Endoterminės ir egzoterminės reakcijos

An endoterminė reakcija įvyksta, kai energija iš aplinkos sugeriama šilumos pavidalu. Priešingai, an egzoterminė reakcija yra ta, kurios metu energija iš sistemos patenka į aplinką. Terminai dažniausiai vartojami fiziniuose ir chemijos moksluose.

Palyginimo diagrama

Skirtumai - panašumai - Endoterminio ir egzoterminio palyginimo diagrama

	Endoterminė	Egzoterminė
Įvadas	Procesas arba reakcija, kurios metu sistema sugeria energiją iš savo aplinkos šilumos pavidalu.	Procesas arba reakcija, iš kurios išsiskiria energija iš sistemos, paprastai šilumos pavidalu.
Rezultatas	Į aplinką energija absorbuojama į reakciją.	Iš sistemos į aplinką patenka energija.
Energijos forma	Energija sugeriama kaip šiluma.	Paprastai energija išsiskiria kaip šiluma, tačiau gali būti ir elektra, šviesa ar garsas.
Taikymas	Termodinamika; fizika, chemija.	Termodinamika; fizika, chemija.
Etimologija	Graikų kalbos žodžiai endo (viduje) ir thermasi (įkaista).	Graikų kalbos žodžiai exo (išorėje) ir thermasi (įkaitinti).
Pavyzdžiai	Ledo tirpimas, fotosintezė, garinimas, kiaušinio virimas, dujų molekulės suskaidymas.	Sprogimai, ledo susidarymas, geležies rūdijimas, betono nusėdimas, cheminės jungtys, branduolio dalijimasis ir susiliejimas.

Turinys: endoterminės ir egzoterminės reakcijos

• 1 apibrėžimas
  • 1.1 Kas yra endoterminė reakcija?
  • 1.2 Kas yra egzoterminė reakcija?
• 2 Egzoterminiai ir endoterminiai procesai fizikoje
• 3 Chemijoje
• 4 kasdieniai pavyzdžiai
• 5 literatūros sąrašas

Apibrėžimas

Kas yra endoterminė reakcija?

Endoterminė reakcija arba procesas vyksta, kai sistema sugeria šiluminę energiją iš supančios aplinkos.

Kas yra egzoterminė reakcija?

Egzoterminės reakcijos ar proceso metu energija į aplinką patenka paprastai šilumos, bet taip pat ir elektros, garso ar šviesos pavidalu..

Egzoterminiai ir endoterminiai procesai fizikoje

Fizinės reakcijos ar proceso klasifikavimas kaip egzoterminis ar endoterminis dažnai gali būti neintuityvus. Ledo kubo darymas yra tos pačios rūšies reakcija kaip ir degančios žvakės - abu turi tą patį reakcijos tipą: egzoterminę. Svarstant, ar reakcija yra endoterminė, ar egzoterminė, labai svarbu atskirti reakcijos sistemą nuo aplinkos. Svarbus yra sistemos temperatūros pokytis, o ne tai, kokia yra karšta ar šalta sistema. Jei sistema atvėsta, tai reiškia, kad išsiskiria šiluma, o vykstanti reakcija yra egzoterminė reakcija.

Aukščiau pateiktas gaisro pavyzdys yra intuityvus, nes energija aiškiai patenka į aplinką. Ledo gaminimas gali atrodyti priešingai, tačiau vanduo, sėdintis šaldiklyje, taip pat išskiria energiją, nes šaldiklis išskiria šilumą ir išskiria jį į prietaiso galinę dalį. Reakcijos sistema, į kurią reikia atsižvelgti, yra tik vanduo. Jei vanduo atvėsta, ji turi išlaisvinti energiją egzoterminio proceso metu. Prakaitavimas (išgarinimas) yra endoterminė reakcija. Šlapi oda vėsina dėl vėjelio, nes vandens garavimo reakcija sugeria šiluma iš aplinkos (odos ir atmosferos).

Chemijoje

Chemijoje endoterminė ir egzoterminė analizuoja tik entalpijos pokyčius (visos sistemos energijos matas); visa analizė prideda papildomą terminą į entropijos ir temperatūros lygtį.

Susidarius cheminiams ryšiams, šiluma išsiskiria vykstant egzoterminei reakcijai. Reaguojantys elektronai praranda kinetinę energiją, todėl energija išsiskiria šviesos pavidalu. Šios šviesos energija lygi stabilizacijos energijai, reikalingai cheminei reakcijai (jungties energijai). Skleidžiamą šviesą gali absorbuoti kitos molekulės, sukeldamos molekulių virpesius ar sukimąsi, iš kurių kyla klasikinis šilumos supratimas. Energija, reikalinga reakcijai įvykti, yra mažesnė už visą išleistą energiją.

Kai cheminiai ryšiai nutrūksta, reakcija visada būna endoterminė. Endoterminėse cheminėse reakcijose energija yra absorbuojama (paimta iš reakcijos išorės), kad elektronas būtų aukštesnės energijos būsenoje, tokiu būdu leisdamas elektronui susieti su kitu atomu ir sudaryti kitokį cheminį kompleksą. Tirpalo (aplinkos) energijos nuostoliai sugeriami reaguojant į šilumą.

Atomo suskaidymas (dalijimasis) vis dėlto neturėtų būti painiojamas su „jungties sulaužymu“. Branduolio dalijimasis ir branduolio sintezė yra tiek egzoterminės reakcijos.

Kasdieniai pavyzdžiai

Endoterminės ir egzoterminės reakcijos dažnai pastebimos kasdieniuose reiškiniuose.

Endoterminių reakcijų pavyzdžiai:

• Fotosintezė: Augant medžiui, jis sugeria aplinkos energiją, kad suskaidytų CO2 ir H2O.
• Garinimas: Prakaitavimas atšaldo žmogų, nes vanduo traukia šilumą ir virsta dujų forma.
• Kiaušinio virimas: Kepant kiaušinį energija sugeriama iš keptuvės.

Egzoterminių reakcijų pavyzdžiai:

• Lietaus susidarymas: Vandens garų kondensatas į lietų išskiria šilumą.
• Betonas: Kai vanduo pridedamas prie betono, cheminės reakcijos išskiria šilumą.
• Degimas: Kai kas nors dega, kad ir koks mažas ar didelis, tai visada yra egzoterminė reakcija.

Nuorodos

• Endoterminiai ir egzoterminiai procesai - P. Kento chemijos puslapis
• Kokie yra egzoterminių ir endoterminių procesų pavyzdžiai? - Bendroji chemija internete
• Vikipedija: endoterminė
• Vikipedija: egzoterminė
• Vikipedija: entalpija