Skirtumas tarp VBT ir CFT

Pagrindinis skirtumas - VBT vs CFT
 

Terminas VBT reiškia valentinių ryšių teoriją. Tai teorija, naudojama apibūdinti skirtingų cheminių jungčių susidarymą tarp atomų. Ši teorija paaiškina atominių orbitų sutapimą ar susimaišymą, kad susidarytų cheminės jungtys. CFT terminas reiškia kristalų lauko teoriją. Tai modelis, skirtas paaiškinti elektronų orbitalių (dažniausiai d arba f orbitalių) degeneracijų (vienodos energijos elektronų apvalkalų) lūžimą dėl statinio elektrinio lauko, kurį sukuria aplinkiniai anijonai ar anijonai (arba ligadai). Pagrindinis skirtumas tarp VBT ir CFT yra tas VBT paaiškina orbitų susimaišymą, o CFT paaiškina orbitų suskaidymą.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra VBT 
3. Kas yra CFT
4. Šalutinis palyginimas - VBT ir CFT lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra VBT

Terminas VBT reiškia valentinių ryšių teoriją. Tai paaiškina kovalento junginio cheminį sujungimą. Taigi VBT paaiškina, kaip formuojasi kovalentinis ryšys. Kovalentinis ryšys susidaro dalijantis elektronams tarp atomų. Atomai dalijasi elektronais, kad užpildytų savo elektronų konfigūraciją (kitaip jie yra nestabilūs). Elektronai dalijasi maišant ar persidengiant atominėms orbitoms. Bet prieš sutapimą turėtų būti įvykdyti keli reikalavimai.

Yra dviejų tipų kovalentiniai ryšiai: sigma ir pi jungtys. Šios jungtys susidaro per atominių orbitų sutapimą. S orbitalių sutapimas visada sudaro sigma ryšius. P orbitalių sutapimas sukelia pi jungčių susidarymą. Dėl s ir p atominių orbitų sutapimo susidaro hibridinės orbitalės; taigi procesas vadinamas hibridizacija.

01 pav. 2s ir 2p orbitalių hibridizacija

Galima suformuoti tris pagrindinius hibridinius orbitalius:

1. sp hibridinė orbitalė - susidaro hibridizuojant vieną s ir vieną p orbitalę.
2. sp2 hibridinė orbitalė - susidaro hibridizuojant vieną s ir dvi p orbitalės.
3. sp3 hibridinė orbitalė - susidaro hibridizuojant vieną s ir tris p orbitalės.

Kas yra CFT?

CFT terminas reiškia kristalų lauko teoriją. Kristalų lauko teorija yra modelis, skirtas paaiškinti elektronų orbitų (dažniausiai d arba f orbitalių) degeneracijų (vienodos energijos apvalkalų) lūžimus dėl statinio elektrinio lauko, kurį sukuria aplinkiniai anijonai ar anijonai (arba ligadai). Kristalų lauko teorija dažnai naudojama parodant pereinamųjų metalų jonų kompleksų elgseną. Ši teorija taip pat gali paaiškinti apie magnetines savybes, koordinavimo kompleksų spalvas, hidratacijos entalpijas ir kt.

Teorija

Metalo jonų ir ligandų sąveika atsiranda dėl traukos tarp metalo jonų, turinčių teigiamą krūvį, ir nesusijusių ligando elektronų (neigiamo krūvio). Ši teorija daugiausia grindžiama pokyčiais, kurie vyksta penkiuose išsigimusiuose d elektronų orbitalėse (metalo atomas turi penkias d orbitalės). Kai ligandas artėja prie metalo jonų, nesusiję elektronai yra arčiau kai kurių d orbitų, palyginti su kitomis d metalo jonų orbitalėmis. Dėl to prarandama degeneracija. D orbitalėse esantys elektronai atstumia ligando elektronus (abu yra neigiamai įkrauti). Taigi arčiau ligando esančios d orbitos turi didelę energiją nei kitos d orbitalės. Dėl šios priežasties d orbitalės gali būti suskaidytos į didelės energijos d orbitalės ir žemos energijos d energijos orbitalės, remiantis energija..

Kai kurie veiksniai, turintys įtakos šiam suskaidymui, yra metalo jonų pobūdis, metalų jonų oksidacijos būsena, ligandų išdėstymas aplink centrinį metalo joną ir ligandų pobūdis. Po šių d orbitalių padalijimas pagal energiją, skirtumas tarp aukštos ir žemos energijos d orbitalių yra žinomas kaip krištolo pavidalo padalijimo parametras (∆_{spalio mėn} oktaedriniams kompleksams).

02 pav. Padalijimo schema aštuonkampiuose kompleksuose

Padalijimo modelis

Kadangi yra penkios d orbitos, padalijimas vyksta santykiu 2: 3. Aštuonkampiuose kompleksuose du orbitalės yra aukšto energijos lygio (bendrai žinomos kaip pvz.), O trys orbitalės yra žemos energijos lygyje (kartu žinomos kaip t2g). Tetraedriniuose kompleksuose vyksta priešingai; trys orbitalės yra aukštesniame energijos lygyje, o dvi - žemesnėje.

Kuo skiriasi VBT ir CFT??

VBT vs CFT
Terminas VBT reiškia valentinių ryšių teoriją.	CFT terminas reiškia kristalų lauko teoriją.
Teorija
VBT yra teorija, paaiškinanti kovalentinio ryšio susidarymą hibridizuojant atomines orbitalės.	CFT yra modelis, skirtas paaiškinti elektronų orbitalių degeneracijas dėl statinio elektrinio lauko, kurį sukuria aplinkiniai anijonai ar anijonai.
Paaiškinimas
VBT paaiškina, kaip susimaišo orbitalės.	CFT paaiškina orbitų padalijimą.

Santrauka - VBT vs CFT

Terminas VBT reiškia valentinių ryšių teoriją. CFT terminas reiškia kristalų lauko teoriją. Pagrindinis skirtumas tarp VBT ir CFT yra tas, kad VBT paaiškina orbitų susimaišymą, o CFT paaiškina orbitų suskaidymą..

Nuoroda:

1. „Krištolo lauko teorija“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 18 d., Galima rasti čia.
2. „Valenso obligacijų teorija“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2018 m. Sausio 24 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Sp hibridizavimas“ Tem5psu - Savo darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Aštuonkampio kristalinio lauko padalijimas“, kurį pateikė anglų Vikipedijos vartotojas YanA (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“