Skirtumas tarp tetraedrinės ir trigonalinės piramidės

Tetra katedra vs trigonalinė piramidė

Jei mes kalbame apie geometriją, tai tetraedras yra tam tikra piramidė, turinti keturias „lygias“ trikampio puses ar veidus. Jos pagrindas gali būti bet kuris iš šių veidų ir dažnai vadinamas trikampio piramidės pavidalu. Tai taip pat gali reikšti molekulę, kurioje yra atomas su keturiomis elektronų poromis. Šie elektronų paisrai jungiasi tarpusavyje, o tai suteikia tobulai vienodą struktūrą.

Jei bus pakeistos tų elektronų rišamosios poros, turėsime trigonalinę piramidę (viena nesusiejanti ir trys rišamosios poros). Paprasčiau tariant, molekulė, kurioje yra viena vieniša atomų pora ir trys išoriniai atomai, vadinama trigonaline piramide. Tai keičia piramidės formos molekulės struktūrą dėl vienišų atomų įtakos. Skirtingai nuo tetraedrinės, turinčios keturias „lygias“ puses, trigonalinės piramidės viršūnėje yra vienas atomas ir kampuose yra trys vienodi atomai, kurie sudaro piramidės pagrindą.

Molekulinėje geometrijoje jungiančios ir nesusiejančios elektronų ir atomų poros turi įtakos molekulės formai. Nors ir tetraedrinė, ir trigonalinė piramidės yra piramidės formos, jų struktūros skiriasi, ir būtent tai išskiria šias dvi.

Tetraedrinėje molekulinėje geometrijoje tetraedrą galima pasiekti tik tada, kai visi keturi pakaitų atomai yra vienodi ir visi jie yra išdėstyti tetraedro kampuose. Taip pat yra atvejų, kai tetraedrinės molekulės taip pat laikomos chiraliomis. Chiralė naudojama apibūdinti objektą, kuris neturi vidinės simetrijos plokštumos.

Molekulinėje geometrijoje jungiamieji ir nesujungiamieji atomai gali smarkiai nulemti molekulės formą. Susirišantys atomai neturi jokio bendro poveikio molekulės formai, o vienišas ar nesusiejantis atomas labai paveiks molekulių formą..

Trigoninės piramidės formą įtakoja vienišas atomas jos viršūnėje. Kadangi vienišos poros atsitraukia nuo surištų porų, jos eina toliau nuo trijų surištų atomų, sukeldamos jos struktūros lenkimą, ir suteikia trigoninei piramidei unikalią formą.

Molekulės forma taip pat lemia, ar jos taip pat yra polinės, ar nepolinės. Tetraedrinės molekulės yra nepolinės, nes keturių atomų, esančių piramidės kampuose, panašumai panaikins vienas kitą. Kadangi visi šie atomai yra panašūs vienas į kitą, elektrinis potraukis tarp jų yra panaikintas.

Kita vertus, trigonalinė piramidė turi polines molekules, nes jos struktūroje yra vienišas atomas. Šis vienišas atomas įgalina elektrinį trauką tarp trijų atomų piramidės struktūros kampe.

Elektronegatyvumo reikšmes galima gauti tik tada, kai priešingi atomai traukia vienas kitą. Nors simetrija yra svarbus veiksnys nustatant molekulės poliškumą, taip pat reikia atsižvelgti į tokius dalykus, kaip ryšių poliškumas ir molekulinis poliškumas. Ryšio poliškumas nustatomas per molekulėje esančių atomų jungtis. Kita vertus, molekulės poliškumą lemia molekulės forma.

Santrauka:

1.Tetraedrinė katedra yra tam tikra piramidės struktūra, turinti keturias „lygias“ trikampio puses ar veidus (keturi vienodi atomai). Kita vertus, trigonalinėje piramidėje yra vienas vienišas atomas ir trys vienodi atomai jo kampuose.
2.Tetraedrinės molekulės yra nepolinės, o trigonalinės piramidės - polinės.
3.Tetraedrinės molekulės struktūra visada bus lygi viena kitai, tuo tarpu trigonalinės piramidės struktūrai įtakos turės vienišas atomas jos viršūnėje..