Skirtumas tarp atomo ir molio

Medžiaga yra viskas, kas užima erdvę ir turi masę. Tiesą sakant, viskas aplink mus yra padaryta iš materijos ir tai apima orą, kuriuo kvėpuojame, daiktus, kuriuos galime paliesti ar užuosti, ar daiktus, su kuriais susiduriame kasdien. Viena iš pagrindinių materijos savybių yra jos sudėtis arba tam tikri atomų ir molekulių tipai, kurie ją sudaro. Atomai yra mažiausias nematomas elemento vienetas. Jie yra per maži, kad matytųsi per mikroskopą. Iki XX amžiaus mokslininkai neturėjo tvirtų įrodymų apie atomų egzistavimą. Tik keletas graikų filosofų suklupo prie nuomonės, kad materiją gali sudaryti atomai, mokslininkai pradėjo suprasti atomų sąvoką..

Molekulės yra atomų, kuriuos palaiko cheminiai ryšiai, rinkinys, kuris yra mažiausias cheminio junginio pamatinis vienetas, turintis to junginio chemines savybes. Tačiau atomai ir molekulės yra per maži, kad būtų patogu juos pritaikyti praktiškiau. Medžiagos kiekiui cheminėje reakcijoje apibrėžti naudojamas vienetas yra „molis“. Molis yra chemijos kiekio vienetas, kuriame yra tiek dalelių, kiek yra atomų tiksliai 12 g anglies-12. Tiltas tarp atomų ir molių yra Avogadro skaičius, 6,022 × 10²³.

Kas yra atomas?

Atomas yra mažiausias elemento vienetas. Atomai yra per maži, kad būtų matomi plika akimi arba matymui per mikroskopą. Jie retai egzistuoja kaip atskiri vienetai; Tiesą sakant, jie derinami tarpusavyje ir sukuria pažįstamus kasdienio gyvenimo objektus. Pirmasis asmuo, pasiūlęs atomų egzistavimą, buvo graikų filosofas Leucippus, ir tai darydamas jis sukūrė atomizmo teoriją. Jo studentas Demokritas prisidėjo prie atomizmo teorijos, teigdamas, kad materija iš tikrųjų yra pagaminta iš mažų nesunaikinamų dalelių, vadinamų „atomais“, kurios reiškia neginčijamas ir kurios sudarė žodžio atomą kilmę. Ir tik XX amžiuje buvo atskleista vidinė atomo struktūra. Atomai susideda iš apibrėžto trijų tipų subatominių dalelių derinio: protonų, neutronų ir elektronų.

Kas yra apgamas?

Molis yra kiekio vienetas, kuriame yra tiek dalelių, kiek yra atomų tiksliai 12 g anglies-12. Johno Daltono atominė teorija padėjo šiuolaikinės chemijos pagrindus. Pirmąją atominę teoriją jis suformulavo 1800-ųjų pradžioje, rinkdamas ir analizuodamas savo kolegų mokslinius duomenis. Tai buvo puikus metodo naudojimo pavyzdys. Teorija buvo susijusi su keliais postulatais. Tačiau viena jo teorijos problemų tuo metu buvo ta, kad materijos kiekį buvo galima išmatuoti tik masės atžvilgiu. Nebuvo būdo geriau suprasti materijos kiekį atominiame lygyje. Medžiagos kiekiui cheminėje reakcijoje apibrėžti naudojamas vienetas yra „molis“. Šis blokas skirtas labai mažoms dalims, tokioms kaip atomai ar molekulės.

Atomų ir apgamų skirtumas

Atomų ir apgamų apibrėžimas

- Atomai yra pagrindinis materijos vienetas ir apibūdinanti elementų struktūrą. Atomas yra mažiausias įmanomas materijos vienetas, turintis elemento savybes. Atomai yra mažos struktūros, tūkstančius kartų per maži, kad būtų galima pamatyti per mikroskopą, jau nekalbant apie tai plika akimi. Molis yra chemijos kiekio vienetas, kuriame yra tiek dalelių, kiek yra atomų tiksliai 12 g anglies-12. Molis yra vienetas, naudojamas cheminės medžiagos kiekiui cheminėje reakcijoje nustatyti.

Atomų ir apgamų konvertavimas

- Kai kurios molekulės yra pagamintos iš daugiau nei vienos rūšies atomų, todėl ne visada įmanoma jas paversti atomais. Pavyzdžiui, CO₂ turi du deguonies atomus ir vieną anglies atomą, kurie sudaro iš viso tris atomus vienoje molekulėje. Taigi, dviem CO molekulėms₂, jūs turite du anglies atomus ir keturis deguonies atomus. Molis skirtas mažiems vienetams, tokiems kaip atomai ar molekulės, matuoti. Vienas molis yra Avogadro dalelių skaičius, kuris yra 6,022 × 10²³. Taigi konvertuoti į apgamus yra gana lengva, nes skaičius nesikeičia.

Atomų ir apgamų sandara

- Atomai yra sudaryti iš mažesnių dalelių, vadinamų protonais, elektronais ir neutronais. Atomai yra tokie maži, kad negalite jų pamatyti plika akimi. Juos galima pamatyti tik per specialius, galingus mikroskopus, kuriuos naudoja mokslininkai. Branduolys yra atomo, kuriame yra vienas ar daugiau protonų (teigiamai įkrautų) ir neutronų (be įkrovos), centras. Kita vertus, molis yra specialus vienetas, apibūdinantis didelę atomų ar molekulių kolekciją. Molis pavaizduotas Avogadro skaičiumi (6,022 × 10²³). Viename molyje bet kurios medžiagos yra Avogadro tos medžiagos vienetų skaičius, tačiau masė skiriasi priklausomai nuo objekto.

„Atom“ ir „Mole“: palyginimo diagrama

Atomų ir apgamų santrauka

Trumpai tariant, tiltas tarp atomų ir molių yra Avogadro skaičius, kuris yra 6,022 × 10²³. Avogadro skaičius yra molio pagrindas, nes pagal jį gana lengva apskaičiuoti vieno molio masę ar masę. Molis skirtas mažiems vienetams, tokiems kaip atomai ar molekulės, matuoti. Atomai, atvirkščiai, yra mažiausias nematomas elemento vienetas, kurie yra per maži, kad matytųsi per mikroskopą. Atomai susideda iš apibrėžto trijų tipų subatominių dalelių derinio: protonų, neutronų ir elektronų. Molį paprastai žymi Avogadro skaičius.