Radioizotopo ir izotopo skirtumas

Radioizotopas prieš izotopą

Atomai yra maži visų esamų medžiagų blokai. Yra įvairių atomų skirtumų. Be to, yra tų pačių elementų variantų. Izotopai yra vieno elemento skirtumų pavyzdžiai. To paties elemento izotopai skiriasi dėl skirtingo neutronų skaičiaus. Tačiau visi to paties elemento izotopai turės panašų cheminį elgesį.

Izotopai

To paties elemento atomai gali būti skirtingi. Šie skirtingi to paties elemento atomai yra vadinami izotopais. Jie skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių. Kadangi neutronų skaičius skiriasi, skiriasi ir jų masių skaičius. Tačiau to paties elemento izotopai turi tą patį protonų ir neutronų skaičių. Įvairių izotopų yra įvairių dydžių ir tai yra išreiškiama procentine verte, vadinama santykiniu gausumu. Pvz., Vandenilis turi tris izotopus, tokius kaip protas, deuteris ir triis. Jų neutronų skaičius ir santykinis gausumas yra tokie.

¹H - nėra neutronų, santykinis gausumas yra 99,985%

²H- vienas neutronas, santykinis gausumas yra 0,015%

³H- du neutronai, santykinis gausumas 0%

Neutronų, kuriuos gali laikyti branduolys, skaičius skiriasi nuo vieno elemento iki kito. Tarp šių izotopų tik keli yra stabilūs. Pavyzdžiui, deguonis turi tris stabilius izotopus, o alavas - dešimt stabilių izotopų. Dažniausiai paprastų elementų neutronų skaičius yra toks pat kaip protonų. Tačiau sunkiuose elementuose yra daugiau neutronų nei protonų. Neutronų skaičius yra svarbus norint išlaikyti branduolių stabilumą. Kai branduoliai yra per sunkūs, jie tampa nestabilūs; todėl tie izotopai tampa radioaktyvūs. Pavyzdžiui, ²³⁸ U skleidžia radiaciją ir suyra į daug mažesnius branduolius. Izotopai gali turėti skirtingas savybes dėl skirtingos jų masės. Pvz., Jie gali turėti skirtingus sukimus, todėl jų BMR spektrai skiriasi. Tačiau jų elektronų skaičius yra panašus, todėl atsiranda panašus cheminis elgesys.

Informacijai apie izotopus gauti gali būti naudojamas masių spektrometras. Tai parodo elemento izotopų skaičių, jų santykinį gausą ir masę.

Radioizotopai

Radioizotopas yra radioaktyvumo izotopas. Radioaktyvumas yra spontaniškas branduolio virsmas, dėl kurio formuojasi nauji elementai. Kitaip tariant, radioaktyvumas yra galimybė skleisti radiaciją. Yra daug radioaktyviųjų elementų. Normaliame atome branduolys yra stabilus. Tačiau radioaktyviųjų elementų branduoliuose yra pusiausvyros tarp neutronų ir protonų santykis; taigi, jie nėra stabilūs. Kad šie branduoliai taptų stabilūs, jie išskiria daleles, ir šis procesas žinomas kaip radioaktyvus skilimas. Pavyzdžiui, uranas turi du izotopus, tokius kaip U-235 ir U-238. Iš šių dviejų U-238 yra stabilus, tačiau U-235 izotopas yra radioaktyvus ir naudojamas atominėse bombose bei branduolio dalijimosi reaktoriuose. Radioizotopai taip pat svarbūs diagnozuojant ir gydant mediciną.