Skirtumas tarp negesintų ir hidrintų kalkių

pagrindinis skirtumas tarp negesintų ir hidratuotų kalkių yra ta, kad negesintose kalkėse (arba sudegusiose kalkėse) yra kalcio oksido, tuo tarpu hidratuotuose kalkuose (kalkėse) yra kalcio hidroksido.

Pagrindinis negesintų ir hidratuotų kalkių šaltinis yra kalkakmenis. Todėl šie junginiai, kaip ir kalkakmenis, taip pat yra šarminiai. Mes nekalkines kalkes vadiname „sudegintomis kalkėmis“, nes jas gaminame šiluminio skilimo metu. Hidratuotas kalkes mes vadiname „kalkėmis“, nes mes jas gauname gesindami negesintas kalkes vandeniu.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra „Quicklime“
3. Kas yra hidratuotos kalkės
4. Šalutinis palyginimas - negesintos ir hidrintos kalkės lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra Quicklime?

Negesintos kalkės yra kalcio oksidas. Mes jį gaminame šiluminio skilimo metu. Todėl mes tai vadiname „sudegusiomis kalkėmis“. Kalkakmenyje yra kalcio karbonato. Šią medžiagą sudeginame aukštesnėje nei 825 ° C temperatūroje. mes šį procesą vadiname „kalcinavimu“. Jis išskiria anglies dioksidą, sudarydamas neveiklas kalkes. Ši medžiaga yra palyginti nebrangi.

Cheminė junginio formulė yra CaO. Jo molinė masė yra 56,07 g / mol. Tai yra balti arba gelsvai milteliai. Be to, jis yra bekvapis. Lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra yra atitinkamai 2 613 ° C ir 2 850 ° C. Šis junginys gerai tirpsta vandenyje; susidaro kalcio hidroksidas. Šio junginio kristalinė struktūra yra kubinė.

Panaudojimas

Šis junginys yra daug panaudojamas, įskaitant jo panaudojimą pagrindiniame deguonies plieno gamybos procese, gaminant akytojo betono blokus, kaip stiklo, organinių chemikalų ir kt. Gamybos komponentą. Be to, jis yra pagrindinis cemento gamybos ingredientas..

Kas yra hidratuotos kalkės?

Hidratuotos kalkės yra kalcio hidroksidas. Mes tai dar vadiname „kalkėmis“. Taip yra todėl, kad mes gaminame kalcio hidroksidą, gesindami kalcio oksidą vandeniu. Be to, yra daugybė kitų šio junginio sinonimų, t. Y. Kaustinės kalkės, statybinės kalkės, nešlifuotos kalkės, ėsdinimo kalkės ir kt. Sočiųjų kalcio hidroksido tirpalas vadinamas „kalkių vandeniu“..

Cheminė šio junginio formulė yra Ca (OH) 2. Šio junginio molinė masė yra 74,09 g / mol. Tai yra balti milteliai ir bekvapis. Lydymosi temperatūra yra 580 ° C, ir ji suyra toliau kaitinant (išskiria vandens garus). Tačiau šio junginio tirpumas vandenyje yra prastas.

01 paveikslas: Negesintų ir neskaldytų kalkių (hidrintų kalkių) gamyba

Kalkės hidratuojamos tiek miltelių, tiek granulių pavidalu. Tačiau galutinis produktas, gaunamas gamybos proceso metu, atrodo kaip sausi milteliai panašūs miltai, turintys šviesią (dažniausiai baltą) spalvą. Šis junginys naudojamas išmetamųjų dujų valymui, pramoninių nuotekų neutralizavimui ir kt.

Kuo skiriasi negesintos ir hidrintos kalkės?

Negesintos kalkės yra kalcio oksidas, kurios cheminė formulė yra CaO, o hidratuotos kalkės yra kalcio hidroksidas, kurių cheminė formulė yra Ca (OH) 2. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp negesintų ir hidratuotų kalkių. Be to, kalkių molinė masė yra 56,07 g / mol, o hidratuotų kalkių molinė masė yra 74,09 g / mol. Be to, negesintų kalkių lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra yra atitinkamai 2 613 ° C ir 2 850 ° C, o hidratuotų kalkių lydymosi temperatūra yra 580 ° C, ir ji neturi virimo taško, nes toliau suyra (išskiria vandens garus). Be to, abu šie junginiai yra naudojami daug. Negesintos kalkės yra naudingos pagrindiniame deguonies plieno gamybos procese, gaminant akytojo betono blokus, gaminant stiklą, organines chemines medžiagas ir kt., O hidratuotos kalkės yra naudingos išmetamųjų dujų valymui, neutralizuojant pramonines nuotekas ir kt..

Žemiau pateiktoje infografijoje pateikiama daugiau informacijos apie negesintų ir hidratuotų kalkių skirtumą lentelių pavidalu.

Santrauka - negesintos kalkės ir hidrintos kalkės

Mes gaminame nekalkinius kalkus iš kalkakmenio, o hidratuotas kalkes - iš nekalkių. Pagrindinis skirtumas tarp negesintų ir hidratuotų kalkių yra tas, kad gesinamosiose kalkėse yra kalcio oksido, tuo tarpu hidratuotuose kalkuose yra kalcio hidroksido.

Nuoroda:

1. „Kalcio oksidas“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Rugpjūčio 3 d. Galima rasti čia
2. „Hidratinių kalkių (kalcio hidroksido) ir greitojo kalkių (kalcio oksido) naudojimas | „Sodimate Inc.“ Sodima, 2018 m. Sausio 2 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „LIME CYCLE“, autorius Tfann - Savas darbas, (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“