Skirtumas tarp reakcijos greičio ir pastovaus greičio

pagrindinis skirtumas tarp reakcijos greičio ir greičio konstantos yra ta reakcijos greitis yra greitis, kuriuo reagentai paverčiami produktais, tuo tarpu greičio konstanta yra proporcingumo koeficientas, siejantis cheminės reakcijos greitį tam tikroje temperatūroje su reaguojančiosios medžiagos koncentracija arba su reagentų koncentracijų sandauga..

Kai vienas ar keli reagentai paverčiami produktais, jie gali patirti skirtingas modifikacijas ir energijos pokyčius. Reagentuose esančios cheminės jungtys nutrūksta ir susidaro naujos jungtys, gaunančios produktus, kurie visiškai skiriasi nuo reagentų. Ši cheminė modifikacija yra žinoma kaip cheminės reakcijos. Reakcijos greitis ir greičio konstanta yra svarbios cheminės sąvokos, galinčios suteikti daugiau informacijos apie chemines reakcijas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra reakcijos greitis
3. Kas yra pastovusis koeficientas
4. Šalutinis palyginimas - reakcijos greitis ir greičio konstanta lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra reakcijos greitis?

Reakcijos greitis arba reakcijos greitis yra greitis, kuriuo reagentai virsta produktais. Reakcijos greitis yra paprasčiausias reakcijos greičio rodiklis. Todėl galime laikyti tai parametru, kuris nustato, kokia greita ar lėta reakcija. Natūralu, kad kai kurios reakcijos yra labai lėtos, todėl net negalime pamatyti reakcijos vykstančios, jei jos nestebime labai ilgai. Pavyzdžiui, uolienų klimatas cheminių procesų metu yra lėta reakcija, vykstanti metams bėgant. Priešingai, kalio gabalėlis su vandeniu reaguoja labai greitai ir išskiria daug šilumos; taigi, tai laikoma energinga reakcija.

Apsvarstykite šią reakciją, kai reagentai A ir B virsta produktais C ir D.

a A + b B ⟶ c C + d D

Reakcijos greitį galime nurodyti pagal abu reagentus arba produktus.

Norma = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

Čia a, b, c ir d yra reagentų ir produktų stechiometriniai koeficientai. Reaguojančioms medžiagoms greičio lygtį turėtume parašyti minuso ženklu, nes vykstant reakcijai produktai išeikvoja. Tačiau kai produktų daugėja, turime naudoti teigiamus ženklus.

01 paveikslas: Ypatingo reakcijos greičio padidėjimas didėjant temperatūrai

Cheminė kinetika yra reakcijos greičio tyrimas, ir yra daug veiksnių, turinčių įtakos reakcijos greičiui. Šie veiksniai apima reagentų koncentracijas, katalizatorius, temperatūrą, tirpiklio poveikį, pH, produkto koncentracijas ir tt. Šiuos veiksnius galime optimizuoti taip, kad būtų maksimalus reakcijos greitis, arba galime pakoreguoti šiuos veiksnius, norėdami manipuliuoti reikiamais reakcijos greičiais..

Kas yra Įkainis Pastovus?

Greičio konstanta yra proporcingumo koeficientas, susietas su cheminės reakcijos greičiu tam tikroje temperatūroje su reagentų koncentracija arba su reagentų koncentracijų produktu. Jei surašytume aukščiau pateiktos reakcijos greičio lygtį reaktanto A atžvilgiu, ji būtų tokia.

R = -K [A]^a [B]^b

Šioje reakcijoje k yra greičio konstanta. Tai proporcingumo konstanta, priklausanti nuo temperatūros. Reakcijos greitį ir greičio konstantą galime nustatyti eksperimentais.

Kuo skiriasi reakcijos greitis ir pastovus dažnis?

Pagrindinis skirtumas tarp reakcijos greičio ir greičio konstantos yra tas, kad reakcijos greitis arba reakcijos greitis yra greitis, kuriuo reagentai paverčiami produktais, tuo tarpu greičio konstanta yra proporcingumo koeficientas, susijęs su cheminės reakcijos greičiu tam tikroje temperatūroje su reagentas arba reagentų koncentracijų produktas. Tiek reakcijos greitis, tiek greičio konstanta rodo reakcijos greitį. Tačiau vien greičio konstanta negali teisingai nurodyti reakcijos greičio.

Santrauka - reakcijos greitis ir pastovus greitis

Pagrindinis skirtumas tarp reakcijos greičio ir greičio konstantos yra tas, kad reakcijos greitis arba reakcijos greitis yra greitis, kuriuo reagentai paverčiami produktais, tuo tarpu greičio konstanta yra proporcingumo koeficientas, susijęs su cheminės reakcijos greičiu tam tikroje temperatūroje su reagentas arba reagentų koncentracijų produktas.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Kokia yra chemijos normos konstanta?“ „ThoughtCo“, 2018 m. Rugsėjo 27 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Brazosporto kolegijos „Reakcijos greitis didėja didėjant temperatūrai“ - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“