau nei vieną valentingumą, o poliaatominis reiškia daugiau nei vieną atomą.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra daugiavalentis elementas 
3. Kas yra poliaatominis jonas
4. Šalutinis palyginimas - daugiavalentis elementas palyginti su poliaatominiu jonu lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra daugiavalentis elementas?

Daugiavalentis elementas yra cheminis elementas, turintis daugiau nei vieną valentingumą. Kitaip tariant, šie cheminiai elementai formuoja cheminius ryšius, naudojant skirtingą elektronų skaičių. Šio termino sinonimas yra „daugiavalentis elementas“. Keletas pavyzdžių yra šie:

• Geležies oksidacijos būsenos yra dvi: geležis (II) ir geležis (III). Tai reiškia, kad geležis gali parodyti dvi valencijas.
• Varis rodo dvi oksidacijos būsenas kaip varis (I) ir varis (II). Varis gali pašalinti arba vieną elektroną, arba du elektronus, formuodamas cheminę jungtį.
• Chromuose dažniausiai būna chromo (II), (III) ir (VI) oksidacijos būsenos.

Kas yra poliaatominis jonas?

Poliaatominis jonas yra cheminė rūšis, turinti krūvį ir daugiau nei vieną atomą. Tai gali būti teigiamai įkrauta (katijonas) arba neigiamai įkrauta (anijonas). Priešingai, pavieniai atomai, turintys krūvį, yra monoatominiai jonai.

01 paveikslas: Poliaatominių jonų diagrama

Pavadinant tokius junginius, yra dvi taisyklės, kurių turime laikytis. Pirmiausia, mes turime naudoti priešdėlį „bi-“, jei cheminėje formulėje yra vandenilio, ir joną pavadinti atsižvelgiant į jonuose esančių deguonies atomų skaičių. Pavyzdžiui, karbonato anijonas yra poliaatominis jonas (CO₃^2-) ir kai prie jo pridedame vandenilio atomą, tada mes vadiname jonų bikarbonatu (HCO₃^-). Antroje nomenklatūros taisyklėje atsižvelgiama į jonuose esančių deguonies atomų skaičių, t. Y. ClO₂^- yra chloritas ir ClO₃^- yra chloratas.

Kuo skiriasi daugiavalentis elementas ir poliaatominiai jonai?

Pagrindinis skirtumas tarp daugiavalenčių elementų ir poliaatominių jonų yra tas, kad daugiavalenčiai elementai turi daugiau nei vieną valentingumą, tuo tarpu poliaatominiai jonai turi daugiau nei vieną atomą, kurie yra kovalentiškai sujungti vienas su kitu. Nagrinėjant šių terminų teoriją, daugiavalentis reiškia, kad cheminiams ryšiams formuoti jis naudoja daugiau nei vieną elektroną, o poliaatominis reiškia, kad jonui sudaryti naudojamas daugiau nei vienas atomas.

Santrauka - daugiavalentis elementas prieš poliaatominį joną

Iš esmės pagrindinis skirtumas tarp daugiavalenčių elementų ir poliaatominių jonų yra tas, kad daugiavalenčiai elementai turi daugiau nei vieną valentingumą, tuo tarpu poliaatominiai jonai turi daugiau nei vieną atomą, kurie yra kovalentiškai sujungti vienas su kitu.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Poliaatominis jonas: apibrėžimas ir pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2019 m. Sausio 12 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Nitrate-ion-elpot“ pateikė Benjah-bmm27 - Nuosavas darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“