Skirtumas tarp Thomsono ir Rutherfordo modelio „Atom“

Pagrindinis skirtumas - „Thomson“ ir „Rutherford“ modelis „Atomas“
 

Pagrindinis skirtumas tarp Thomsono ir Rutherfordo atomo modelio yra tas Thomsono atomo modelyje nėra jokios informacijos apie branduolį kadangi Rutherfordo atomo modelis paaiškina apie atomo branduolį. J.J. Thomsonas pirmasis atrado subatominę dalelę, vadinamą elektronu, 1904 m. Jo pasiūlytas modelis buvo pavadintas „atomo slyvų pudros modeliu“. Bet 1911 m. Ernestas Rutherfordas sugalvojo naują atomo modelį po to, kai 1909 m. Jis atrado atominį branduolį..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra „Thomson“ atomo modelis
3. Kas yra Rutherfordo atomo modelis
4. Šalutinis palyginimas - „Thomson“ ir „Rutherford“ modelio „Atom“ lentelės forma
5. Santrauka

Kas yra „Thomson“ atomo modelis?

Thomsono atomo modelis vadinamas Slyvų pudingo modelis nes teigiama, kad atomas atrodo kaip slyvų pudingas. Tuo metu buvo tik žinomos detalės apie atomą,

• Atomai sudaryti iš elektronų
• Elektronai yra neigiamai įkrautos dalelės
• Atomai yra neutraliai įkrauti

Kadangi elektronai yra neigiamai įkrauti, Thomsonas pasiūlė, kad atomo elektrinis krūvis būtų neutralizuotas. Thomsono atomo modelis paaiškina, kad elektronai yra įterpti į teigiamai įkrautą kietą medžiagą, kuri yra sferinės formos. Ši struktūra atrodo kaip pudingas su įdėtomis slyvomis ir buvo pavadintas slyvų pudingo atomo modeliu. Tai įrodė prielaidą, kad atomas yra neutraliai įkrautas, nes šis modelis teigia, kad neigiami elektronų krūviai yra neutralizuojami teigiamu kietosios sferos krūviu. Nors šis modelis įrodė, kad atomai yra neutraliai įkrauti, jis buvo atmestas atradus branduolį.

01 paveikslas: Atomo Thomsono modelis

Kas yra Rutherfordo „Atom“ modelis?

Remiantis Rutherfordo atomo modeliu, vadinamasis „Thomson“ slyvų pudingo modelis buvo neteisingas. Taip pat vadinamas Rutherfordo atomo modeliu branduolinis modelis nes joje pateikiama išsami informacija apie atomo branduolį.

Garsusis eksperimentas, pavadintas „Rutherfordo auksinės folijos eksperimentu“, leido atrasti branduolį. Šiame eksperimente alfa dalelės buvo bombarduojamos per auksinę foliją; buvo tikimasi, kad jie eis tiesiai per auksinę foliją. Tačiau užuot tiesiai prasiskverbę, alfa dalelės pasisuko į skirtingas puses.

02 paveikslas: Rutherfordo auksinės folijos eksperimentas  Viršuje: Laukiami rezultatai (Tiesus įsiskverbimas) Apačia: Stebimi rezultatai (kai kurių dalelių įlinkis)

Tai parodė, kad toje aukso folijoje yra kažkas tvirto su teigiamu užtaisu, kuris sukelia susidūrimą su alfa dalelėmis. Rutherfordas šį teigiamą branduolį pavadino branduoliu. Tada jis pasiūlė atomo branduolinį modelį; jis buvo sudarytas iš teigiamai įkrauto branduolio ir neigiamai įkrautų elektronų, supančių branduolį. Jis taip pat pasiūlė, kad elektronai tam tikru atstumu yra branduolio orbitose. Šis modelis taip pat vadinamas planetų modelis nes Rutherfordas pasiūlė, kad elektronai būtų išdėstyti aplink branduolį panašiai kaip planetos, esančios aplink saulę.

