Skirtumas tarp reakcijos greičio ir specifinio greičio konstantos

Reakcijos greitis palyginti su specifinio greičio konstanta

Kai vienas ar keli reagentai virsta produktais, jie gali patirti skirtingas modifikacijas ir energijos pokyčius. Cheminės jungtys reagentuose nutrūksta ir susidaro naujos jungtys, kad susidarytų produktai, kurie visiškai skiriasi nuo reagentų. Ši cheminė modifikacija yra žinoma kaip cheminės reakcijos. Yra daugybė kintamųjų, kontroliuojančių reakcijas. Iš esmės, tyrinėdami termodinamiką ir kinetiką, galime padaryti daugybę išvadų apie reakciją ir kaip mes galime ją valdyti. Termodinamika yra energijos transformacijų tyrimas. Jam rūpi tik energetinė ir pusiausvyros padėtis reakcijoje. Apie tai, kaip greitai pasiekiama pusiausvyra, ji neturi nieko pasakyti. Šis klausimas yra kinetikos sritis.

Reakcijos greitis

Reakcijos greitis yra paprasčiausias reakcijos greičio rodiklis. Taigi tai gali būti laikoma parametru, kuris nulemia greitą ar lėtą reakciją. Natūralu, kad kai kurios reakcijos yra labai lėtos, todėl net negalime pamatyti reakcijos vykstančios, jei jos nestebime labai ilgai. Pavyzdžiui, uolienų klimatas cheminių procesų metu yra tikrai lėta reakcija, vykstanti metams bėgant. Kalio gabalas, priešingai, reaguoja su vandeniu labai greitai, todėl išskiria daug šilumos, todėl yra laikomas stipria reakcija..

Apsvarstykite šią reakciją, kai reagentai A ir B eina į produktus C ir D.

a A + b B → c C + d D

Reakcijos greitis gali būti nurodytas kaip du reagentai arba produktai.

Įvertinimas = - (1 / a) d [A] / dt = - (1 / b) d [B] / dt = - (1 / c) d [C] / dt = - (1 / d) d [D ] / dt

a, b, c ir d yra reagentų ir produktų stechiometriniai koeficientai. Reaktantams greičio lygtis užrašoma su minuso ženklu, nes vykstant reakcijai produktai eikvoja. Tačiau kadangi produktų daugėja, jiems suteikiami teigiami ženklai. 

Cheminė kinetika yra reakcijos greičio tyrimas. Yra daug veiksnių, turinčių įtakos reakcijos greičiui. Šie veiksniai yra reagentų koncentracijos, katalizatoriai, temperatūra, tirpiklio poveikis, pH, kartais produkto koncentracijos ir tt. Šie veiksniai gali būti optimizuoti, kad būtų maksimalus reakcijos greitis, arba gali būti pritaikyti manipuliuoti reikiamais reakcijos greičiais..

Konkretaus kurso konstanta

Jei aukščiau nurodytą reakciją surašytume greičio lygtį reaguojančiojo A atžvilgiu, tai būtų tokia.

R = -K [A]^a [B]^b

Šioje reakcijoje k yra greičio konstanta. Tai žinoma kaip specifinė greičio konstanta, kai kiekvieno reagento koncentracija yra vieninga; y., vienas mol / dm³. Tai proporcingumo konstanta, priklausanti nuo temperatūros. Reakcijos greitį ir savitąją greičio konstantą galima rasti atliekant eksperimentus.