Rūgštis prieš bazę
Share
Bazės yra cheminė rūgščių priešingybė. Rūgštys yra apibūdinami kaip junginiai, skleidžiantys vandenilio joną (H+) į kitą junginį (vadinamą a bazė). Tradiciškai rūgštis (iš lotynų k acidus arba acere reiškia rūgštus) buvo bet koks cheminis junginys, kuris, ištirpęs vandenyje, suteikia tirpalą, kurio vandenilio jonų aktyvumas yra didesnis nei gryname vandenyje, t. y. pH mažesnis nei 7,0. Atitinkamai, a bazė buvo bet koks junginys, kuris, ištirpęs vandenyje, suteikia tirpalą, kurio vandenilio jonų aktyvumas yra mažesnis nei gryno vandens, t. y., esant aukštesnėms nei pH pH 7,0 standartinėmis sąlygomis.
Tirpi bazė taip pat vadinama šarmas. Reakcija tarp rūgšties ir bazės yra vadinama neutralizacija, kurios rezultatas - vandens ir druskos susidarymas. Lakieji skysčiai (rūgštys), sumaišyti su konkrečiomis medžiagomis, virsta druskomis. Šios medžiagos sudaro konkrečią bazę, todėl ir kilo pavadinimo bazė. Rūgštys paprastai yra H + donorai, o bazės yra H + receptoriai.
Palyginimo diagrama
| Rūgštis | Bazė | |
|---|---|---|
| Apibrėžimas | Arrhenijaus apibrėžimas: Rūgštis yra bet koks cheminis junginys, kuris, ištirpęs vandenyje, suteikia tirpalą, kurio vandenilio jonų aktyvumas yra didesnis nei gryname vandenyje. Bronstead Lowry apibrėžimas: Rūgštis yra medžiaga, kuri paaukoja protoną. | Arrhenijaus apibrėžimas: bazė yra vandeninė medžiaga, galinti priimti vandenilio jonus. Bronstead Lowry apibrėžimas: bazė yra bet kuri medžiaga, kuri priima protoną. |
| pH (vandenilio jonų koncentracijos tirpale matas) | Mažiau nei 7,0. | Didesnis nei 7,0 ir gali pakilti iki 14, jei stipresnės bazės. |
| Fizinės savybės | Priklausomai nuo temperatūros, rūgštys gali būti kietos, skystos arba dujinės. Skonis rūgštus. | Bazės jaučiasi slidžios dėl pagrindo reakcijos su jūsų rankų aliejais. Dažnai kietos medžiagos, išskyrus amoniaką, kuris yra dujos. Skonis kartokas. |
| Stiprumas | priklauso nuo hidronio jonų koncentracijos | priklauso nuo hidroksido jonų koncentracijos |
| Fenolftaleinas | išlieka bespalvis | Padaro rausvą |
| Kitos savybės | Elektrolitai, vedantys elektrą (nes elektrolitai), reaguoja su daugeliu metalų. | Elektrolitai, praleidžiantys elektrą, yra nuo netirpių iki tiek tirpių, kad jie gali reaguoti su vandens garais. |
| Disociacija | Rūgštyni vandenilio jonai (H +), maišant su vandeniu. | Maišant su vandeniu, susidaro laisvieji hidroksido jonai (OH-). |
| Cheminė formulė | Rūgštis turi cheminę formulę, kurios pradžioje yra H. Pavyzdžiui, HCl (druskos rūgštis). Yra viena jo taisyklės išimtis: CH3COOH = acto rūgštis (actas) | Bazėje yra cheminė formulė, kurios pabaigoje yra OH. Pvz., NaOH (natrio hidroksidas). |
| Pavyzdžiai | Acto rūgštis, t. Y. CH3COOH ir sieros rūgštis | Natrio hidroksidas (NAOH) ir amoniakas (NH3) |
| Lakmuso testas | Rūgštys keičia lakmuso popierių raudonai. | Bazes keičia lakmuso popierius mėlynai. |
Turinys: rūgštis prieš bazę
- 1 Rūgščių ir bazių savybės
- 2 lakmuso testas ir kitos reakcijos
- 3 Rūgščių ir bazių taikymo skirtumai
- 4 Rūgščių ir bazių tipai ir pavyzdžiai
- 5 literatūros sąrašas
Rūgščių ir bazių savybės
Bazės jaučiasi slidūs ant pirštų ir yra kartaus skonio. Jie keičia lakmuso popierių mėlynai. Rūgštys yra rūgščios skonio ir sukelia gleivių stingimo jausmą. Jie keičia lakmuso popierių raudonai. Jie gali reaguoti su bazėmis, kad susidarytų druskos ir vanduo. Jie abu veda elektrą priklausomai nuo jonų disociacijos. Rūgščių pH yra mažesnis nei 7,0 ir kuo mažesnis, tuo stipresnė rūgštis tampa. Bazių pH yra nuo 7 iki 14. Kuo didesnė pH vertė, tuo stipresnė bus bazė. PH lygis 7 yra neutrali medžiaga, tai yra vanduo.
Lakmuso testas ir kitos reakcijos
Lakmuso popierius gaminamas iš dažų, gaunamų iš kerpių; jis yra tirpus vandenyje, tai reiškia, kad jis gali būti visiškai ištirpęs vandenyje. Rūgštys pasidaro mėlynos lakmuso popieriaus raudonos, o bazės - raudonos lakmuso popieriaus mėlynos. Šiame vaizdo įraše parodyta, kaip raudonasis ir mėlynasis lakmuso popierius reaguoja į amoniaką, druskos rūgštį, vandenį ir kepimo soda.
Stiprios rūgštys daro korozinį poveikį metalams. Jie reaguoja su dauguma iš jų, sudarydami vandenilio dujas. Stiprūs pagrindai turi kaustinį poveikį organinėms medžiagoms.
Rūgščių ir bazių pritaikymo skirtumai
Rūgštys dažnai naudojamos rūdžių pašalinimui iš metalų, kaip elektrolitas akumuliatoriuose, mineralų perdirbimui, trąšų ir benzino gamybai bei kaip maisto ir gėrimų priedai. Pagrindai dažniausiai naudojami valymui kaip indų plovimo ir skalbimo priemonės, orkaitės valikliai ir dėmių valikliai.
Rūgščių ir bazių tipai ir pavyzdžiai
Rūgštys gali būti klasifikuojamos kaip mineralinės rūgštys, sulfonrūgštys, karboksirūgštys, vinilo karboksirūgštys ir nukleorūgštys. Kai kurios įprastos rūgštys yra druskos rūgštis (HCl), sieros rūgštis (H2Taigi4), Azoto rūgštis (HNO3), Acto rūgštis, citrinos rūgštis ir pieno rūgštis, be kitų. Bazės yra 2 tipų - bazės ir šarmo (tirpi bazė). Kai kurios įprastos bazės yra kalio hidroksidas (KOH), natrio hidroksidas (NaOH) ir magnio hidroksidas (Mg (OH)).2).
Nuorodos
- Vikipedija: Rūgštus
- Vikipedija: bazė (chemija)
