Skirtumas tarp Raoult ir Dalton įstatymų

pagrindinis skirtumas tarp Raoult ir Dalton įstatymų yra ta Raoult įstatymas susijęs su kietų medžiagų ar skysčių garų slėgiu, o Daltono įstatymas - su nereaguojančių dujų daliniu slėgiu..

Raoult ir Dalton dėsniai yra labai svarbūs chemijos įstatymai, paaiškinantys dalinį dujinių būsenų slėgį. Raoult dėsnis apibūdina tirpalo garų dalinio slėgio elgseną keičiant tirpios medžiagos koncentraciją. Daltono įstatymas, priešingai, apibūdina nereaguojančių dujų elgesį tame pačiame inde.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra Raoult įstatymas 
3. Kas yra Daltono dėsnis
4. Šalutinis palyginimas - Raoult ir Dalton įstatymai lentelės forma
6. Santrauka

Kas yra Raoult įstatymas?

Raoult įstatymas teigia, kad tirpiklio garų slėgis virš tirpalo yra lygus gryno tirpiklio garų slėgiui toje pačioje temperatūroje, apskaičiuojamoje pagal tirpale esančio tirpiklio molinę dalį. Šį santykį galime pateikti matematiškai taip:

P_sprendimas= X_tirpiklis.P^o_tirpiklis

Kur P_soltuionas yra tirpalo garų slėgis, X_tirpiklis yra tirpiklio ir P molinė frakcija^o_tirpiklis yra gryno tirpiklio garų slėgis. Įstatymą sukūrė prancūzų chemikas François-Marie Raoult 1880 m. Jis atrado, kad pridedant tirpalo tirpalui, tirpalo garų slėgis pamažu mažėja. Tačiau šis stebėjimas priklausė nuo dviejų kintamųjų: ištirpintos tirpios medžiagos molinės frakcijos ir gryno tirpiklio garų slėgio.

01 pav. Dvejetainio tirpalo garų slėgis, kuris atitinka Raoult dėsnį

Esant tam tikram kietos medžiagos ar skysčio slėgiui, slėgis yra toks, kai medžiagos garai yra pusiausvyroje su kieto ar skysto pavidalo medžiaga. Esant tokiai temperatūrai, slėgį virš medžiagos mes įvardijame kaip garų slėgį. Be to, esant tokiai pusiausvyrai kietos ar skystos medžiagos išgaravimo greitis yra lygus garams, kurie kondensuojasi atgal į kietą ar skystą formą. Taigi tai yra pagrindinė Raoult dėsnio teorija. Tačiau „Raoult“ įstatymas veikia idealiai. Bet tai taip pat gerai tinka tirpikliams, esant labai praskiestai būsenai. Tikrosioms medžiagoms (ne idealioms medžiagoms) garų slėgis sumažėja praktiškai daugiau, nei vertė, kurią mes apskaičiuojame pagal Raoult įstatymą.

Kas yra Daltono įstatymas?

Daltono įstatymas teigia, kad nereaguojančių dujų mišinio bendras slėgis yra lygus kiekvienų dujų dalinių slėgių sumai. Įstatymą sukūrė Johnas Daltonas 1802 m. Šį įstatymą galime pateikti matematiškai taip:

P_viso= P_i

Kur P_viso yra bendras dujų mišinio slėgis, kai P_i yra kiekvieno atskiro dujų dalinis slėgis.

02 paveikslas: Daltono dėsnis

Pvz., Jei turime nereaguojantį dujų mišinį, kuriame yra trys komponentai, santykį galime užrašyti taip:

P_viso = P₁+P₂+P₃

Kuo skiriasi Raoult ir Dalton įstatymai?

Raoult ir Dalton įstatymai yra labai svarbūs chemijos įstatymai, paaiškinantys dalinį dujinių būsenų slėgį. Pagrindinis skirtumas tarp Raoult ir Dalton įstatymų yra tas, kad Raoult įstatymas susijęs su kietų medžiagų ar skysčių garų slėgiu, o Dalton įstatymas susijęs su nereaguojančių dujų daliniu slėgiu. Tai yra; pagal Raoult dėsnį tirpiklio garų slėgis virš tirpalo yra lygus gryno tirpiklio garų slėgiui toje pačioje temperatūroje, apskaičiuojamoje pagal tirpale esančio tirpiklio molinę dalį. Tuo tarpu Daltono įstatymas teigia, kad nereaguojančių dujų mišinio bendras slėgis yra lygus kiekvienų dujų dalinių slėgių sumai. Matematinė Raoult dėsnio išraiška yra P_sprendimas= X_tirpiklis^.P^o_tirpiklis o Daltono dėsnio matematinė išraiška yra P_viso= P_i.

Santrauka - „Raoult Law vs Dalton Law“

Raoult ir Dalton įstatymai yra labai svarbūs chemijos įstatymai, paaiškinantys dalinį dujinių būsenų slėgį. Tačiau pagrindinis skirtumas tarp Raoult ir Dalton įstatymų yra tas, kad Raoult įstatymas susijęs su kietų medžiagų ar skysčių garų slėgiu, o Dalton įstatymas susijęs su nereaguojančių dujų daliniu slėgiu..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Raoult’o dėsnio apibrėžimas chemijoje“. „ThoughtCo“, 2019 m. Sausio 9 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Raoultov zakon“ (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
2. BlyumJ „Daltono dėsnio schema“ - „Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per„ Commons Wikimedia “