Skirtumas tarp silpnos ir stiprios rūgšties

pagrindinis skirtumas tarp silpnos ir stiprios rūgšties yra tai silpnos rūgštys iš dalies jonizuoja vandenyje, tuo tarpu stipriosios rūgštys visiškai jonizuoja.

Rūgšties stiprumas yra jos gebėjimas jonizuoti arba perduoti vandenilio joną vandeniniame tirpale, reaguojant su vandeniu. Kuo daugiau rūgšties jonizuoja, tuo ji stipresnė ir kuo mažiau vandenilio jonų susidaro, tai rodo silpną rūgštį. Tai yra skirtumas tarp stiprios ir silpnos rūgšties. Jonų koncentracija vandeniniame rūgšties tirpale parodo, kokia stipri ar silpna rūgštis. Taigi, jūs galite turėti koncentruotą silpnos rūgšties tirpalą, ir visiškai įmanoma turėti praskiestą stiprios rūgšties tirpalą.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra silpna rūgštis
3. Kas yra stipri rūgštis
4. Šalutinis palyginimas - silpna arba stipri rūgštis lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra silpna rūgštis?

Silpna rūgštis reiškia cheminius junginius, kurie vandeniniame tirpale iš dalies išsiskiria į jonus. Jie neišskiria bendro išskiriamų vandenilio jonų (H⁺) į tirpalą. Šioms rūgštims - rūgščių disociacijos konstanta arba K_a yra maža vertė. Šių tirpalų pH yra nuo 3 iki 5. Daugiausia taip yra todėl, kad šios silpnos rūgštys negali pakelti vandenilio jonų kiekio tirpale tiek, kiek tai daro stipri rūgštis..

01 paveikslas: Silpnos rūgšties specifikacijos diagrama (silpnos rūgšties HA)

Kadangi silpnoji rūgštis dalinai disocijuojasi, vandeniniame tirpale yra trys pagrindiniai komponentai; vandenilio jonai, neprijungtos rūgšties molekulės ir konjuguota bazė (anijonas, prijungtas prie vandenilio jonų rūgšties molekulėje). Kai kurie įprasti pavyzdžiai yra sieros rūgštis, fosforo rūgštis, azoto rūgštis ir kt.

Kas yra stipri rūgštis?

Stiprioji rūgštis reiškia molekules, kurios vandeniniame tirpale visiškai išsiskiria į jonus. Todėl šie junginiai vandenyje visiškai jonizuojami. Rūgšties disociacijos konstantos arba Ka vertė yra aukšta šio tipo rūgščių vertė. Kuo stipresnė rūgštis, tuo lengviau išsiskiria vandenilio jonai. Dažniausiai tai atsitinka dėl didelio H-A jungties, kurioje H yra vandenilio atomas, ir A yra konjuguotos bazės, poliškumo. Tam, kad atomai būtų labai poliarūs, atomų elektronegatyvumo skirtumas kiekvienoje šios jungties pusėje turėtų būti didelis.

02 pav. Stipriosios rūgšties HNO3 (azoto rūgštis) cheminė struktūra

Be to, šis vandenilio jonų išsiskyrimas taip pat priklauso nuo anijono (konjuguotos bazės), prie kurio prijungtas vandenilio jonas, dydžio. Jei anijonas yra didelis ir stabilesnis, tada jis gali lengvai išlaisvinti vandenilio joną. Skirtingai nuo silpnų rūgščių, šios stipriosios rūgštys į vandeninį tirpalą išskiria visus įmanomus vandenilio jonus. Šių vandeninių tirpalų pH vertė yra labai maža; gali svyruoti nuo 1 iki 3.

Kuo skiriasi silpnos ir stiprios rūgštys??

Silpnos rūgštys iš dalies jonizuojasi vandenyje, tuo tarpu stipriosios rūgštys visiškai jonizuoja. Todėl jonizacija yra pagrindinis skirtumas tarp silpnos ir stiprios rūgšties. Be to, vienas iš silpnų ir stiprių rūgščių skirtumų yra tas, kad silpna rūgštis nepašalina visų išskiriamų vandenilio atomų. Priešingai, stipri rūgštis išskiria visus įmanomus vandenilio atomus.

Be to, yra skirtumas tarp silpnos ir stiprios rūgšties, atsižvelgiant į jų pH vertę. Tai yra; silpnų rūgščių pH vertė svyruoja nuo 3 iki 5, o stiprių rūgščių - nuo 1 iki 3. Be to, rūgšties disociacijos konstanta prisideda prie dar vieno skirtumo tarp silpnos ir stiprios rūgšties. Silpnos rūgšties rūgšties disociacijos konstanta yra maža, palyginti su stipria rūgštimi.

Santrauka - Silpna arba stipri rūgštis

Rūgštys yra molekulės, kurios gali išlaisvinti vandenilio jonus į vandeninį tirpalą. Visas rūgštis galime priskirti stipriosioms, vidutiniškai stiprioms ir silpnoms rūgštims. Trumpai tariant, pagrindinis skirtumas tarp silpnos ir stiprios rūgšties yra tas, kad silpnos rūgštys iš dalies jonizuoja vandenyje, tuo tarpu stipriosios rūgštys visiškai jonizuoja.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Stiprių ir silpnų rūgščių sąrašas“. „ThoughtCo“, 2018 m. Rugsėjo 24 d. Galima rasti čia  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Silpnos rūgšties apibrėžimas ir pavyzdžiai chemijoje“. „ThoughtCo“, 2018 m. Birželio 18 d. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. „Silpnos rūgšties savybės“ pateikė P. Gansas ir perdavė „LeaW“, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“  
2. „CNX Chem 18 09 HNO3“ „OpenStax“ (CC BY 4.0) per „Commons Wikimedia“