Skirtumas tarp atomo ir molekulės

Atomas prieš molekulę

Atskiri elementai natūraliomis sąlygomis beveik nėra stabilūs. Jie gali sudaryti įvairius derinius tarp jų arba su kitais elementais, kad galėtų egzistuoti. Kai tai atsitinka, atskirų elementų savybės skiriasi ir atsiranda nauji mišiniai.

Atomas

Atomai yra maži visų esamų medžiagų blokai. Jie tokie maži, kad net plika akimi negalime jų stebėti. Paprastai atomai yra Angstromo diapazone. Atomas yra sudarytas iš branduolio, kuriame yra protonai ir neutronai. Be neutronų ir protonų, branduolyje yra ir kitų mažų atomų dalelių, o aplink branduolį orbitose cirkuliuoja elektronai. Didžioji atomo erdvė yra tuščia. Patraukliosios jėgos tarp teigiamo krūvio branduolio (teigiamas krūvis dėl protonų) ir neigiamai įkrautų elektronų palaiko atomo formą.

Tos pačios rūšies atomai turi panašius protonus ir elektronus. Tos pačios rūšies atomai gali skirtis dėl esamų neutronų skaičiaus, ir jie yra žinomi kaip izotopai. Atomai gali jungtis su kitais atomais įvairiais būdais, tokiu būdu sudarydami tūkstančius molekulių. Visi elementai turi diatominę arba poliaatominę struktūrą, kad taptų stabilūs, išskyrus Nobelio dujas. Pagal savo elektronų dovanojimo ar pašalinimo sugebėjimus jie gali sudaryti kovalentinius ryšius arba joninius ryšius. Kartais tarp atomų yra labai silpnos atrakcijos.

Atomo struktūrą lėmė daugybė įvairių mokslininkų atliktų eksperimentų. Pagal Daltono teoriją,

• Visi dalykai yra sudaryti iš atomų, ir atomai negali būti toliau skirstomi.
• Visi tam tikro elemento atomai yra tapatūs.
• Junginiai susidaro sujungiant du ar daugiau atomų.
• Atomų negalima nei sunaikinti, nei sunaikinti. Cheminė reakcija yra atomų pertvarkymas.

Tačiau dabar yra keletas Daltono teorijos modifikacijų, pažangiau atradus atomą.

Molekulė

Molekulės sudaromos chemiškai sujungiant du ar daugiau to paties elemento atomų (pvz., O₂, N₂) arba skirtingi elementai (H₂O, NH₃). Molekulės neturi krūvio, o atomai yra sujungti kovalentinėmis jungtimis. Molekulės gali būti labai didelės (hemoglobino) arba labai mažos (H₂), atsižvelgiant į prijungtų atomų skaičių. Atomų tipas ir skaičius molekulėje parodyti molekulės formule.

Paprastiausias atomų, esančių molekulėje, sveikasis santykis yra pateiktas remiantis empirine formule. Pavyzdžiui, C₆H₁₂O₆ yra molekulinė gliukozės formulė ir CH₂O yra empirinė formulė. Molekulinė masė yra masė, apskaičiuota atsižvelgiant į bendrą molekulių formulėje nurodytą atomų skaičių. Kiekviena molekulė turi savo geometriją. Atomai molekulėje yra išdėstyti stabiliausiu būdu su tam tikru jungties kampu ir ilgio jungtimis, kad būtų kuo mažiau atstumų ir tempimo jėgų..

Kuo skiriasi „Atom“ ir „Molecule“?

• Atomai yra atskiri elementai, tuo tarpu molekulės yra du ar daugiau atomų, sujungtų kartu.

• Molekulės turi ryšius tarp atomų. Jie turi molekulines ir tarpmolekulines jėgas, tačiau atomai turi tik interatomines jėgas.

• Paprastai pati molekulė yra stabili, tuo tarpu atomai nėra stabilūs (išskyrus kietąsias dujas). Todėl gamtoje negali būti pavienių atomų, priešingai nei molekulėse.