Skirtumas tarp radikalaus ir valentingo

pagrindinis skirtumas tarp radikalumo ir valentingumo yra tai radikalas yra cheminė rūšis, turinti nesusijusį elektroną, tuo tarpu valentingumas yra cheminė sąvoka, apibūdinanti cheminio elemento gebėjimą derintis su kitu cheminiu elementu.

Radikalas yra labai reaktyvi cheminė rūšis, nes turi neporuotą elektroną. Valencija yra jungiamoji elemento galia, ypač matuojant vandenilio atomų skaičiumi, kurį jis gali išstumti ar su juo sujungti.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra radikalus
3. Kas yra Valencija
4. „Side by Side“ palyginimas - „Radical vs Valency“ lentelės forma
5. Santrauka

Kas yra radikalus?

Radikalas yra cheminė rūšis, turinti nesusijusį elektroną. Nesuporuotas elektronas yra valentinis elektronas. Tai reiškia; jis yra atokiausiame atomo apvalkale. Radikalas gali būti atomas, molekulė arba jonas. Kadangi nesusijęs elektronas yra nestabilus, radikalai yra labai reaktyvios cheminės rūšys. Todėl šių cheminių rūšių gyvenimo trukmė yra labai trumpa.

01 paveikslas: Hidroksilo radikalas

Be to, radikalai gali generuoti skirtingais būdais. Tipiškas metodas yra redokso reakcijos. Kiti svarbūs metodai yra jonizuojančioji spinduliuotė, šiluma, elektros iškrovos, elektrolizė ir kt. Šie radikalai yra tarpiniai cheminių reakcijų reiškiniai..

Kas yra Valencija?

Valencija yra jungiamoji elemento galia, ypač matuojant vandenilio atomų skaičiumi, kurį jis gali išstumti ar su juo sujungti. Tai yra cheminė sąvoka, matuojanti cheminio elemento reaktyvumą. Tačiau jis gali apibūdinti tik atomų sujungiamumą, tačiau neapibūdina junginio geometrijos.

Cheminio elemento valentingumą galime nustatyti stebėdami to elemento vietą periodinėje lentelėje. Periodinėje lentelėje yra visi cheminiai elementai pagal elektronų skaičių tolimiausiame atomo apvalkale. Elektronų skaičius išoriniame apvalkale lemia ir atomo valentingumą. Pavyzdžiui, periodinės lentelės 1 grupės elementai turi vieną atokiausią elektroną. Todėl jie turi vieną elektroną poslinkiui arba derinį su vandenilio atomu; taigi valentingumas yra 1.

02 paveikslas: Periodinė lentelė

Be to, valentingumą galime nustatyti naudodami cheminę junginio formulę. Šio metodo pagrindas yra okteto taisyklė. Remiantis okteto taisykle, atomas linkęs užpildyti savo išorinį apvalkalą, užpildydamas apvalkalą elektronais arba pašalindamas papildomus elektronus. Pavyzdžiui, jei laikysime junginį NaCl, Na valentingumas yra 1, nes jis gali pašalinti vieną elektroną, kurį turi išoriniame apvalkale. Panašiai, Cl valentingumas taip pat yra 1, nes jis linkęs įgyti vieną elektroną, kad užbaigtų savo oktetą.

Tačiau neturėtume painioti su terminais oksidacijos skaičius ir valentingumas, nes oksidacijos skaičius apibūdina krūvį, kurį atomas gali nešiotis su savimi. Pavyzdžiui, azoto valentingumas yra 3, tačiau oksidacijos skaičius gali kisti nuo -3 iki +5.

Kuo skiriasi radikalumas nuo Valensijos??

Pagrindinis skirtumas tarp radikalumo ir valentingumo yra tas, kad radikalas yra cheminė rūšis, turinti neporuotą elektroną, tuo tarpu valentingumas yra cheminė sąvoka, apibūdinanti cheminio elemento sugebėjimą derintis su kitu cheminiu elementu. Kalbant apie elektronus, skirtumas tarp radikalo ir valentingumo yra tas, kad radikalas turi vieną nesuporuotą elektroną, o cheminio elemento valentingumas apibūdina elektronus, esančius atokiausiame apvalkale..

Santrauka - Radical vs Valency

Pagrindinis skirtumas tarp radikalumo ir valentingumo yra tas, kad radikalas yra cheminė rūšis, turinti neporuotą elektroną, tuo tarpu valentingumas yra cheminė sąvoka, apibūdinanti cheminio elemento gebėjimą derintis su kitu cheminiu elementu.

Nuoroda:

1. „Radikalioji (chemija)“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Birželio 25 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Hidroksilo radikalas“, pateikė „SmokeyJoe“ - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Periodinės lentelės vektorius“, autorius Rubén Vera Koster - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“