Fosforo ir fosforo rūgšties skirtumas

Pagrindinis skirtumas - fosforas prieš fosforo rūgštį
 

Fosforas ir fosforo rūgštis yra dvi rūgščių formos, turinčios cheminį elementą fosforą (P). Dviejų molekulių cheminės struktūros yra beveik panašios, tačiau cheminės ir fizinės savybės skiriasi. pagrindinis skirtumas tarp fosforo ir fosforo rūgšties yra ta Fosforo rūgštis (IUPAC pavadinimas: fosfono rūgštis) yra difrozinė, o fosforo rūgštis (IUPAC pavadinimas: trihidroksidofoksforas) yra triprotinė.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra fosforo rūgštis
3. Kas yra fosforo rūgštis
4. Fosforo ir fosforo rūgšties panašumai
5. Šalutinis palyginimas - lentelės formos fosforas ir fosforo rūgštis
6. Santrauka

Kas yra fosforo rūgštis?

Fosforo rūgštis yra rūgštis, kurioje yra fosforo, o cheminė formulė yra H₃PO₃. IUPAC fosforo rūgšties pavadinimas yra fosfono rūgštis. Nors šioje cheminėje struktūroje yra trys vandenilio atomai, ji yra difroto rūgštis. Diprotinė rūgštis yra rūgštis, galinti į vandeninę terpę išskirti du vandenilio jonus (protonus). Taip pat vadinama fosforo rūgštimi ortofosforo rūgštis.

Fosforo rūgšties molinė masė yra 81,99 g / mol. Kambario temperatūroje tai yra balta kieta medžiaga, kuri yra gležna (absorbuoja vandenį iš oro, kai yra veikiama, ir ištirpsta). Fosforo rūgšties lydymosi temperatūra yra 73,6 ° C, virimo temperatūra - 200 ° C. Aukštesnėje nei virimo temperatūroje junginiai paprastai suyra. Atsižvelgiant į fosforo rūgšties cheminę struktūrą, jos fosforo atomas yra centrinis atomas, sujungtas su dviem -OH grupėmis, ir vienas deguonies atomas, sujungtas per dvigubą jungtį, ir vandenilio atomas, sujungtas per vieną jungtį. Ši struktūra yra žinoma kaip pseudoetraedrinė struktūra.

01 paveikslas: Fosforo rūgšties cheminė struktūra

Fosforo rūgštis susidaro hidrolizuojant rūgšties anhidridą; P₄O₆.

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃

Tačiau pramoninio masto gamyboje fosforo chloridas (PCl₃) hidrolizuojamas garais.

PCl₃ + 3 H₂O → H₃PO₃ + 3 HCl

Fosforo rūgštis naudojama kaip reduktorius cheminėje analizėje. Kaitinama iki maždaug 180 phosC ši rūgštis lengvai virsta fosforo rūgštimi. fosforo rūgšties suformuotos druskos yra žinomos kaip fosfitai. Dažniausiai naudojama fosforo rūgštis; jis naudojamas pagrindinio švino fosfito (stabilizatoriaus iš PVC) gamyboje.

Kas yra fosforo rūgštis?

Fosforo rūgštis yra fosforo turinti rūgštis, kurios cheminė formulė yra H₃PO₄. Šio junginio IUPAC pavadinimas yra trihidroksidoksidofosforas. Tai yra triproto rūgštis, nes ji gali išskirti tris protonus (vandenilio jonus) vandeninėje terpėje.

Fosforo rūgšties molinė masė yra 97,99 g / mol. Fosforo rūgštis tiekiama kaip balta kieta medžiaga, kuri yra atsiskleidžianti, arba kaip sirupo pavidalo skystis, turintis aukštą klampumą. Tačiau šis junginys neturi kvapo. Šio junginio lydymosi temperatūra yra 42,35◦C, virimo temperatūra 213◦C, tačiau esant aukštai temperatūrai jis suyra.

