Titano oksido ir titano dioksido skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp titano oksido ir titano dioksido yra tai, kad titano okside yra vienas deguonies anijonas viename titano katijone, o titano diokside yra du deguonies anijonai viename titano katijone.

Titanas yra cheminis elementas, turintis cheminį simbolį Ti ir atominį skaičių 22. Tai blizgus metalas, kuris priklauso pereinamųjų metalų kategorijai. Kaip pagrindinė savybė, jis turi aukštą stiprumą, palyginti su mažu tankiu. Šis elementas gali turėti keletą oksidacijos būsenų, tačiau stabiliausia oksidacijos būsena yra +4. Yra keletas oksidų, kuriuos jis gali sudaryti, pavyzdžiui, titano (II) oksidas, titano (III) oksidas ir titano dioksidas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra titano oksidas
3. Kas yra titano dioksidas
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos titano oksidas ir titano dioksidas
5. Santrauka

Kas yra titano oksidas?

Titano oksidas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra TiO. Šį junginį mes vadiname titano monoksidu arba titano (II) oksidu. Šio junginio molinė masė yra 63,87 g / mol. Jis atrodo kaip bronziniai kristalai. Be to, jo aukšta lydymosi temperatūra yra 1 750 ° C, o tankis - 4,95 g / cm³. Atsižvelgiant į šio junginio kristalinę struktūrą, jis turi kubinę struktūrą.

Šį junginį galime paruošti ir iš titano dioksido arba iš titano metalo. Bet šią reakciją turime atlikti esant 1500 ° C. Be to, šio junginio rūgšties tirpalai trumpą laiką yra stabilūs, tačiau vėliau jis suyra, kad gautų vandenilį. Ši reakcija yra tokia:

2Ti²⁺(aq) + 2H⁺(aq) → 2Ti³⁺(aq) + H₂(g)

Kas yra titano dioksidas?

Titano dioksidas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra TiO₂. Tai natūralus titano oksidas. Be to, šį junginį mes vadiname titano (IV) oksidu. Šio junginio molinė masė yra 79,87 g / mol. Jis atrodo kaip balta kieta medžiaga. Jo aukšta lydymosi temperatūra yra 1843 ° C. Šio junginio tankis skiriasi priklausomai nuo kristalų struktūros, kurioje jis yra. Pavyzdžiui, rutilo kristalų struktūros tankis yra 4,23 g / cm³ o anatazės kristalų struktūros tankis yra 3,78 g / cm³.

01 pav. Titano dioksido balta kieta medžiaga

Šį junginį galime pagaminti perdirbdami titaninį smėlį, pavyzdžiui, mineralinį smėlį iš ilmenito. Kai svarstoma apie pagrindines šio junginio paskirtis, tai apima titano dioksido pigmentų, kurie yra svarbūs dažams, popieriui, plastikui ir kt., Gaminti, gamybą..

Kuo skiriasi titano oksidas ir titano dioksidas?

Titano oksidas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra TiO, o titano dioksidas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra TiO₂. Todėl titano okside yra vienas deguonies anijonas viename titano katijone, tačiau titano diokside yra du deguonies anijonai viename titano katijone. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp titano oksido ir titano dioksido. Dėl šios struktūros jie taip pat turi skirtingą molinę masę ir skirtingą lydymosi temperatūrą. Be to, titano oksidacijos skaičius kiekviename junginyje skiriasi; titano oksidacijos skaičius titano okside yra +2, o titano oksidacijos skaičius titano diokside yra +4. Tai yra dar vienas svarbus skirtumas tarp titano oksido ir titano dioksido.

Žemiau esančioje infografikoje išsamiau pavaizduotas skirtumas tarp titano oksido ir titano dioksido.

Santrauka - Titano oksidas prieš titano dioksidą

Titano oksidas ir titano dioksidas yra svarbūs titano cheminio elemento oksidai. Pagrindinis skirtumas tarp titano oksido ir titano dioksido yra tas, kad titano okside yra vienas deguonies anijonas viename titano katijone, tačiau titano diokside yra du deguonies anijonai viename titano katijone..

Nuoroda:

1. „Titano (II) oksidas.“ Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Rugpjūčio 19 d. Galima rasti čia  
2. „Titano dioksidas“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Rugpjūčio 26 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Titano (IV) oksidas“, autorius Walkerma angliškoje Vikipedijoje. („Public Domain“) per „Commons Wikimedia“