Skirtumas tarp stiprių ir silpnų elektrolitų

Stiprūs ir silpni elektrolitai

Visi junginiai gali būti suskirstyti į dvi grupes, kaip elektrolitai ir neelektrolitai, atsižvelgiant į jų sugebėjimą gaminti jonus ir todėl gebėti praleisti elektrą. Srovės pratekėjimo pro elektrolitinį tirpalą procesas, todėl teigiamų ir neigiamų jonų priverstas judėti link savo atitinkamų elektrodų yra vadinamas „elektrolize“. Šis procesas atliekamas elektrolitiniame elemente. Ši sąvoka naudojama metalo apdailai, kietojo kūno elementų ar dujų izoliavimui, akumuliatoriuose, kuro elementuose ir kt.

Elektrolitų yra ir mūsų kūne. Jie reikalingi palaikyti sveikų kūno ląstelių ir kraujo skysčių pusiausvyrą. Elektrolitų balansas yra nepaprastai svarbus palaikant osmosinę pusiausvyrą, taigi ir kraujospūdį kūne. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ yra svarbūs perduodant nervinį impulsą ir susitraukiant raumenims. Elektrolitų homeostazę kontroliuoja įvairūs hormonai organizme. Pavyzdžiui, aldosteronas kontroliuoja Na⁺ suma. Kalcitoninas ir parathormono hormonai vaidina svarbų vaidmenį palaikant Ca²⁺ ir PO₄^3- pusiausvyra. Matuojamas elektrolitų kiekis kraujyje, siekiant nustatyti tam tikrus elektrolitų pusiausvyros sutrikimus. Dažniausiai Na⁺ ir K⁺ matuojamas kiekis kraujyje ir šlapime, siekiant patikrinti inkstų veiklos sutrikimus ir kt. normalus Na⁺ lygis kraujyje yra 135 - 145 mmol / L, o normalus K⁺ lygis yra 3,5 - 5,0 mmol / L. Ypatingas elektrolitų kiekis organizme gali būti mirtinas. Elektrolitai taip pat svarbūs augalų kūnuose. Pvz., Apsauginių elementų stomatų atidarymo ir uždarymo mechanizmus kontroliuoja elektrolitai (K⁺).

Elektrolitai yra medžiagos, kurios gamina jonus. Šie junginiai gali gaminti jonus, kai jie yra išlydyti arba ištirpinti tirpiklyje (vandenyje). Dėl jonų elektrolitai gali praleisti elektrą. Kartais gali būti kietojo kūno elektrolitų. Be to, kai kurios dujos, tokios kaip anglies dioksidas, ištirpdamos vandenyje, gamina jonus (vandenilio ir bikarbonato jonus). Yra du elektrolitų tipai: stiprūs elektrolitai ir silpni.

Stiprūs elektrolitai

Stiprūs elektrolitai lengvai gamina jonus, kai jie tirpsta. Jie visiškai atsiskiria, kad tirpale susidarytų jonai. Pavyzdžiui, joniniai junginiai yra stiprūs elektrolitai. Išlydytas natrio chloridas arba vandeniniai NaCl tirpalai visiškai išsiskyrė į Na⁺ ir Cl^- jonai; taigi, jie yra geri elektros laidininkai. Stiprios rūgštys ir bazės taip pat yra geri elektrolitai.

Silpni elektrolitai

 Silpni elektrolitai išskiria keletą jonų, kai jie tirpsta vandenyje. Jie iš dalies atsiskiria ir sukuria keletą jonų. Silpnų elektrolitų tirpale bus disociuojami jonai, taip pat neutralios medžiagos molekulės. Todėl tokio tirpalo praleidžiama srovė yra labai maža, palyginti su stipriu elektrolitiniu tirpalu. Pavyzdžiui, silpnos rūgštys, tokios kaip acto rūgštis, ir silpnos bazės yra silpni elektrolitai.