Skirtumas tarp druskos tilto ir vandenilio jungties

pagrindinis skirtumas tarp druskos tilto ir vandenilio jungties yra tai druskos tiltas yra vamzdis su elektrolitu, jungiančiu dvi puselius elektrocheminėje ląstelėje, tuo tarpu vandenilio ryšys yra traukos jėga tarp dviejų skirtingų molekulių dviejų atomų.

Druskos tiltas yra labai naudingas palaikant ryšį tarp dviejų pusių elektrocheminio elemento. Tai matoma plika akimi. Tačiau vandenilio jungtis yra cheminė jungtis, kuri palaiko ryšį tarp dviejų molekulių, kurios gali sudaryti vandenilio ryšius.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra druskos tiltas 
3. Kas yra vandenilio jungtis
4. Šalutinis palyginimas - druskos tiltas ir vandenilio jungtis lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra druskos tiltas?

Druskos tiltas yra vamzdis, kuriame yra elektrolitas (paprastai gelio pavidalu), užtikrinantis dviejų tirpalų elektrinį kontaktą. Todėl šis vamzdis yra svarbus jungiant galvaninio elemento oksidacijos ir redukcijos reakcijas. Druskos tilto naudojimo tikslas yra palengvinti elektrocheminę reakciją, greitai pasiekiančią pusiausvyrą. Jei nėra druskos tiltelio, tada viena puselė sukaups teigiamus krūvius, o kita pusė - neigiamus krūvius. Taigi elektros energijos gamyba sustoja.

Yra du pagrindiniai druskos tiltelių tipai: tiltas iš stiklinio vamzdžio ir filtravimo popieriaus tiltas. Stiklinio vamzdžio druskos tiltelis yra iš stiklo pagamintas U vamzdis, kuriame yra elektrolito. Filtravimo popieriaus druskos tiltelyje yra filtrinis popierius, mirkytas elektrolitu.

Kas yra vandenilio jungtis?

Vandenilio ryšys yra tam tikros rūšies traukos jėga tarp dviejų skirtingų molekulių dviejų atomų. Tai silpna traukos jėga. Bet, palyginti su kitų tipų intramolekulinėmis jėgomis, tokiomis kaip poliarinės ir polinės sąveikos, nepolinės ir nepolinės sąveikos, tokios kaip Vanderio Waalo jėgos, vandenilio ryšys yra stipresnis.

Paprastai vandeninės jungtys susidaro tarp poliarinių kovalentinių molekulių. Šiose molekulėse yra poliniai kovalentiniai ryšiai, kurie susidaro dėl kovalentiniame ryšyje esančių atomų elektronegatyvumo verčių skirtumo. Jei šis skirtumas yra didelis, labai elektroneigiamas atomas linkęs pritraukti jungties elektronus link savęs. Taigi tai sukuria dipolio momentą, kai šis labai elektroneigiamas atomas įgyja dalinį neigiamą krūvį, o kitas atomas gauna dalinį teigiamą krūvį. Tada jungtis tampa poline kovalentine jungtimi. Kai ši molekulė susitinka su kita molekule, turinčia tokį dipolio momentą, neigiami ir teigiami krūviai linkę traukti vienas kitą. Ir ši traukos jėga vadinama vandenilio jungtimi.

Be to, tarp labai elektroneigiamų atomų ir mažiau elektroneigiamų atomų susidaro vandenilio ryšiai. Be to, jie egzistuoja, kai vienoje molekulėje yra O, N ir F, o kitoje molekulėje yra teigiamo krūvio H. Taip yra todėl, kad F, N ir O yra labiausiai elektroneigiami atomai, galintys sudaryti vandenilio ryšius.

Kuo skiriasi druskos tiltas ir vandenilio jungtis??

Druskos tiltas ir vandenilio jungtis yra svarbūs palaikant ryšį tarp norimų objektų. Pavyzdžiui, druskos tiltas jungia dvi elektrocheminės ląstelės puses, o vandenilio jungtis - dvi molekules. Svarbiausias skirtumas tarp druskos tiltelio ir vandenilio jungties yra tas, kad druskos tiltas yra vamzdis su elektrolitu, jungiančiu dvi elektrocheminio elemento puses. Vandenilio ryšys yra traukos jėga tarp dviejų skirtingų molekulių dviejų atomų.

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp druskos tiltelio ir vandenilio jungties.

Santrauka - Druskos tiltas prieš vandenilio jungtį

Druskos tiltas ir vandenilio jungtis yra svarbūs palaikant ryšį tarp norimų objektų. Pavyzdžiui, druskos tiltas jungia dvi elektrocheminės ląstelės puses, o vandenilio jungtis - dvi molekules. Svarbiausias skirtumas tarp druskos tiltelio ir vandenilio jungties yra tas, kad druskos tiltas yra vamzdis, susidedantis iš elektrolito, ir jis jungia dvi elektrocheminės ląstelės puses, tuo tarpu vandenilio jungtis yra traukos jėga tarp dviejų skirtingų molekulių dviejų atomų..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Druskos tilto apibrėžimas“. „ThoughtCo“, 2019 m. Liepos 3 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Gringerio „Galvaninė ląstelė“ - Paveikslėlis: „Galvanische Zelle.png“, „Tinux“ (CC BY-SA 3.0) per „Wikimedia“
2. „Vandenilio rišimas vandenyje-2D“ (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“