Protiumo ir deuterio skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp protiumo ir deuterio yra tai protiumo atominiame branduolyje nėra neutronų, tuo tarpu deuteris turi vieną neutroną.

Protas ir deuteris yra vandenilio izotopai. Todėl jie skiriasi vienas nuo kito pagal neutronų, esančių jų atominiuose branduoliuose, skaičių. Vandenilio atominiame branduolyje yra vienas protonas: taigi vandenilio atominis skaičius yra 1. Yra trys vandenilio izotopai. Visi trys izotopai taip pat turi vieną protoną. Tris izotopus galime žymėti kaip ¹H, ²H ir ³H. Viršutiniame indekse nurodytos vertės yra šių elementų atominės masės.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra Protium 
3. Kas yra deuteris
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos „Protium“ ir „Deuterium“
5. Santrauka

Kas yra Protium?

Protiumas yra vandenilio izotopas, kuriame yra vienas protonas ir vienas elektronas. Atominiame branduolyje nėra jokių neutronų. Todėl branduolyje yra tik vienas protonas. Šis izotopas pavadintas tokiu dėl šio vienintelio protono buvimo. Mes galime pažymėti, kaip yra ¹H arba vandenilis-1, kur 1 yra protinio kūno atominė masė.

Protiumas yra labiausiai paplitęs ir gausus vandenilio izotopas. Gausumas yra apie 99%. Tai laikoma stabiliu izotopu, nes niekada nebuvo pastebėta, kad šio atomo protonas skiltų. Tačiau, remiantis teorijomis, jo skilimas yra labai didelis, todėl jo pusinės eliminacijos laikas nėra stebimas.

Kas yra deuteris?

Deuteris yra vandenilio izotopas, turintis protoną, neutroną ir elektroną. Skirtingai nuo protinio, šis izotopas atominiame branduolyje turi protoną ir neutroną. Todėl šio izotopo atominė masė yra 2. Tada mes galime tai pavadinti kaip vandenilis-2 arba ²H. deuteris taip pat yra stabilus vandenilio izotopas. Tačiau, palyginti su protium, jis nėra gausus. Gausumas svyruoja tarp 0,0026–0,0184%. Skirtingai nuo tričio, deuteris nėra radioaktyvus. Tai taip pat neparodo toksiškumo.

Vandenyje paprastai yra vandenilio-1 kartu su deguonies atomais. Tačiau gali būti vandenilis-2 kartu su deguonimi, kuris sudaro vandenį. Tai sunkus vanduo. Sunkiojo vandens cheminė formulė yra D₂O kur D yra deuteris ir O yra deguonis. Be to, deuterį ir jo junginius galime naudoti atliekant cheminius eksperimentus. Pavyzdžiui, jie yra naudingi kaip neradioaktyvios etiketės atliekant eksperimentus, tokius kaip tirpikliai, naudojami NMR spektroskopijoje. Be to, mes galime naudoti sunkųjį vandenį kaip neutronų moderatorių ir aušinimo skystį branduoliniams reaktoriams. Deuteris taip pat yra branduolio dalijimosi kuras, vykdomas komerciniu mastu.

Kuo skiriasi protiumas ir deuteris??

Yra trys vandenilio izotopai: protiumas, deuteris ir triis. Pagrindinis skirtumas tarp protinio ir deuterio yra tas, kad protumo atominiame branduolyje nėra neutronų, tuo tarpu deuteris turi vieną neutroną. Todėl trys izotopai skiriasi vienas nuo kito pagal neutronų, esančių jų atominiuose branduoliuose, skaičių. Taip pat dėl ​​šios priežasties protiumo atominė masė yra 1, o deuterio atominė masė yra 2.

Be to, protiumo izotopą galime žymėti kaip vandenilį-1 arba ¹H ir deuterio izotopas kaip vandenilis-2 arba ²H. protium yra gausiausias vandenilio izotopas, jo gausa yra apie 99%; deuterio palyginti nedaug (apie 0,002%). Tačiau jis taip pat yra stabilus kaip protinis.

Žemiau infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp protiumo ir deuterio.

Santrauka - „Protium vs Deuterium“

Yra trys vandenilio izotopai: protiumas, deuteris ir triis. Šie trys izotopai skiriasi vienas nuo kito priklausomai nuo atominės masės, tai yra protonų ir neutronų skaičiaus atominiame branduolyje. Pagrindinis skirtumas tarp protinio ir deuterio yra tas, kad protumo atominiame branduolyje nėra neutronų, tuo tarpu deuteris turi vieną neutroną.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Ar deuteris yra radioaktyvus?“ „ThoughtCo“, gegužė. 2019 m. Lapkričio 20 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Vandenilis“ „Mets501“ - Nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „H-2 atomas“, autorius ZYjacklin - Nuosavas darbas (CC0) per „Commons Wikimedia“