Skirtumas tarp adiabatinio ir besentropinio

„Adiabatic vs Isentropic“

Terminas „adiabatikas“ yra kilęs iš graikų kalbos, todėl išverstas reikštų nepraeinamą reikšmę. Taigi, tai yra vienas iš svarbiausių termodinamikos procesų, kuriam būdingas šilumos perdavimas iš skysčio, iš kurio dirbama, arba į jį..

Taip pat žinomas kaip izokalorinis procesas, adiabatinis procesas taip pat laikomas tuo, kuris tiesiogiai patenka į patį izokalorinį procesą. Terminas adiabatikas taip pat gali apibūdinti ribą, kai, jei riba izoliuota, riba tampa nepraeinama šilumos perdavimui. Kitas aprašymas taip pat gali būti liepsnos temperatūra, kai liepsnos temperatūra yra adiabatinė, jei aplinkoje nėra didelių šilumos nuostolių..

„Adiabatic“ taip pat gali apibūdinti tam tikrą šildymą ar aušinimą. Bendrojo dujų slėgio pakeitimas priskirtinas adiabatiniams temperatūros pokyčiams, tai yra užtikrinant, kad jokia šilumos forma nebus pridėta ar atimta..

Šildant adiabatiniu būdu, šis reiškinys atsiranda padidėjus dujų slėgiui dėl kai kurių kintamųjų, vykstančių jo artimiausioje aplinkoje, pavyzdžiui, stūmoklio atveju. Dyzeliniuose varikliuose naudojamas adiabatinio šildymo principas, kad būtų galima užsidegti benzinui. Priešingai, yra ir toks dalykas kaip adiabatinis aušinimas, kurio metu sumažėja medžiagos slėgis. Nepaisant to, šis procesas nereikalauja skysčių.

Adiabatiniai procesai gali būti grįžtami ir negrįžtami. Atsižvelgiant į kintamuosius Î'Q kaip energiją, kurią sistema įgaus šildant, T yra sistemos temperatūra, o dS reiškia entropiją; jei tai pastarasis (negrįžtamas adiabatinis procesas), tada sakoma, kad Î'Q lygus 0, bet nėra lygus TdS. Rašant išraišką, ji bus rodoma kaip Q'Q = 0â ‰ TdS, nes TdS yra didesnis nei 0 (TdS> 0). To pavyzdys - kai dujoms leidžiama išsiplėsti vakuume. Priešingai, grįžtamojo proceso atveju visi kintamieji yra lygūs. Dėl to kintamieji išreiškiami Î'Q = 0 = TdS. Šiuo atveju šis procesas taip pat bus žinomas kaip izentropinis (kartais vadinamas izoentropiniu procesu).

Apibendrinant:

1. Adiabatinis procesas yra procesas, kuriame visiškai netenka šilumos nuostolių ir padidėja skysčiai, prie kurių dirbama, tuo tarpu izentropinis procesas vis dar yra adiabatinis procesas (nėra šilumos energijos perdavimo) ir yra grįžtamasis tipas (nekinta entropija)..

2. Adiabatinis procesas gali būti grįžtamasis ir negrįžtamasis, tačiau izentropinis procesas yra būtent pats grįžtamasis adiabatinis procesas..