Nepolinių ir poliarinių kovalentinių obligacijų skirtumas

Nepolinės ir polinės kovalentinės obligacijos

Nepoliarinės ir polinės kovalentinės jungtys priklauso trims poliškumo kategorijoms, taip pat dviejų tipų kovalentiniams ryšiams. Visi trys tipai (joniniai, poliniai ir nepoliniai) yra klasifikuojami kaip cheminiai ryšiai, kuriuose yra jėga (elektronegatyvumas), leidžianti pritraukti dviejų konkrečių elementų atomus. Galimų kovalentinių ryšių skaičius nustatomas pagal laisvų vietų skaičių tam tikro elemento išoriniame elektronų apvalkale.

Tam tikru požiūriu, trys kategorijos poliškumas arba jungtys yra joninės ir kovalentinės jungtys. Tolesnis kovalentinių ryšių klasifikavimas atskleidžia šias dvi rūšis. Tiek nepoliniai, tiek poliniai kovalentiniai ryšiai įvyksta dviejuose skirtinguose ir nemetaliniuose elementuose. Abi klasifikacijos taip pat susijusios su elektronų pasiskirstymu ir pasidalijimu, taip pat su tuo susijusiu elektronegatyvumu.

Kai du elementai sujungiami, kai kurie abiejų elementų elektronai gali būti perduoti vienas kitam. Elektronegatyvumas arba vieno elemento sugebėjimas pritraukti ir užfiksuoti kito elemento elektroną yra būtini nustatant ryšių tarp dviejų elementų rūšį. Perkėlimas ar pritraukimas gali sukelti vienodą elektronų pasiskirstymą arba nevienodą pasiskirstymą.

Polinės kovalentinės jungtys būdingos atomais, kurių skaičius yra nevienodas ar nevienodas, arba elektronų pasidalijimu tarp dviejų elektronų. Abiejų elementų elektronegatyvumas yra skirtingas ir nėra lygus. Kitas polinės kovalentinės jungties bruožas yra molekulė, kurios vienoje pusėje yra neigiamas krūvis, o kitoje - teigiamas krūvis. Dalinis krūvis taip pat yra šios kovalentinės jungties bruožas.

Šio tipo jungtyje esančios molekulės taip pat turi apibrėžtą iš dalies teigiamą ir iš dalies neigiamą ašį (arba ašis). Kita vertus, nepolinės kovalentinės jungtys turi vienodą ar beveik vienodą elektronų pasiskirstymą ar pasiskirstymą tarp dviejų elementų. Neapolinės kovalentinės jungtys neturi apibrėžtų ašių ar ašių, palyginti su polinėmis kovalentinėmis jungtimis.

Kai jonų jungtis (jungtis, kuri egzistuoja tarp metalo ir nemetalo), įdedant į klasifikavimo skalę, turi didžiausią elektronegatyvumą ir poliškumą. Po joninės jungties eina polinė kovalentinė jungtis ir galiausiai nepolinė kovalentinė jungtis. Poliarinis kovalentinis ryšys gali būti laikomas iš dalies joniniu, nes jis vis dar gali turėti poliškumą. Tuo tarpu nepolinė kovalentinė jungtis yra priešinga joninei jungčiai. Kadangi nepolinių kovalentinių ryšių elementai turi mažai galimybių arba neturi galimybių pritraukti ar atitraukti elektronus nuo kito elemento, tai yra mažai arba nėra galimybės pritraukti kitus elektronus iš kito elemento.

Santrauka:

1.Polinės ir nepolinės kovalentinės jungtys yra dviejų tipų jungtys. Jie abu patenka į obligacijų rūšių kategoriją, kuri taip pat apima joninę jungtį.

2.Kovalentiniai ryšiai (nepoliniai ir poliniai) klasifikuojami kaip jungtys, atsirandančios nemetaliniuose elementuose, o joninės jungtys įvyksta derinant metalinius ir nemetalinius elementus.

3.Kai kurios susijusios su polinėmis kovalentinėmis ir nekovalentinėmis jungtimis sąvokos yra elektronegatyvumas (arba matavimas, kaip du elementai dalijasi ar pasiskirsto elektronus tarpusavyje) ir poliškumas..

4.Poliarinės kovalentinės jungtys pasižymi nevienodu dviejų elementų elektronų pasiskirstymu. Jie taip pat išlaiko teigiamą ir neigiamą polius, kurie leidžia jiems turėti tam tikrą elektronegatyvumą. Kita vertus, nepoliniai kovalentiniai ryšiai apibūdinami kaip turintys elektronus, kurie elektronų skaičiaus atžvilgiu yra panašūs arba beveik vienodi. Ši savybė lemia, kad jie neturi nė vieno ar mažesnio elektronegatyvumo.

5.Poliarinės kovalentinės jungtys turi apibrėžtą ašį arba ašis, o nepolinės kovalentinės jungtys neturi šios savybės.

6.Poliarinės kovalentinės jungtys turi krūvį (iš tiek teigiamų, tiek neigiamų polių), o nepolinės kovalentinės jungtys neturi krūvio.