Skirtumas tarp radikaliojo ir joninio

Radikali vs jonai

Radikalai ir jonai yra reaktyviosios rūšys. Abu yra gaminami iš neutralaus atomo arba molekulės, stabilesnės už joną ar radikalą.

Radikalus

Radikalas yra rūšis (atomas, molekulė), turinti neporuotą elektroną. Kitaip tariant, jie turi atvirą apvalkalo konfigūraciją ir dėl šios priežasties radikalai yra labai nestabilūs, o tai lemia didelį reaktyvumą. Todėl jie yra trumpalaikiai. Kai radikalai susiduria su kita rūšimi, jie linkę reaguoti taip, kad būtų susietas jų nesusijęs elektronas. Jie tai gali padaryti gaudami atomą iš kitos molekulės. Tas atomas radikolui suteiks elektroną, kad jis galėtų susiporuoti su nesusijusiu elektronu. Tačiau dėl to susidaro dar vienas radikalas (rūšys, paaukojusios atomą ankstesniam radikalui, taps radikalu dabar). Kitas būdas, kaip radikalas gali reaguoti, yra derinimas su junginiu, turinčiu daugialypį ryšį, kad būtų gautas naujas didesnis radikalas. Kai homolizuojamas kovalentinis ryšys (du elektronai, sudarantys ryšį, yra padalijami po lygiai dviem atomais taip, kad vienas atomas gauna tik vieną elektroną), susidaro radikalai. Kovalentinių ryšių homolizei sukelti turi būti tiekiama energija. Tai atliekama dviem būdais: kaitinant arba švitinant šviesa. Pavyzdžiui, peroksidai sukuria deguonies radikalus, kai jie yra veikiami šilumos. Paprastai, kai susidaro radikalai, jie reaguoja į grandinę reakcijų, sukeliančių vis daugiau radikalų. Radikalų grandininę reakciją galima suskirstyti į tris dalis: iniciacija, plitimas ir pabaiga. Norėdami sustabdyti radikalią reakciją (pabaigą), du radikalai turėtų būti sujungti kartu, kad sudarytų kovalentinę jungtį. Radikalios reakcijos yra svarbios daugelyje pramoninių procesų. Radikalai naudojami plastikams arba polimerams, tokiems kaip polietilenas, gaminti. Jie taip pat svarbūs degimo procesams, kurių metu degalai paverčiami energija. Gyvose sistemose radikalai visada gaminami kaip tarpiniai produktai metabolizme. Tačiau radikalai laikomi kenksmingais gyvenamosiose sistemose. Jie gali sukelti senėjimą, vėžį, aterosklerozę ir kt. Todėl, kalbant apie mediciną, taip pat svarbu radikalai.

Jonai

Jonams rūšys yra teigiamos arba neigiamos. Teigiamai įkrauti jonai yra žinomi kaip katijonai, o neigiamai įkrauti jonai yra žinomi kaip anijonai. Susidarius katijonui, elektronas iš atomo išsiskiria. Sudarant anijoną, atomas gauna elektroną. Todėl jonuose elektronų skaičius yra kitoks nei protonų. Jonai gali turėti -1 arba +1 krūvius, kuriuos mes vadiname monovalentais. Taip pat yra dvivalentės, trivalentės ir kt. Jonų. Kadangi katijonai ir anijonai turi priešingus krūvius, jie traukia vienas kitą elektrostatinėmis jėgomis, sudarydami joninius ryšius. Katijonai dažniausiai susidaro iš metalo atomų, o anijonai - iš nemetalinių atomų. Pvz., Natris yra 1 grupės metalas, todėl susidaro +1 pakrautas katijonas. Chloras yra nemetalas ir turi galimybę sudaryti -1 įkrautą anijoną.