Natrio sulfato ir natrio sulfito skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp natrio sulfato ir natrio sulfito yra tai, kad natrio sulfatas turi sulfato anijoną, susidedantį iš vieno sieros atomo ir keturių deguonies atomų, tuo tarpu natrio sulfitas turi sulfito anijoną, susidedantį iš vieno sieros atomo ir trijų deguonies atomų.. Be to, natrio sulfatas yra higroskopiškas, o natrio sulfitas yra mažiau tirpus vandenyje.

Natrio sulfatas ir natrio sulfitas yra neorganiniai cheminiai junginiai. Nagrinėdami šių dviejų junginių chemines formules, jie skiriasi vienas nuo kito deguonies atomų skaičiumi.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra natrio sulfatas
3. Kas yra natrio sulfitas
4. Šalutinis palyginimas - lentelės pavidalo natrio sulfatas ir natrio sulfitas
5. Santrauka

Kas yra natrio sulfatas?

Natrio sulfatas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra Na₂Taigi₄. Jis taip pat turi keletą hidratuotų formų. Dažniausiai pasitaikantis hidratas yra dekahidrato forma. Visos bevandenės ir hidratuotos formos yra baltos kristalinės kietos medžiagos. Be to, šis junginys yra higroskopinis.

01 paveikslas: Natrio sulfatas

Šio junginio molinė masė yra 142,04 g / mol (bevandenė forma). Jis yra bekvapis, lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra yra 884 ° C ir 1,429 ° C. Todėl ji gali turėti arba ortorombinę, arba šešiakampę kristalų struktūrą. Dar svarbiau, kad šis junginys yra labai stabilus. Taigi jis nereaguoja į daugelį oksiduojančių ir redukuojančių medžiagų. Tačiau esant aukštai temperatūrai, redukuodamas karboterminį procesą, jis virsta natrio sulfidu.

Be to, šis junginys yra neutrali druska. Todėl šio junginio vandeninio tirpalo pH yra 7. Be to, šis junginys gali reaguoti su sieros rūgštimi, suteikdamas rūgšties druskos natrio bisulfato. Svarstant šio junginio panaudojimą, dehidrato forma yra naudinga gaminant ploviklius ir daugelį kitų prekių. Be to, tai svarbu „Kraft“ procese ir popieriaus minkštime.

Kas yra natrio sulfitas?

Natrio sulfitas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra Na₂Taigi₃. Tai tirpi sieros rūgšties druska. Jis susidaro kaip sieros dioksido šveitimo produktas, desulfuruojant kurą-dujas. Be to, jis yra naudingas kaip konservantas konservuojant džiovintus vaisius (norint išsaugoti spalvą).

02 paveikslas: Bevandenė natrio sulfito forma

Molinė masė yra 126,04 g / mol. Lydymosi temperatūra yra 33,4 ° C, o aukštesnėje temperatūroje jis suyra; taigi, nėra virimo taško. Be to, šis junginys gali sudaryti bisulfito adduktą, reaguodamas su aldehidais, ketonais, kurie sudaro sulfonrūgštį. Tai naudinga valant aldehidus ar ketonus. Be to, šis junginys nėra daug stabilus; jis gali suirti net silpnomis rūgštimis. Dėl šio skaidymo susidaro sieros dioksido dujos. Normalus sočiojo vandeninio tirpalo pH yra 9. Tačiau, veikiamas oro, jis ilgainiui virsta natrio sulfatu.

Kuo skiriasi natrio sulfatas ir natrio sulfitas?

Pagrindinis skirtumas tarp natrio sulfato ir natrio sulfito yra jų molekulinė struktūra. Be to, yra kitų išskiriamų natrio sulfato ir natrio sulfito cheminių ir fizikinių savybių skirtumų, tokių kaip stabilumas, tirpumas, virimo ir lydymosi temperatūra ir kt..

Žemiau pateiktoje infografijoje pateikiama daugiau informacijos apie natrio sulfato ir natrio sulfito lentelių pavidalu skirtumą.

Santrauka - natrio sulfatas prieš natrio sulfitą

Natrio sulfatas ir natrio sulfitas yra neorganinės natrio druskos. Pagrindinis skirtumas tarp natrio sulfato ir natrio sulfito yra tas, kad natrio sulfatas turi sulfato anijoną, kuriame yra vienas sieros atomas ir keturi deguonies atomai, tuo tarpu natrio sulfitas turi sulfito anijoną, kuriame yra vienas sieros atomas ir trys deguonies atomai..

Nuoroda:

1. „Bevandenis natrio sulfatas“. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem“ junginių duomenų bazė, JAV Nacionalinė medicinos biblioteka. Galima rasti čia
2. „Natrio sulfitas“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018 m. Liepos 27 d. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. „Natrio sulfatas“ (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“  
2. „Natrio sulfitas“, autorius W. Oelen (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“