Skirtumas tarp pereinamųjų metalų ir metalų

Pereinamieji metalai prieš metalus

Periodinės lentelės elementus galima suskirstyti į dvi dalis; kaip metalai ir ne metalai. Tarp jų daugiausia yra metalų, o p bloke yra mažiau nemetalinių elementų.

Metalai

Metalai žmonėms yra žinomi labai ilgą laiką. Yra įrodymų apie metalo naudojimą dar 6000 m. Pr. Kr. Pirmieji metalai buvo auksas ir varis. Jie buvo naudojami įrankiams, papuošalams, statuloms ir tt gaminti. Nuo to laiko ilgesnį laiką buvo rasta tik keletas kitų metalų (17). Dabar mes esame susipažinę su 86 skirtingų rūšių metalais. Metalai yra labai svarbūs dėl savo unikalių savybių. Paprastai metalai yra kieti ir stiprūs (yra tokių išimčių, kaip natris. Natrį galima pjaustyti peiliu). Gyvsidabris yra metalas, kuris yra skysto pavidalo. Be gyvsidabrio, visi kiti metalai yra kieto pavidalo, todėl sunku juos suskaidyti ar pakeisti savo formą, palyginti su kitais nemetaliniais elementais. Metalai turi blizgančią išvaizdą. Dauguma jų turi sidabrinį blizgesį (išskyrus auksą ir varį). Kadangi kai kurie metalai labai reaguoja su atmosferos dujomis, pavyzdžiui, deguonimi, jie laikui bėgant įgauna niūrias spalvas. Tai daugiausia lemia metalo oksido sluoksnių susidarymas. Kita vertus, tokie metalai kaip auksas ir platina yra labai stabilūs ir nereaguoja. Metalai yra kaliojo ir kaliojo, todėl juos galima naudoti tam tikriems įrankiams gaminti. Metalai yra atomai, kurie gali sudaryti katijonus pašalindami elektronus. Taigi jie yra elektropozityvūs. Ryšio, susidariusio tarp metalo atomų, tipas vadinamas metaliniu jungimu. Metalai išskiria elektronus savo išoriniame apvalkale ir šie elektronai yra pasiskirstę tarp metalų katijonų. Todėl jie yra žinomi kaip delokalizuotų elektronų jūra. Elektrostatinė sąveika tarp elektronų ir katijonų vadinama metaliniu ryšiu. Elektronai gali judėti; todėl metalai turi savybę praleisti elektrą. Be to, jie yra geri šilumos laidininkai. Dėl metalinio sukibimo metalai turi tvarkingą struktūrą. Aukštas metalų lydymosi ir virimo taškas taip pat yra dėl šio stipraus metalo sukibimo. Be to, metalų tankis yra didesnis nei vandens. IA ir IIA grupių elementai yra lengvieji metalai. Jie turi keletą variantų nuo aukščiau aprašytų bendrųjų metalo savybių.

Pereinamieji metalai

Pagal IUPAC apibrėžimą, pereinamasis metalas yra elementas, kurio atomas turi nebaigtą d apvalkalą arba kuris gali sukelti katijonus su nepilnu d korpusu “. Paprastai periodinės lentelės d bloko elementus laikome pereinamojo laikotarpio metalais. Visi jie turi metalo savybes, tačiau jie šiek tiek skiriasi nuo metalų, esančių s ir p bloke. Šių skirtumų priežastis daugiausia yra d elektronai. Pereinamieji metalai gali turėti įvairių junginių oksidacijos būsenas. Dažnai jų reaktyvumas yra mažesnis, palyginti su kitais metalais (pavyzdžiui, metalais, esančiais s bloke). Pereinamieji metalai turi galimybę sudaryti spalvotus junginius dėl d-d elektroninių perėjimų. Be to, jie gali sudaryti paramagnetinius junginius. Be šių savybių, dėl metalo sukibimo jie turi ir bendrų metalų. Jie yra geri elektros ir šilumos laidininkai, turi aukštą lydymosi temperatūrą, virimo temperatūrą ir tankį ir kt.