Natrio chlorido ir natrio jodido skirtumas

Natrio chloridas prieš natrio jodidą

Natris, kuris simbolizuojamas kaip Na, yra 1 grupės elementas, kurio atominis skaičius 11. Natris turi 1 grupės metalo savybes. Jo elektronų konfigūracija yra 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Jis gali išlaisvinti vieną elektroną, esantį 3s suborbitalėje, ir sukurti +1 katijoną. Natrio elektronegatyvumas yra labai mažas, todėl jis gali susidaryti katijonus paaukodamas elektroną į aukštesnį elektronegatyvų atomą (pavyzdžiui, halogenus). Todėl natris dažnai sudaro joninius junginius, tokius kaip natrio chloridas ir natrio jodidas.

Natrio chloridas

Natrio chloridas, dar žinomas kaip druska, yra baltos spalvos kristalai, kurių molekulinė formulė yra NaCl. Natrio chloridas yra joninis junginys. Natris yra 1 grupės metalas, todėl sudaro +1 katijoną. Chloras yra nemetalas ir turi galimybę sudaryti -1 įkrautą anijoną. Esant elektrostatiniam patrauklumui tarp Na⁺ katijonas ir Cl^- anijonas, NaCl yra gavęs grotelių struktūrą. Kristaluose kiekvienas natrio jonas yra apsuptas šešių chlorido jonų, o kiekvienas chlorido jonas yra apsuptas šešių natrio jonų. Dėl visų patrauklumų tarp jonų kristalų struktūra yra stabilesnė. Natrio chlorido kristaluose esančių jonų skaičius skiriasi priklausomai nuo jo dydžio. Natrio chloridas lengvai tirpsta vandenyje ir sudaro druskingą tirpalą. Vandeninis natrio chloridas ir išlydytas natrio chloridas gali praleisti elektrą dėl jonų buvimo. NaCl paprastai gaunamas garinant jūros vandenį. Jis taip pat gali būti gaminamas cheminiais būdais, pavyzdžiui, pridedant HCl į natrio metalą. Jie naudojami kaip maisto konservantai, maisto produktuose, kaip valymo priemonė, medicinos reikmėms ir pan. Norėdami gauti joduotą druską, žmonės į rafinuotą natrį prideda neorganinių jodo šaltinių, tokių kaip kalio jodatas, kalio jodidas, natrio jodas arba natrio jodidas. chloridas.

Natrio jodidas

Natrio jodido cheminė formulė yra NaI. Tai yra baltos spalvos kristalinė bekvapė kieta medžiaga, kuri lengvai ištirpsta vandenyje. Jodas yra halogenas, kuris gali sudaryti -1 įkrautus jonus. Kartu su Na⁺ katijonai, jodido jonai sudaro dideles gardelių struktūras. NaI joninio junginio molinė masė yra 149,89 g / mol. Jo lydymosi temperatūra yra 661 ° C, o virimo temperatūra yra 1304 ° C. Natrio jodidas dažniausiai naudojamas kaip druskos priedas, siekiant išvengti jodo trūkumo. Jodas yra mikroelementas, reikalingas mūsų organizmui. Skydliaukė veikia kaip jodo saugykla, o norint veiksmingai funkcionuoti gaminant hormonus, tokius kaip tiroksinas, trijodtironinas ir kalcitoninas, reikia jodo. Goiteris ar patinusios skydliaukės liaukos yra jodo trūkumo simptomas. Sveikam kūnui kasdien reikia 150 μg jodo. Natrio jodidas pridedamas prie druskos ir skiriamas žmonėms, turintiems jodo trūkumą, kad būtų pašalintos šios problemos. Kai NaI turi radioaktyviųjų jodidų, tokių kaip I-123, šie junginiai gali būti naudojami radijo vaizdavimui arba vėžiui gydyti.