Sieros ir druskos rūgšties skirtumas

Sieros rūgštis prieš druskos rūgštį

Paprastai rūgštį mes identifikuojame kaip protono donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Laimo sultys ir actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gaminančiomis vandenį, ir reaguoja su metalais, sudarydami H₂; tokiu būdu padidinkite metalo korozijos greitį. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų sugebėjimą atskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys yra visiškai jonizuotos tirpale, kad gautų protonus. Silpnos rūgštys iš dalies disocijuojasi ir suteikia mažiau protonų. K_a yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai parodo galimybę prarasti silpnos rūgšties protoną. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, galime naudoti kelis rodiklius, tokius kaip lakmuso popierius arba pH popierius. PH skalėje yra 1-6 rūgštys. Sakoma, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja. Be to, rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudona. Visas rūgštis galima padalyti į dvi dalis: organines ir neorganines rūgštis, atsižvelgiant į jų struktūrą. Sieros rūgštis ir druskos rūgštis dažniausiai naudojamos stiprios neorganinės rūgštys. Jie taip pat žinomi kaip mineralinės rūgštys ir yra gaunami iš mineralinių šaltinių. Neorganinės rūgštys išskiria protonus, kai ištirpsta vandenyje.

Sieros rūgštis

Sieros rūgšties molekulinė formulė yra H₂Taigi₄. Siera yra centrinis molekulės atomas ir prisijungė prie dviejų OH grupių ir dviejų deguonies (su dvigubais ryšiais). Molekulė yra išdėstyta tetraedriškai. Siera yra stipri, korozinė ir klampus skystis. Tai labai poliarus skystis, turintis didelę dielektrinę konstantą ir lengvai tirpus vandenyje. Sieros rūgšties jonizacijos reakcija yra tokia.

H₂Taigi₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  Taigi₄ ^2- + H⁺

Sieros rūgštis yra galingas protonų donoras; todėl tirpale jis visiškai atsiskiria ir gauna du protonus. Tai vidutiniškai stiprus oksidatorius. Kadangi sieros oksidacijos būsena yra +6 (tai yra didžiausia sieros oksidacijos būsena), ji gali būti redukuota iki +4 būklės ir veikia kaip oksidatorius. Praskiestuose tirpaluose sieros rūgštis gali sudaryti du šlakus: bisulfato druską ir sulfato druską. Sieros rūgštis taip pat gali veikti kaip dehidratacija: naudojama organinėse kondensacijos reakcijose, tokiose kaip esterinimas.

Vandenilio chlorido rūgštis

Druskos rūgštis, žymima kaip HCl, yra labai stipri ir labai ėsdinanti mineralinė rūgštis. Tai yra bespalvis, nedegus skystis. Jis yra stabilus, tačiau lengvai reaguoja su bazėmis ir metalais. Jis gali jonizuoti ir paaukoti tik vieną protoną. Toliau yra HCl disociacijos reakcija vandeninėje terpėje.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Kl^-

Kadangi tai yra stipri rūgštis, HCl rūgšties disociacijos konstanta yra labai didelė. HCl naudojamas trąšų, gumos, tekstilės ir dažų pramonėje. Tai yra plačiai naudojama rūgštis laboratorijose titruojant bazę, tiekiant rūgštines terpes arba neutralizuojant pagrindinius tirpalus ir kt..