Katijonų ir anijonų skirtumas

Katijonai prieš anijoną

Atome yra branduolys, kuriame yra neutronai ir protonai. Protonai turi teigiamą krūvį, o neutronai yra neutralūs be krūvio. Tai daro teigiamą viso branduolio krūvį. Elektronai, kurie sukasi aplink branduolį jų specifinėje orbitoje, turi neigiamą krūvį. Atomas turi vienodą skaičių protonų ir elektronų, kad stabilizuotų abu krūvius ir padarytų jį stabiliu ir neutraliu dariniu.

Jonai
Jonas yra įkrauta dalelė, suformuota iš atomo ar molekulės. Tai dalelė, kurioje bendras elektronų skaičius nėra lygus protonų skaičiui, o tai savo ruožtu lemia krūvio susidarymą. Jei joną suformuoja praradę elektronus, susidaro teigiamas krūvis, o jei jis susidaro padidėjus elektronams, dalelė gauna neigiamą krūvį. Jonų generavimo procesas vadinamas jonizacija.

Katijonas
Katijonas yra jonas, kurio grynasis teigiamas krūvis yra. Šis teigiamas krūvis išsivysto todėl, kad dėl bet kokios jungties priežasties jame yra mažiau elektronų. Jei iš paskutiniojo apvalkalo prarandamas vienas elektronas, dar vadinamas valentiniu apvalkalu joniniu ryšiu, elektronų skaičius sumažėja, todėl dominuoja teigiamų protonų krūvis. Tai daro atomą katijonu.
Natrio, Na, kuris natūralioje būsenoje turi 11 elektronų ir 11 protonų, pavyzdžiu, atokiausia orbita turi 1 elektroną. Informacija pateikiama schemoje pagal Bohro modelį ir Aufbau principą. Norėdami stabilizuoti savo oktetą, Na atomas praranda savo tolimiausią elektroną. Tai sukelia atomo, dabar vadinamo katijonu, grynąjį teigiamą krūvį.
http://www.nios.ac.in/images/5.1.gif
Katijonų pavyzdžiai: Na +, Ca2 +, Al3 +, H3O + (hidronio jonas), NH4 + (amonio jonas) ir kt..
Paprastai visi metalai sudaro katijonus. Gauta reakcija yra endoterminė.

Anijonas
Anijonas yra visiškai priešingas katijonui. Nors katijonas turi grynąjį teigiamą krūvį, anijonas yra jonas, turintis grynąjį neigiamą krūvį. Taip yra dėl to, kad anijonui esant valentiniame apvalkale yra papildomų elektronų. Taigi elektronų, turinčių neigiamą krūvį, skaičius tampa didesnis nei protonų. Dėl to struktūrai būdingas grynasis neigiamas krūvis, dėl kurio atomas yra neigiamas krūvį pernešantis jonas, žinomas kaip anijonas..
Choro atomas tampa anijonu po to, kai įsigyja elektroną, kad stabilizuotų jo oktetą pagal žemiau pateiktą iliustraciją.
http://www.nios.ac.in/images/5.2.gif

Anijonų pavyzdžiai: F−, SO42–, O2–, PO42–, NO3– ir kt.
Paprastai nemetalai sudaro anijonus, o reakcija yra egzoterminė.

Santrauka:

1.Anionai yra neigiamai įkrauti atomai, kurie susidaro pridedant elektronus prie jo makšties apvalkalo, o katijonai susidaro, kai nuo makšties apvalkalo prarandamas bet koks elektronas, dėl kurio atomo grynasis krūvis tampa teigiamas.
2.Metaliai dažniausiai sudaro katijonus, tuo tarpu anijonai dažniausiai susidaro iš nemetalų.
3.Jonizacijos procesas katijonuose yra endoterminis, o anijonų atveju - egzoterminis.