S ir P bloko elementų skirtumas

Pagrindinis skirtumas - S ir P bloko elementai

pagrindinis skirtumas tarp s ir p bloko elementų galima geriausiai paaiškinti naudojant jų elektroninę konfigūraciją. S bloko elementuose paskutinis elektronas užpildo s subhellą, o p bloko elementuose paskutinis elektronas užpildo p pogrupį. Kai jie sudaro jonus; S bloko elementai lengvai pašalina savo elektronus iš atokiausio apatinio korpuso, tuo tarpu p bloko elementai priima elektronus į p pogrupį arba pašalina elektronus iš p pogrupio. Kai kurie p grupės elementai sudaro teigiamus jonus, pašalindami elektronus iš atokiausio p pogrupio, o kai kurie elementai (labiausiai elektroneigiami elementai) sudaro neigiamus jonus, priimančius elektroną iš kitų. Kai atsižvelgiama į chemines savybes, yra didelis skirtumas tarp s ir p bloko elementų; tai iš esmės lemia elektronų konfigūracija.

Kas yra S bloko elementai?

S bloko elementai yra I ir II grupių cheminiai elementai periodinėje lentelėje. Kadangi s porade telpa tik du elektronai, šie elementai paprastai turi vieną (I grupė) arba du (II grupė) elektronus išoriniame apvalkale. I ir II grupių elementai yra parodyti aukščiau lentelėje.

	IA	II A
2	Li	Būk
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Kun	Ra

IA	Šarminiai metalai
II A	Šarminių žemių metalai

Visi s-bloko elementai sudaro teigiamus jonus ir yra labai reaktyvūs.

S bloko elementų išdėstymas periodinėje lentelėje

Kas yra P bloko elementai?

P bloko elementai yra elementai, kurių paskutinis elektronas užpildo p pogrupį. Yra trys p-orbitalės; kiekvienoje orbitoje gali tilpti du elektronai, iš viso šeši p-elektronai. Todėl p-bloko elementų išoriniame apvalkale yra nuo vieno iki šešių p-elektronų. P bloke yra metalų ir nemetalų; Be to, yra ir metaloidų.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Kl	Ar
4	Ga	Ge	Kaip	Se	Br	Kr
5	Į	Sn	Sb	Te	Aš	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	prie	Rn

Kuo skiriasi S ir P bloko elementai?

Įprasta elektronų konfigūracija:

S bloko elementai: S bloko elementams būdinga bendra tauriųjų dujų elektronų konfigūracija¹ (I grupės elementams) ir [tauriųjų dujų] ns² (II grupės elementams).

P bloko elementai: P bloko elementams būdinga bendra tauriųjų dujų elektronų konfigūracija² NP^1-6. Bet helis turi 1 sek²konfigūracija; tai yra ypatinga padėtis.

Oksidacijos būsenos:

S bloko elementai: S bloko elementai neparodo daugybės oksidacijos būsenų, kaip p bloko elementai. Pavyzdžiui, I grupės elementuose yra +1 oksidacijos būsena, o II grupės elementuose - +2 oksidacijos būsena.

P bloko elementai: Skirtingai nuo s-bloko elementų, p-bloko elementai turi bendrą atitinkamos grupės oksidacijos būseną periodinėje lentelėje ir kai kurias kitas papildomas oksidacijos būsenas, priklausančias nuo jonų stabilumo..

Grupė	13	14	15	16	17	18
Bendroji elektronų konfigūracija	ns²NP¹	ns²NP²	ns²NP³	ns²NP⁴	ns²NP⁵	ns²NP⁶
1^Šv grupės narys	Būk	C	N	O	F	Jis
Bendras oksidacijos numeris	+3	+4	+5	-2	-1	0
Kitos oksidacijos būsenos	+1	+2, -4	+3, 3	+4, +2,	+3, + 5, +1, +7	-

Savybės:

S bloko elementai: Apskritai, visi s bloko elementai yra metalai. Jie yra blizgūs, geri elektros ir šilumos laidininkai ir lengvai pašalinami elektronai iš valentinio apvalkalo. Jie yra labiausiai reaguojantys elementai periodinėje lentelėje.

P bloko elementai: Didžioji dalis p-bloko elementų yra nemetalai. Jie turi žemą virimo temperatūrą, prastus laidininkus ir sunkiai pašalina elektronus iš išorinio apvalkalo. Vietoj to, jie įgyja elektronus. Kai kurie iš nemetalų yra kietos medžiagos (C, P, S, Se) kambario temperatūroje, o kiti - dujomis (deguonis, azotas). Bromas yra nemetalas, o kambario temperatūroje - skystis.

Be to, p-bloke yra keletas metalinių elementų; aliuminis (Al), galis (Ga), indis (į), alavas (Sn), talis (Tl), švinas (Pb) ir bismutas (Bi).

Vaizdo mandagumas:

1. „Periodinė lentelė (daugiaatomė)“, kurią sukūrė DePiep [CC BY-SA 3.0] per „Commons“

2. Vartotojo „Periodinė lentelė blokuoja spdf (32 stulpelis)“: „DePiep“ [CC BY-SA 3.0] per „Commons“

Mokslas ir gamta