Pagal šį modelį,

• Atomas yra sudarytas iš teigiamai įkrauto centro, kuris vadinamas branduoliu. Šiame centre buvo atomo masė.
• Elektronai yra ne branduolyje, bet ir dideliame atstume orbitose.
• Elektronų skaičius yra lygus teigiamų krūvių (vėliau vadinamų protonais) skaičiui branduolyje.
• Branduolio tūris yra nereikšmingas, palyginti su atomo tūriu. Taigi didžioji dalis atomo vietos yra tuščia.

Tačiau šis Rutherfordo atomo modelis taip pat buvo atmestas, nes jis negalėjo paaiškinti, kodėl elektronai ir teigiami krūviai branduolyje netraukia vienas kito.

03 paveikslas: Rutherfordo atomo modelis

Kuo skiriasi Thomsonas nuo Rutherfordo modelio „Atom“?

„Thomson vs Rutherford“ modelis „Atom“
Thomsono atomo modelis yra modelis, kuris teigia, kad elektronai yra įterpti į teigiamai įkrautą kietą medžiagą, kuri yra sferinės formos.	Rutherfordo atomo modelis yra modelis, paaiškinantis, kad atomo centre yra branduolys, o aplink branduolį yra elektronai.
Branduolys
Thomsono atomo modelis nesuteikia jokios informacijos apie branduolį.	Rutherfordo atomo modelis pateikia informaciją apie atomo branduolį ir jo vietą atomo viduje.
Elektronų vieta
Pagal Thomsono atomo modelį, elektronai yra įterpti į kietą medžiagą.	Rutherfordo modelis sako, kad elektronai yra aplink branduolį.
Orbitalės
Thomsono atomo modelis nepateikia informacijos apie orbitas.	Rutherfordo atomo modelis paaiškina apie orbitas ir tai, kad šiuose orbitose yra elektronai.
Mišios
Thomsono atomo modelis paaiškina, kad atomo masė yra teigiamai įkrautos kietos medžiagos masė ten, kur įterpiami elektronai.	Pagal Rutherfordo atomo modelį, atomo masė yra sukoncentruota atomo branduolyje.

Santrauka - „Thomson vs Rutherford“ modeliai „Atom“

Thomsono ir Rutherfordo atomo modeliai buvo ankstyviausi atomo struktūros paaiškinimo modeliai. Jį atradus elektroną, J.J. Thomsonas pasiūlė atomo struktūros paaiškinimo modelį. Vėliau Rutherfordas atrado branduolį ir pristatė naują modelį, kuriame naudojami ir elektronai, ir branduolys. Pagrindinis skirtumas tarp Thomsono ir Rutherfordo atomo modelio yra tas, kad Thomsono atomo modelyje nėra jokios informacijos apie branduolį, tuo tarpu Rutherfordo atomo modelis paaiškina apie atomo branduolį..

Atsisiųskite „Thomson vs Rutherford Models of Atom“ PDF versiją

Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungę prie nuorodų. Atsisiųskite PDF versiją čia. „Thomson“ ir „Rutherford“ modelio „Atom“ skirtumas.

Nuoroda:

1. „Rutherfordo atomo modelis: apibrėžimas ir diagrama“. Study.com. n.d. Žiniatinklis. Galima rasti čia. 2017 m. Birželio 06 d.
2. Brescia, Frankas. Chemijos pagrindai: šiuolaikinė įžanga (1966). Elsevier, 2012. Spausdinti.
3. Goldsby, Kennethas. Chemija. 12-asis leidimas Niujorkas: „McGraw-hill“, 2015. Spausdinti.

Vaizdo mandagumas:

1. „Slyvų pudingo atomas“ (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Rutherfordo atomas“ savo kūriniu („CreateJODER Xd Xd“) (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
3. Eksperto „Rutherfordo auksinės folijos eksperimento rezultatai“: Naudotojas: „Fastfission“ savo darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“