Skirtumas tarp transuraninių elementų ir radioizotopų

pagrindinis skirtumas tarp transuraninių elementų ir radioizotopų yra ta transuraniniai elementai yra cheminiai elementai, kurių atominis skaičius didesnis nei 92, tuo tarpu radioizotopai yra nestabilūs atomai, kurie yra radioaktyvūs.

Tiek transuraniniai elementai, tiek radioizotopai yra radioaktyvieji cheminiai elementai. Dažniausiai radioaktyviųjų atomų atominis skaičius yra didelis, tačiau kartais gali būti retų kai kurių cheminių elementų, turinčių mažą atominį skaičių, izotopų, kurie yra radioaktyvūs dėl protonų ir neutronų disbalanso jų branduoliuose..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra transuraniniai elementai 
3. Kas yra radioizotopai
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos transuraniniai elementai ir radioizotopai
5. Santrauka

Kas yra transuraniniai elementai?

Transuraniniai arba transuranio elementai yra cheminiai elementai, kurių atominis skaičius didesnis kaip 92. Urano atominis skaičius yra 92; todėl transuraninių elementų serija prasideda uranu, kuris veda šios serijos pavadinimą (trans + uranas). Visi šio sąrašo nariai yra radioaktyvūs dėl savo nestabilios prigimties.

Daugelyje periodinės lentelės cheminių elementų yra izotopų, kuriuos Visatoje galime rasti kaip stabilius atomus arba kaip labai ilgą pusperiodį turinčius cheminius elementus. Šie cheminiai elementai yra nuo 1 iki 92 atomų skaičių.

01 paveikslas: Transuraniniai elementai

Mes galime generuoti transuraninius elementus naudodami sintetinius elementus, branduolinius reaktorius arba dalelių greitintuvus. Tarp atominio skaičiaus ir šių elementų pusėjimo trukmės yra ryšys. Pusinės eliminacijos laikas paprastai mažėja didėjant atominiam skaičiui. Tačiau dėl kai kurių izotopų gali būti išimčių; pavyzdžiui, Kurio ir Dubnio izotopai.

Transuraninių elementų sąrašas

• Aktinidai
  • Neptūnas
  • Plutonis
  • Amerikietis
  • Kurija
  • Berkelium
  • Kalifornis
  • Einšteinas
  • Fermis
  • Mendelevium
  • Nobelis
  • Lawrencium
• Transaktinidų elementai
  • Rutherfordium
  • Dubnis
  • Seaborgija
  • Bohriumas
  • Hassiumi
  • Meitneris
  • Darmstadtium
  • Roentgenium
  • Kopernikas
  • Nihonis
  • Fleroviumas
  • Moskoviumas
  • Livermoriumas
  • Tennesinas
  • Oganessonas
• 8 laikotarpio elementai (dar neatrasti)

Kas yra radioizotopai?

Radioizotopai yra radioaktyvieji cheminių elementų izotopai. Šie izotopai yra nestabilūs, nes juose yra perteklinė branduolinė energija. Yra trys būdai, kaip radioizotopas išleidžia šią branduolinę energiją:

1. Kaip gama radiacija
2. Atkuriant konversijos elektroną
3. Alfa arba beta dalelių emisija

Jei įvyksta vienas iš aukščiau paminėtų trijų veiksmų, sakome, kad įvyko radioaktyvusis skilimas. Šias emisijas mes vadiname jonizuojančiąja spinduliuote, nes šie skleidžiami spinduliai gali jonizuoti kitą atomą, kad išlaisvintų elektroną.

02 pav. Amerikas yra radioizotopas

Visi cheminiai elementai gali egzistuoti kaip radioaktyvieji atomai jų izotopų pavidalu. Pavyzdžiui, net lengviausias vandenilis turi radioaktyvųjį izotopą - triį. Be to, kai kurie cheminiai elementai egzistuoja tik kaip radioaktyvieji elementai.

Kuo skiriasi transuraniniai elementai ir radioizotopai??

Tiek transuraniniai elementai, tiek radioizotopai yra radioaktyvieji cheminiai elementai. Pagrindinis skirtumas tarp transuraninių elementų ir radioizotopų yra tas, kad transuraniniai elementai yra cheminiai elementai, kurių atominis skaičius yra didesnis nei 92, tuo tarpu radioaktyvieji izotopai yra nestabilūs atomai, kurie yra radioaktyvūs.

Be to, transuraniniai elementai egzistuoja tik kaip radioaktyvieji atomai, o radioizotopai yra cheminių elementų izotopai, kurie egzistuoja kaip radioaktyvūs atomai. Pavyzdžiui, aktinidų serijos, transaktinidų serijos ir 8 laikotarpio elementai yra transuraniniai elementai. Tričio vandenilio izotopas yra labai lengvas radioizotopas, turintis labai mažą atomų skaičių.

Žemiau infografijoje apibendrinami skirtumai tarp transuraninių elementų ir radioizotopų.

Santrauka - transuraniniai elementai ir radioizotopai

Tiek transuraniniai elementai, tiek radioizotopai yra radioaktyvieji cheminiai elementai. Pagrindinis skirtumas tarp transuraninių elementų ir radioizotopų yra tas, kad transuraniniai elementai yra cheminiai elementai, kurių atominis skaičius yra didesnis nei 92, tuo tarpu radioaktyvieji izotopai yra nestabilūs atomai, kurie yra radioaktyvūs.

Nuoroda:

1. Fry, Brian. „Stabilių izotopų daviklių naudojimas“. Stabili izotopų ekologija, 2006, p. 40–75., Doi: 10.1007 / 0-387-33745-8_3.
2. „Radioizotopai“. TATENA, TATENA, 2016 m. Liepos 15 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Periodinės lentelės radioaktyvumas“, pateikė Periodic_Table_Armtuk3.svg: Darbas su „Armtuk“ (pokalbio) išvestinis darbas: Alessio Rolleri (pokalbis) išvestinis darbas: Gringer (pokalbis) - Periodic_Table_Armtuk3.svg (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Americium-241 mėginys iš dūmų detektoriaus“ pagal „MedicalReference“ - Nufotografuota savaime (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“