Differkinome

Skirtumas tarp vienmolekulinių ir bimolekulinių reakcijų

Mokslas ir gamta
Share

Pagrindinis skirtumas - vienalytis vs bimolekulinės reakcijos
  

Chemijoje terminas molekuliškumas naudojamas išreikšti molekulių, susiliejančių reaguoti pradinėje reakcijoje, skaičių. Elementari reakcija yra vienos pakopos reakcija, kuri suteikia galutinį produktą iškart po reakcijos tarp reagentų. Tai reiškia, kad elementarios reakcijos yra cheminės reakcijos, kurios neturi tarpinių pakopų iki galutinio produkto susidarymo. Unimolekulinės ir bimolekulinės reakcijos yra tokios elementarios reakcijos. pagrindinis skirtumas tarp unimolekulinių ir bimolekulinių reakcijų yra ta vienmolekulinės reakcijos apima tik vieną molekulę kaip reagentą, tuo tarpu bimolekulinės reakcijos apima dvi molekules kaip reagentus.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra vienalytės reakcijos
3. Kas yra bimolekulinės reakcijos
4. Unimolekulinių ir bimolekulinių reakcijų panašumai
5. Lyginimas šalia - lentelės formos vienmolekulinės ir bimolekulinės reakcijos
6. Santrauka

Kas yra vienalytės reakcijos?

Unimolekulinės reakcijos yra elementarios reakcijos, kuriose kaip reagentas dalyvauja tik viena molekulė. Ten reakcija yra pertvarkymo reakcija. Atskiros molekulės persiorientuoja, kad sudarytų daugiau skirtingų molekulių kaip galutinius produktus. Bet tai vyksta vienu žingsniu. Susidarius galutiniam produktui, tarpinių etapų, kuriuos atliktų reagentų molekulė, nėra. Tai tiesiogiai suteikia galutinius produktus. Reakcijos lygtis gali būti pateikta taip:

A → P

Čia A reaguoja, o P yra produktas. Pagal pirmąją greičio įstatymo tvarką reakcijos greitis gali būti nurodytas žemiau.

Norma = k [reaktantas]

Keletas vienmolekulinių reakcijų pavyzdžių yra šie:

01 paveikslas: Ciklopropano pertvarkymas, kad susidarytų propanas.

  1. N konversija2O4 į du NE2 molekulės
  2. Ciklopropano pavertimas propenu
  3. PCl konvertavimas5 į PCl3 ir Cl2

Kas yra bimolekulinės reakcijos?

Bimolekulinės reakcijos yra elementarios cheminės reakcijos, kuriose kaip reagentai dalyvauja dvi molekulės. Tai galima apibūdinti kaip dviejų molekulių ar dalelių susidūrimą. Tai yra įprastos cheminės reakcijos organinėje ir neorganinėje chemijose. Dvi molekulės gali būti vienodos arba skirtingos. Pvz., Dvi molekulės gali būti dvi NOCl molekulės, turinčios tą patį atomo išdėstymą, arba gali būti C ir O2 turintys skirtingus atominius derinius. Bimolekulinių reakcijų lygtys pateiktos žemiau.

A + A → P

A + B → P

02 pav. Bimolekulinės reakcijos energijos schema.

Kadangi yra du reagentai, šios reakcijos paaiškinamos kaip antrosios eilės reakcijos. Todėl šias bimolekulines reakcijas apibūdina antros eilės greičio dėsnis;

Įvertinimas = [A]2

Arba

Įvertinimas = [A] [B]

Kurių bendra tvarka visada yra 2. Žemiau pateikiami keli bimolekulinių reakcijų pavyzdžiai.

  1. CO ir NO reakcija3
  2. Reakcija tarp dviejų NOCl molekulių
  3. Cl ir CH reakcija4

Kokie yra vienaląsčių ir bimolekulinių reakcijų panašumai?

  • Tiek vienmolekulinės, tiek bimolekulinės reakcijos yra elementarios reakcijos.
  • Tiek vienmolekulės, tiek bimolekulinės reakcijos suteikia produktui vieną žingsnį.
  • Tiek vienmolekulinės, tiek bimolekulinės reakcijos neturi tarpinių žingsnių.

Kuo skiriasi vienmolekulinės ir bimolekulinės reakcijos?

Unimolekulinės ir biomolekulinės reakcijos
Unimolekulinės reakcijos yra elementarios reakcijos, kuriose kaip reagentas dalyvauja tik viena molekulė. Bimolekulinės reakcijos yra elementarios cheminės reakcijos, kuriose kaip reagentai dalyvauja dvi molekulės.
 Reagentai
Unimolekulinės reakcijos turi vieną reagentą Bimolekulinės reakcijos turi du reagentus.
Įkainių įstatymas
Unimolekulinės reakcijos paaiškinamos pirmos eilės normos įstatymu. Bimolekulinės reakcijos paaiškinamos pagal antrosios eilės greitį.
 Bendras užsakymas
Visa molekulinių reakcijų greičio lygties tvarka visada yra 1. Visa bimolekulinių reakcijų greičio lygties tvarka visada yra 2.

Santrauka - vienaląsčiai vs bimolekulinės reakcijos 

Unimolekulinės ir bimolekulinės reakcijos yra elementarios reakcijos. Šios reakcijos suteikia produktą vienu žingsniu. Šios reakcijos gali būti išreikštos ir naudojant greičio įstatymus. Skirtumas tarp vienmolekulinių ir bimolekulinių reakcijų yra tas, kad vienmolekulėse reakcijose dalyvauja tik vienas reagentas, tuo tarpu bimolekulinėse reakcijose dalyvauja dvi molekulės kaip reagentai..

Atsisiųskite Unimolecular vs Bimolecular Reactions PDF

Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungus, kaip nurodyta citatos pastaboje. Atsisiųskite PDF versiją čia: Unimolekulinių ir bimolekulinių reakcijų skirtumas

Nuoroda:

1. „Elementarios reakcijos“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2017 m. Gegužės 26 d. Galima rasti čia
2. „Elementari reakcija“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 10 d. Galima rasti čia
3. „Molekuliškumas“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 13 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1.Ciklopropano izomerizacijaBy Djokili92 - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“  
2. „Rxn“ koordinačių diagrama 5'By Chem540grp1f08 - Nuosavas darbas, (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“

Mokslas ir gamta
×