Skirtumas tarp Rutherfordo ir Bohro

Rutherfordas prieš Bohrą

Earnestas Rutherfordas ir Nielsas Bohas yra du garsūs mokslininkai, daug prisidėję prie fizikos srities. Rutherfordas ir Bohas pasiūlė du skirtingus atominės struktūros modelius. Bohro ir Rutherfordo modeliai yra labai svarbūs norint suprasti atomo prigimtį. Labai svarbu tinkamai suprasti Bohro atominį modelį ir Rutherfordo atominį modelį, kad būtų galima tobulėti tokiose srityse kaip atominė struktūra, kvantinė mechanika, chemija ir kitos sritys, kurios turi šias teorijas. Šiame straipsnyje aptarsime Bohro ir Rutherfordo atominius modelius, Bohro modelio ir Rutherfordo modelio panašumus, Bohro modelio ir Rutherfordo modelio evoliuciją ir praktinius rezultatus bei galiausiai skirtumus tarp Bohro modelio ir Rutherfordo modelio..

Rutherfordas

Earnestas Rutherfordas yra vienas žymiausių mokslininkų, prisidėjusių prie modernaus atominio modelio. Rutherfordo darbai paskatino rasti branduolį. Svarbiausias jo eksperimentas buvo aukso folijos eksperimentas, dar žinomas kaip Geigerio-Marsdeno eksperimentas. Šiame eksperimente labai plona aukso folija buvo bombarduojama su alfa dalelių pluoštu. Tikėtini rezultatai buvo tai, kad visos alfa dalelės nepraeis pro foliją be jokių trikdžių. Tačiau stebėjimai parodė kitaip. Maždaug 1 dalelė iš 7000 nukrypo nuo pradinio kelio. Stebina tai, kad maždaug 1 iš 50000 alfa dalelių buvo atspindėta atgal į šaltinį. „Tai buvo beveik toks pat neįtikėtinas dalykas, tarsi tu šaudytum 15 colių apvalkalą į popieriaus lapą ir jis sugrįžtų ir tave smogtų“, - sakė Rutherfordas. Šių rezultatų išvada buvo tokia, kad didžioji atomo masės dalis ir visas teigiamas atomo krūvis yra sukoncentruoti į vieną tašką erdvėje. Tai vadinama Rutherfordo modeliu. Elektronai sukosi aplink centrinę masę.

Boras

Nielsas Bohras yra šiuolaikinės kvantinės mechanikos tėvas. Remiantis Rutherfordo modeliu, teigiamas atomo krūvis buvo sukoncentruotas atomo centre. Tačiau tai nepateikė jokios informacijos apie elektronų judėjimą. Bohro modelis pasiūlė, kad atomo elektronai skrieja apskritomis orbitomis aplink centrinį branduolį. Jis pasiūlė, kad elektronai suktųsi aplink branduolį taip, kaip planetos sukasi aplink saulę. Boho modelis panaudojo Rydbergo formulę vandenilio atomų spektrinėms linijoms paaiškinti. Bohro modelis pasiūlė, kad elektronų orbitos yra diskrečios, o ne ištisinės. Elektronai gali turėti tik tam tikrus energijos kiekius. Orbitos spindulys priklausė nuo to, kiek energijos turėjo elektronas.