02 pav.: Fosforo rūgšties cheminė struktūra

Fosforo rūgštis gaminama dviem pagrindiniais būdais; šlapias ir šiluminis procesas. Drėgnas procesas apima fosforo rūgšties gamybą iš fluorapatito. Jis žinomas kaip fosfato uoliena ir cheminė sudėtis yra 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂. Ši fosfato uoliena smulkiai sumalama, kad padidėtų paviršiaus plotas, ir reaguoja su koncentruota sieros rūgštimi, kuri suteikia fosforo rūgštį ir gipsą (CaSO₄.2H₂O) kaip produktai.

Ca₅(PO₄)₃F + 5H₂Taigi₄ + 10H₂O → 3H₃PO₄+ 5CaSO₄· 2H₂O + HF

Terminis fosforo rūgšties gamybos procesas apima deginantį elementinį fosforą, gaunant labai gryną fosforo rūgštį. Deginant elementinį fosforą gaunamas fosforo pentoksidas (P₂O₅). Tada šis junginys hidratuojamas, gaunant fosforo rūgštį.

P₄  +  5O₂→ 2P₂O₅

P₂O₅  +  3H₂O → 2H₃PO₄

Daugiausia fosforo rūgšties naudojama trąšose. Fosforo rūgštis naudojama trijų rūšių fosforo trąšoms gaminti; trigubas superfosfatas, diamonio vandenilio fosfatas ir monoamonio dihidrogeno fosfatas.

Kokie yra fosforo ir fosforo rūgšties panašumai?

• Fosforas ir fosforo rūgštis yra rūgštys, turinčios fosforo.
• Fosforas ir fosforo rūgštis gali išsiskirti protonams esant vandeniniams tirpalams.

Kuo skiriasi fosforas ir fosforo rūgštis?

Fosforas ir fosforo rūgštis
Fosforo rūgštis yra rūgštis, kurioje yra fosforo, o cheminė formulė yra H3PO3.	Fosforo rūgštis yra fosforo turinti rūgštis, kurios cheminė formulė yra H3PO4.
Protonai
Fosforo rūgštis yra difrozinė	Fosforo rūgštis yra triprotinė
Molinės mišios
Fosforo rūgšties molinė masė yra 81,99 g / mol.	Fosforo rūgšties molinė masė yra 97,99 g / mol.
IUPAC pavadinimas
IUPAC fosforo rūgšties pavadinimas yra fosfono rūgštis.	IUPAC fosforo rūgšties pavadinimas yra trihidroksidoksidofosforas.
Lydymosi temperatūra
Fosforo rūgšties lydymosi temperatūra yra 73,6 ° C, virimo temperatūra - 200 ° C.	Šio junginio lydymosi temperatūra yra 42,35◦C, virimo temperatūra 213◦C, tačiau esant aukštai temperatūrai jis suyra.
Gamyba
Fosforo rūgštis susidaro hidrolizuojant rūgšties anhidridą; P4O6 arba fosforo chloridu (PCl3) yra hidrolizė garų pagalba	Fosforo rūgštis gaunama drėgnuoju arba terminiu būdu.

Santrauka - fosforas prieš fosforo rūgštį

Fosforo rūgštis ir fosforo rūgštis yra fosforo turinčios rūgštys, kurias galima daug naudoti pramonėje, pavyzdžiui, gaminant trąšas. Fosforo ir fosforo rūgšties skirtumas yra tas, kad fosforo rūgštis yra dipotinė, tuo tarpu fosforo rūgštis yra triprotinė.

Nuoroda:

1. „Fosforo rūgštis“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 28 d. Galima rasti čia
2. „Encyclopædia Britannica“ redaktoriai. „Fosforo rūgštis“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 2018 m. Vasario 23 d. Galima rasti čia
3.Lazonby, Jonas. "Fosforo rūgštis." Pagrindinė chemijos pramonė internete. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Fosforo rūgštis - fosforo rūgštis“, autorius NEUROtiker - Nuosavas darbas, (viešasis domenas) per Commons Wikimedia
2. „fosforo rūgštis - fosforo rūgštis“, autorius NEUROtiker - nuosavas darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“