Sidabro ir platinos skirtumas

Sidabras prieš platiną

Tiek sidabras, tiek platina yra d bloko elementai. Jie paprastai žinomi kaip pereinamieji metalai. Kaip ir dauguma pereinamųjų metalų, šie taip pat turi galimybę sudaryti junginius su keliomis oksidacijos būsenomis ir gali sudaryti kompleksus su įvairiais ligadais. Sidabras ir platina yra labai brangūs, todėl jų naudojimo galimybės yra ribotos. Platinos ir sidabro išvaizda panaši; todėl kartais neįgudusioms akims sunku jas atskirti.

sidabras

Sidabras rodomas simboliu Ag. Lotynų kalba sidabras žinomas kaip Argentum, taigi sidabras gavo simbolį Ag. Jo atominis skaičius yra 47 ir jo elektroninė konfigūracija yra tokia.

1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹

Nors iš pradžių jis turėjo 4d⁹5s¹ konfigūracija, ji gauna 4d¹⁰5s¹ konfigūracija, nes turinti visiškai užpildytą d orbitalę yra stabilesnė nei turinti devynis elektronus. Sidabras yra pereinamasis metalas grupėje - 11 ir 5 laikotarpis. Kaip varis ir auksas, kurie yra toje pačioje grupėje, sidabro oksidacijos būsena yra +1. Sidabras yra minkštas, baltas, blizgus kietas. Jo lydymosi temperatūra yra 961,78 ° C, o virimo temperatūra - 2162 ° C. Sidabras yra stabilus metalas, nes nereaguoja su atmosferos deguonimi ir vandeniu. Sidabras yra žinomas kaip metalas, turintis aukščiausią elektros laidumą ir šilumos laidumą. Bet sidabras yra labai vertingas; todėl jis negali būti naudojamas įprastiems elektros ir šilumos laidumo tikslams. Dėl savo spalvos ir ilgaamžiškumo sidabras yra labai naudojamas papuošalų gamyboje. Yra įrodymų, patvirtinančių, kad sidabras buvo naudojamas šimtmečius. Sidabras natūraliai randamas indėliuose kaip argentitas (Ag₂S) ir rago sidabras (AgCl). Sidabras turi nedaug izotopų, tačiau gausiausias yra ¹⁰⁷Ag.

Platina

Platinos arba Pt yra pereinamasis metalas, kurio atominis skaičius 78. Periodinėje lentelėje jis yra su nikelio ir paladžio deriniu. Taigi elektrinė konfigūracija panaši į Ni, kai išoriniai orbitaliai turi s² d⁸ išdėstymas. Pt dažniausiai sudaro +2 ir +4 oksidacijos būsenas. Tai taip pat gali sudaryti +1 ir +3 oksidacijos būsenas. Pt yra sidabriškai baltos spalvos ir turi didesnį tankį. Jis turi šešis izotopus. Tarp jų yra gausiausias ¹⁹⁵Pt. Pt atominė masė yra apie 195 gmol^-1. Pt neoksiduoja ir nereaguoja su HCl arba azoto rūgštimi. Jis yra labai atsparus korozijai. Pt taip pat gali atlaikyti labai aukštą temperatūrą, netirpdamas. (Jo lydymosi temperatūra yra 1768,3 ° C). Taip pat jis yra paramagnetinis. Pt yra labai retas metalas, kuris naudojamas papuošalų gamyboje. Pt papuošalai taip pat žinomi kaip baltojo aukso papuošalai ir yra labai brangūs. Be to, jis gali būti naudojamas kaip elektrodas elektrocheminiuose jutikliuose ir elementuose. Pt yra geras katalizatorius, naudojamas cheminėse reakcijose. Pietų Afrika yra svarbiausia platinos metalo gamintoja.