Fosforo ir fosfato skirtumas

Kas yra fosforas?

Fosforas (P) yra daugiavalentis nemetalinis VA grupės, periodinės sistemos Nr. 15, cheminis elementas. Jo molinė masė yra 30,97. Yra žinomi dvidešimt trys fosforo izotopai, tačiau tik vienas iš jų yra stabilus.

Fosforas yra labai reaktyvus elementas. Jis reaguoja su deguonimi, halogenais, siera ir daugeliu metalų. Dėl savo didelio reaktyvumo fosforas negali būti laikomas laisvu elementu Žemėje.

Fosforo atomo išoriniame sluoksnyje yra penki valentiniai elektronai. Junginiuose su metalais ir vandeniliu fosforo oksidacijos laipsnis yra -3, o sąveikaujant su daugiau elektroneigiamų elementų, tokių kaip deguonis, fluoras ir kt., Oksidacijos laipsniai yra +3 arba +5..

Fosforas pasižymi allotropija. Tai sudaro keletą paprastų medžiagų, kurios skiriasi struktūra ir savybėmis. Labiausiai paplitęs yra baltasis ir raudonasis fosforas.

Baltąjį fosforą sudaro P₄ molekulės. Tai į baltą vašką panaši medžiaga su geltonu atspalviu, švyti tamsoje. Baltasis fosforas netirpsta vandenyje, bet yra tirpus anglies disulfide. Tai yra nuodinga. Jis labai reaguoja ir gali savaime užsidegti.

Raudonasis fosforas turi kristalinę atominę gardelę. Netirpsta vandenyje ir anglies disulfide. Jis nėra nuodingas ir turi mažesnį aktyvumą, palyginti su baltuoju fosforu.

Allotropinės fosforo modifikacijos yra tarpusavyje keičiamos.

Kas yra fosfatas?

Fosfatas yra cheminis fosforo rūgšties darinys, turintis fosfato joną (PO^3-₄). Fosfato jonas gali sudaryti daugybę skirtingų druskų. Formaliai bet kokia fosforo okso rūgšties druska yra fosfatas.

Fosfato jonas yra poliaatominis jonas, turintis tetraedrų atomų išdėstymą. Jį sudaro vienas fosforo atomas, esantis centre ir apsuptas keturių deguonies atomų. Fosfato jonų molinė masė yra 94,97 g / mol.

Atsižvelgiant į fosforo atomų skaičių, fosfatus galima suskirstyti į keturias pagrindines grupes: ortofosfatus, pirofosfatus, tripolifosfatus ir polifosfatus. Kiekviena iš šių grupių turi savo specifines funkcines savybes.

Fosforo ir fosfato skirtumas

Apibrėžimas

Fosforas: Fosforas yra daugiavalentis nemetalinis VA grupės elementas.

Fosfatas: Fosfatas yra cheminis fosforo rūgšties darinys, turintis fosfato joną (PO^3-₄). Formaliai bet kokia fosforo okso rūgšties druska yra fosfatas.

Molinė masė

Fosforas: Fosforo molinė masė yra 30,97 g / mol.

Fosfatas: Fosfato jonų molinė masė yra 94,97 g / mol.

Cheminė formulė

Fosforas: Fosforo simbolis yra P.

Fosfatas: Fosfato jonų cheminė formulė yra PO_4.

Struktūra

Fosforas: Fosforas sudaro keletą paprastų medžiagų, labiausiai paplitęs yra baltasis fosforas, susidedantis iš P₄ molekulių, ir raudonasis fosforas, turintis kristalinę atominę gardelę.

Fosfatas: Fosfato jonas yra poliaatominis jonas, turintis tetraedrų atomų išdėstymą. Jį sudaro vienas fosforo atomas, esantis centre ir apsuptas keturių deguonies atomų.

Oksidacijos laipsnis

Fosforas: Junginiuose su metalais ir vandeniliu fosforo oksidacijos laipsnis yra -3, o sąveikaujant su daugiau elektroneigiamų elementų, tokių kaip deguonis, fluoras ir kt., Oksidacijos laipsnis yra +3 arba +5.

Fosfatas: Fosfato oksidacijos laipsnis yra -3.

Formos / tipai

Fosforas: Fosforas pasižymi allotropija ir sudaro keletą paprastų medžiagų, kurios skiriasi struktūra ir savybėmis. Labiausiai paplitęs yra baltasis ir raudonasis fosforas.

Fosfatas: Atsižvelgiant į fosforo atomų skaičių, fosfatai yra ortofosfatai, pirofosfatai, tripolifosfatai ir polifosfatai..

Fosforas vs. Fosfatas: palyginimo lentelė

Fosforo Vs santrauka Fosfatas:

• Fosforas yra daugiavalentis nemetalinis VA grupės elementas.
• Fosfatas yra cheminis fosforo rūgšties darinys, turintis fosfato joną (PO^3-₄). Formaliai bet kokia fosforo okso rūgšties druska yra fosfatas.
• Fosforo molinė masė yra 30,97 g / mol. Fosfato jonų molinė masė yra 94,97 g / mol.
• Fosforo simbolis yra P. Cheminė fosfato jonų formulė yra PO_4.
• Baltąjį fosforą sudaro P₄ molekulių, raudonasis fosforas turi kristalinę atominę gardelę. Fosfato jonas yra poliaatominis jonas su tetraedriniu atomų išdėstymu, susidedantis iš vieno fosforo atomo, esančio centre ir apsupto keturiais deguonies atomais.
• Fosforo oksidacijos laipsnis yra -3, +3 arba +5. Fosfato oksidacijos laipsnis yra -3.
• Fosforas sudaro kelias paprastas medžiagas, kurios skiriasi struktūra ir savybėmis, labiausiai paplitęs yra baltasis ir raudonasis fosforas. Atsižvelgiant į fosforo atomų skaičių, fosfatai yra ortofosfatai, pirofosfatai, tripolifosfatai ir polifosfatai..