Skirtumas tarp pirminės ir antrinės venų

pagrindinis skirtumas tarp pirminio ir antrinio valentingumo yra tai pirminis valentingumas yra koordinavimo komplekso centrinio metalo atomo oksidacijos būsena, tuo tarpu antrinis valentingumas yra koordinavimo komplekso centrinio metalo atomo koordinavimo numeris..

Sąvokos pirminis ir antrinis valentingumas patenka į koordinavimo chemiją. Valencija yra jungiamoji elemento galia, ypač matuojant vandenilio atomų skaičiumi, kurį jis gali išstumti ar su juo sujungti.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra pirminis Valencija
3. Kas yra antrinis Valencija
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos pirminis ir antrinis pūtimas
5. Santrauka

Kas yra pirminis Valencija?

Pirminis valentingumas yra koordinavimo komplekso centrinio metalo atomo oksidacijos būsena. Koordinavimo kompleksas yra sudėtingas junginys, kurio centre yra metalo jonas, kurį supa keli atomai ar atomų grupės. Šios aplinkinės cheminės rūšys vadinamos ligandais. Centrinis metalo atomas jungiasi su tam tikru skaičiumi ligandų, priklausomai nuo to atomo elektronų konfigūracijos. Ligandų, kurie jungiasi su centriniu metalo atomu, skaičius vadinamas koordinavimo skaičiumi.

Be to, centrinis metalo atomas turi savo oksidacijos būseną. Oksidacijos būseną galime apskaičiuoti pagal cheminę komplekso formulę. Jei žinome komplekso grynąjį elektrinį krūvį, krūvius ir ligandų, pritvirtintų prie metalo atomo, skaičių, mes galime lengvai apskaičiuoti oksidacijos būseną. Kitaip tariant, pirminis valentingumas yra ligandų skaičius, kurio mums reikia norint patenkinti metalo jonų krūvį.

Kas yra antrinis Valencija

Antrinis valentingumas yra koordinavimo komplekso centrinio metalo atomo koordinačių skaičius. Koordinacinis skaičius yra ligandų, prijungtų prie centrinio metalo atomo, skaičius. Panagrinėkime pavyzdį, kaip suprasti tiek pirminę, tiek antrinę valentę. Koordinavimo komplekse K₄[Fe (CN)₆] centrinis metalo atomas yra geležis (Fe).

02 pav. Sieros koordinavimo skaičius šiame koordinavimo junginyje yra keturi

Pirminį valentingumą galime apskaičiuoti taip:

• Kalio ligando krūvis visada yra +1.
• Cianido ligando (CN) krūvis visada yra -1.
• Yra keturi kalio ligadai, kurie lygūs +4.
• Yra šeši cianido (CN) ligadai, kurie prilygsta -6 krūviui.
• Tada mes galime apskaičiuoti Fe oksidacijos būseną taip:

Bendras komplekso krūvis = 0
0 = [(kalio ligando krūvis) x 4] + [Fe jonų krūvis] + [(cianido ligando krūvis) x 6]
0 = [(+1) x 4] + [Fe jonų krūvis] + [(-1) x 6]
0 = 4 + [Fe jonų krūvis] - 6

Fe jonų krūvis = +2
oksidacijos būsena Fe = +2

Koks yra skirtumas tarp pirminio ir antrinio valentingumo?

Sąvokos pirminis ir antrinis valentingumas patenka į koordinavimo chemijos sritį. Pagrindinis skirtumas tarp pirminio ir antrinio valentingumo yra tas, kad pirminis valentingumas yra koordinavimo komplekso centrinio metalo atomo oksidacijos būsena. Bet antrinis valentingumas yra koordinavimo komplekso centrinio metalo atomo koordinačių skaičius. Be to, pirminis valentingumas yra ligandų skaičius, kurio mums reikia norint patenkinti metalo jonų krūvį, o antrinis valentingumas yra ligandų, prijungtų prie centrinio metalo atomo, skaičius.

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp pirminės ir antrinės valentingumo.

Santrauka - pirminis ir antrinis valentingumas

Sąvokos pirminis ir antrinis valentingumas priklauso koordinavimo chemijai. Pagrindinis skirtumas tarp pirminio ir antrinio valentingumo yra tas, kad pirminis valentingumas yra koordinavimo komplekso centrinio metalo atomo oksidacijos būsena. Bet kadangi antrinis valentingumas yra koordinavimo komplekso centrinio metalo atomo koordinačių skaičius.

Nuoroda:

1. „Pereinamieji metalai“. Koordinavimo kompleksai ir ligadai, kuriuos rasite čia.
2. „Orbitalinės hibridizacijos“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Lapkričio 14 d., Galima rasti čia.
3. „Beribė chemija“. „Lumen“, galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Di xeno“, parengęs pareigūną781 - Savo darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Tetra sulf“, parengtas pareigūno781 - Savo darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“