Spontaninių ir nespontaninių reakcijų skirtumas
Share
pagrindinis skirtumas tarp spontaniškų ir nespontaniškų reakcijų yra tai, kad spontaniškos reakcijos turi neigiamą Gibbs energijos energiją, tuo tarpu ne spontaniškos reakcijos turi teigiamą energiją iš Gibbs.
Reakcijos gali būti cheminės arba biologinės. Šias reakcijas galime suskirstyti į dvi kategorijas: spontaniškos ir nespontaniškos. Spontaninė reakcija vyksta be jokios išorinės įtakos. Tačiau nesvetimos reakcijos negali progresuoti be išorinės įtakos. Aptarkime daugiau informacijos apie šias reakcijas ir pateikime lentelės skirtumą tarp spontaninių ir nespontaninių reakcijų.
TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra spontaniškos reakcijos
3. Kas yra nespontaniškos reakcijos
4. Šalutinis palyginimas - spontaniškos ir nesvetimos reakcijos lentelės pavidalu
5. Santrauka
Kas yra spontaniškos reakcijos?
Spontaniškos reakcijos yra cheminės arba biologinės reakcijos, vykstančios nedarant įtakos jokiems išoriniams veiksniams. Be to, šios reakcijos skatina entropijos didėjimą, tuo pačiu mažindamos termodinaminės sistemos entalpiją. Kadangi šioms reakcijoms nereikia išorinio faktoriaus, jos atsiranda natūraliai. Todėl šios reakcijos skatina produktų susidarymą tokiomis sąlygomis, kuriomis vyksta reakcija. Gibbs'o savaiminės reakcijos energija yra neigiama.
Daugelis spontaniškų reakcijų įvyksta greitai, nes jos skatina produktus susidaryti, o ne išlaikyti reagentą tokį, koks jis yra. Pvz .: vandenilio deginimas. Tačiau kai kurios reakcijos vyksta ypač lėtai. Pvz .: grafito pavertimas deimantais. Be to, kai kuriose grįžtamosiose reakcijose pirmenybė teikiama vienai reakcijos krypčiai, o ne kitai. Pavyzdžiui, susidarant anglies dioksidui ir vandeniui iš angliarūgštės, pirmenybė teikiama pirmyn; anglies dioksido ir vandens susidarymas vyksta savaime.
H2CO3 & # x2194; CO2 + H2O
Kas yra nespontaniškos reakcijos?
Nespontaniškos reakcijos yra cheminės arba biologinės reakcijos, kurios negali vykti be jokio išorinio veiksnio įtakos. Todėl natūraliomis sąlygomis šios reakcijos nevyksta.
01 paveikslas. Spontaninių ir nesponatinių reakcijų palyginimas
Taigi, mes turime pateikti tam tikrą išorinį faktorių, kad šios reakcijos progresuotų. Pvz .: mes galime aprūpinti šiluma, šiek tiek padidinti slėgį, pridėti katalizatorių ir tt Be to, Gibbs'o energija, gauta iš šių reakcijų, yra teigiama..
Beveik visos nespontaniškos reakcijos yra endoterminės; jie išleidžia energiją į išorę. Šios reakcijos lydi entropijos sumažėjimą. Pvz .: azoto monoksido (NO dujų) susidarymas vykstant deguonies ir azoto reakcijai mūsų atmosferoje, nėra normalus esant normaliai temperatūrai ir slėgiui. Tačiau ši reakcija vyksta labai aukštoje temperatūroje.
Kuo skiriasi spontaniškos ir nespontaniškos reakcijos??
Spontaniškos reakcijos yra cheminės arba biologinės reakcijos, vykstančios nedarant įtakos jokiems išoriniams veiksniams. Jie palaiko entropijos didinimą, tuo pačiu mažindami termodinaminės sistemos entalpiją. Be to, Gibbs'o savaiminės reakcijos energija yra neigiama reikšmė. Kadangi nespontaniškos reakcijos yra cheminės arba biologinės reakcijos, kurios negali vykti be jokio išorinio veiksnio įtakos. Jie nėra linkę didinti entropiją ar mažinti entalpiją normaliomis sąlygomis. Be to, teigiama reikšmė yra ta, kad Gibbs'o savaiminės reakcijos energija nėra savaiminė.
Santrauka - spontaniškos ir nespontaniškos reakcijos
Visos reakcijos priklauso dviejų tipų reakcijoms, tokioms kaip spontaniškos ir nespontaniškos reakcijos. Skirtumas tarp spontaninių ir nespontaninių reakcijų yra tas, kad spontaniškos reakcijos turi neigiamą energiją iš Gibso, o ne spontaniškos reakcijos turi teigiamą energiją iš Gibso..
Nuoroda:
1. Libretekstai. „11.5: Spontaniškos reakcijos ir laisva energija“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2018 m. Liepos 13 d. Galima rasti čia
2. Mokslas, Ck12. „Spontaniškos ir nespontaniškos reakcijos“. Fondas „CK-12“, fondas „CK-12“, 2017 m. Kovo 28 d. Galima rasti čia
Vaizdo mandagumas:
1. „Gibbs free energy“. Stefjcas - savo darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
