Skirtumas tarp pereinamųjų metalų ir vidinių pereinamųjų metalų

Pereinamieji metalai ir vidiniai pereinamieji metalai

elementai periodinės lentelės yra išdėstytos pagal kylančią schemą, atsižvelgiant į tai, kaip elektronai yra užpildomi atominės energijos lygiais ir jų pošakiais. Šių elementų charakteristikos rodo tiesioginę koreliaciją su elektronų konfigūracija. Todėl patogumo sumetimais galima nustatyti ir užblokuoti panašių savybių elementų regionus. Pirmuosiuose dviejuose periodinės lentelės stulpeliuose yra elementai, kuriuose galutinis elektronas yra užpildomas į „s“ pora, taigi vadinama „s bloku“. Paskutiniuose šešiuose išplėstinės periodinės lentelės stulpeliuose yra elementų, kuriuose galutinis elektronas yra užpildomas „p“ pogrupiu, vadinamu p-bloku. Analogiškai 3–12 stulpeliuose yra elementų, kuriuose paskutinis elektronas yra užpildomas „d“ pogrupyje, vadinamu „d bloku“. Galiausiai, papildomų elementų rinkinys, kuris dažnai rašomas kaip dvi atskiros eilutės periodinės lentelės apačioje arba kartais rašomas tarp 2 ir 3 stulpelių kaip plėtinys, vadinamas „f bloku“, nes jų galutinis elektronas užpildomas 'f' subhell. „D bloko“ elementai taip pat vadinami „pereinamojo laikotarpio metalais“, o „f bloko“ elementai taip pat vadinami „vidiniais pereinamojo laikotarpio metalais“..

Pereinamieji metalai

Šie elementai atvaizduojami nuo 4-osios eilutės ir buvo naudojamas terminas „perėjimas“, nes jie išplėtė vidinius elektroninius apvalkalus, sudarydami stabilią „8 elektronų“ konfigūraciją į „18 elektronų“ konfigūraciją. Kaip minėta pirmiau, d bloko elementai priklauso tai kategorijai, kuri apima periodinės lentelės 3–12 grupes, o visi elementai yra metalai, taigi pavadinimas 'pereinamieji metalai'. 4 elementai^tūkst eilutė, 3–12 grupės, bendrai vadinama pirmąja pereinamąja serija, 5^tūkst eilutė kaip antroji perėjimo serija ir pan. Pirmosios perėjimo serijos elementai apima; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Paprastai sakoma, kad pereinamieji metalai turi neužpildytų d kevalų, taigi elementų, tokių kaip Zn, Cd ir Hg, kurie yra 12^tūkst stulpelis, paprastai neįtraukiamas į pereinamąją seriją.

D-bloko elementai, be visų metalų, turi dar keletą būdingų savybių, suteikiančių jam tapatumą. Daugelis pereinamųjų metalų junginių yra spalvoti. Taip yra dėl d-d elektroninių perėjimų; y., KMnO₄ (purpurinė), [Fe (CN)₆]^4- (kraujo raudonis), CuSO₄ (mėlyna), K₂CrO₄ (geltona) ir kt. Kita ypatybė yra daugelio ekspozicija oksidacijos būsenos. Skirtingai nuo s-bloko ir p-bloko elementų, dauguma d-bloko elementų turi skirtingas oksidacijos būsenas; y., Mn (nuo 0 iki +7). Ši kokybė lėmė, kad pereinamieji metalai veikia gerai katalizatoriai reakcijose. Be to, jie pasižymi magnetinėmis savybėmis ir iš esmės veikia kaip paramagnetai, kai turi suporuotų elektronų.

Vidiniai pereinamieji metalai

Kaip teigiama įvade, f bloko elementai patenka į šią kategoriją. Šie elementai taip pat vadinami 'retųjų žemių metalai “. Ši serija įtraukta po 2^nd stulpelis kaip apatinės dvi eilutės, jungiančios prie d bloko išplėstinėje periodinėje lentelėje, arba kaip dvi atskiros eilutės periodinės lentelės apačioje. 1^Šv eilutė vadinama 'Lantanidai'ir 2^nd eilutė vadinama 'Aktinidai. Tiek lantanidai, tiek aktinidai turi panašų chemiją, o jų savybės skiriasi nuo visų kitų elementų dėl f orbitų pobūdžio. (Skaityti Aktinidų ir lantanidų skirtumas.) Šiuose orbitalėse esantys elektronai yra palaidoti atomo viduje ir yra ekranuoti išoriniais elektronais, todėl šių junginių chemija labai priklauso nuo dydžio. Pvz .: La / Ce / Tb (lantanidai), Ac / U / Am (aktinidai).

Kuo skiriasi pereinamieji metalai ir vidiniai pereinamieji metalai?

• Pereinamuosius metalus sudaro d bloko elementai, o vidinius pereinamuosius metalus sudaro f bloko elementai.

• Vidiniai pereinamieji metalai yra mažai prieinami nei pereinamieji metalai, todėl jie vadinami „retųjų žemių metalais“..

• Pereinamojo laikotarpio metalų chemiją daugiausia lemia kintamumas oksidacijos skaičiai, kadangi vidinio pereinamojo metalo chemija daugiausia priklauso nuo atomo dydžio.

• Pereinamieji metalai paprastai naudojami redoksinės reakcijos, tačiau vidiniai pereinamieji metalai šiam tikslui naudojami retai.

Taip pat skaitykite Skirtumas tarp pereinamųjų metalų ir metalų